浙江省紹興市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考化學(xué) Word版含解析.docx

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紹興一中2023學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試須知：考試時(shí)間90分鐘，滿分100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，多選、錯選均不得分）1.下列溶液一定呈酸性的是A.pH＜7的溶液B.的溶液C.的溶液D.使酚酞試液變無色的溶液【答案】C【解析】【分析】由c(H+)、(OH-)的相對大小判斷溶液的酸堿性，若c(H+)＞c(OH-)時(shí)溶液顯酸性。【詳解】A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃時(shí)純水的pH＜7，但呈中性，故A錯誤；B．25℃時(shí)的溶液呈堿性，故B錯誤；C．的溶液呈酸性，故C正確；D．酚酞的變色范圍為8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞試液變無色，使酚酞試液變無色的溶液可能呈酸性、中性、堿性，故D錯誤；故選C。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.B.C.食醋D.HF【答案】D【解析】【詳解】A．為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．為非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．食醋是醋酸的水溶液，為弱電解質(zhì)的水溶液，不是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．HF在水溶液中能發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意； 故選D。3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中一般不需要用到的儀器是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定管架、滴定管夾以及滴加指示劑的膠頭滴管，配置標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用到的儀器是蒸發(fā)皿，故答案選A。4.下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是A.金剛砂的化學(xué)式：B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C.次氯酸的電子式：D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．金剛砂是碳化硅的俗稱，化學(xué)式為SiC，A不正確；B．乙酸乙酯是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為，B不正確；C．次氯酸的化學(xué)式為HClO，電子式為，C不正確；D．的核電荷數(shù)為8，核外電子排布為2、6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；故選D。5.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS>0【答案】B【解析】【詳解】水能量大于冰，混亂度大于冰，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的吸熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選B。 6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.液態(tài)水變成水蒸氣B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.碳酸鈉與少量水反應(yīng)形成晶體D.Al與氧化鐵反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．液態(tài)水變成水蒸氣是一個吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．碳酸鈉與少量水反應(yīng)形成晶體的過程為放熱過程，C不符合題意；D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.Al的性質(zhì)穩(wěn)定，因此鋁合金常用作門窗的框架B.具有漂白性，可用于葡萄酒的添加劑C.具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維D.Fe的還原性很強(qiáng)，可用于食品的除氧劑【答案】D【解析】【詳解】A．Al的性質(zhì)活潑，但表面有致密氧化鋁膜能保護(hù)內(nèi)部金屬，因此鋁合金常用作門窗的框架，A錯誤；B．具有還原性，可用于葡萄酒的添加劑有抗氧化作用，B錯誤；C．沒有導(dǎo)電性，二氧化硅晶體透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D．Fe的還原性很強(qiáng)，能與氧氣反應(yīng)，可用于食品的除氧劑，D正確；故選D。8.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.配制溶液時(shí)，加入一些鐵粉C.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.由、、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深 【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大溶液中氫離子濃度，上述平衡逆向移動，氯氣溶解度減小，能用勒夏特列原理解釋用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故選A；B．配制溶液時(shí)，加入一些鐵粉防止氧化變質(zhì)，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故不選B；C．升高溫度，合成氨反應(yīng)逆向移動，不能用勒夏特列原理解釋500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，故不選C；D．由、、HI組成的平衡體系，加壓平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋加壓后顏色加深，故不選D；選A。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C.合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢【答案】D【解析】【詳解】A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度降低，生成氫氣的速率變慢，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，只是逆速度加快的幅度大于正速率，故C錯誤；D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，為有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選D。10.(g)和(g)反應(yīng)生成和HF的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是 A.既是氧化劑，又是還原劑B.生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C.熱化學(xué)方程式為D.上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)中，分子中氧元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，水分子中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)中，分子中氧元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，水分子中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故C正確；D．氟化氫能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，故D錯誤；故選C。11.下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱。則B.25℃時(shí)，和的燃燒熱相等C.一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：D.在稀溶液中：，若將含 的醋酸稀溶液與含的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,即在25℃、101kPa時(shí)，1mol甲烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放熱890.3kJ，當(dāng)生成的水為水蒸氣時(shí)，放熱小于890.3kJ，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ/mol,故A錯誤；B．25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的、指定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱，一種可燃物的燃燒熱的數(shù)值是確定的，與其物質(zhì)的量無關(guān)，即25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等，故B正確；C．由于N2和H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，所以將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol,放熱19.3kJ，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol,故C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選：B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱制備并收集少量NO2制備Fe(OH)2白色沉淀實(shí)驗(yàn)裝置或操作A.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【詳解】A．KMnO4溶液濃度不同會導(dǎo)致褪色時(shí)間有影響，因此不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置要考慮保溫隔熱，不能用金屬攪拌器，B錯誤；C．NO2溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能用排水法收集，C錯誤；D．X中開始生成H2和FeSO4，H2可以將裝置中O2排出，一段時(shí)間后，關(guān)閉a，則生成的FeSO4被壓入Y生成Fe(OH)2沉淀，且能較長時(shí)間觀察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，D正確；故選D。13.下列離子方程式書寫不正確的是A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：B.向二元弱酸亞磷酸（）溶液中滴加過量的NaOH溶液：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：D.向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮：，故A正確；B．向二元弱酸亞磷酸（）溶液中滴加過量的NaOH溶液，只能中和分子中的2個H：，故B正確；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量生成碳酸氫鈉沉淀：，故C錯誤；D．向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液，生成硫酸鋇和氫氧化亞鐵沉淀：，故D正確；故選C。14.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的鍵數(shù)為2NAB.常溫下的新制氯水中，若含有的數(shù)為NA，則其中含有的數(shù)也為NAC.室溫下，等體積的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的個數(shù)均為0.1NAD.和在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算分子中含有的鍵數(shù)，故A錯誤；B．HClO是弱酸，常溫下的新制氯水中，若含有的數(shù)為NA，則其中含有的數(shù)少于NA，故B錯誤；C．室溫下，等體積的pH=1的溶液和pH=1的溶液，末明確溶液的體積，無法計(jì)算所含有的的個數(shù)，故C錯誤；D．氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，和在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA，故D正確；故選D。15.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多B.通過改變條件使可逆反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.對于氣體反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，與活化分子百分?jǐn)?shù)無關(guān)D.可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物>生成物，則升高溫度不利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B．通過改變條件使可逆反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，如氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，增大氮?dú)獾臐舛?，平衡正向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C．對于氣體反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D．可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物>生成物，正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；選C。 16.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是ABCD可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)表示平衡在t1時(shí)迅速將體積縮小后的變化表示的反應(yīng)的表示達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，改變的條件一定是加入催化劑A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，將容器體積縮小后，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的濃度增大，由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的濃度突然增大，后又逐漸減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件是增大四氧化二氮的濃度，不是將容器體積縮小，B錯誤；C．由圖可知，A生成B的反應(yīng)為①AB，?H1=E1-E2，B生成C的反應(yīng)為①BC，?H2=E3-E4，則A生成C的反應(yīng)為AC，?H1+?H2=E1-E2+E3-E4，C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，改變條件，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等，若反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等，則題給圖示改變的條件不一定是加入催化劑，D錯誤；故選A。17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是 A.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5molB.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min)D.該反應(yīng)方程式中，x=1【答案】A【解析】【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min內(nèi)C的濃度變化量Δc(C)=0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L，設(shè)A、B初始濃度為amol/L，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，可列出“三段式”：則2min時(shí)，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)=3：5，解得a=1.5【詳解】A．2min時(shí)，A的濃度為1.5-0.75=0.75mol/L，物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，B錯誤；C．v(B)==0.125mol/(L·min)，C錯誤；D．由于Δc(C)=Δc(D)，x=2，D錯誤；故選A。18.反應(yīng)，在起始溫度、體積相同（、2L密閉容器）時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間/min/mol/mol/mol/mol反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容02600104.5301501反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容02600下列說法正確的是A.對反應(yīng)Ⅰ，前10min的平均反應(yīng)速率B.對反應(yīng)Ⅰ，在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入 ，則正反應(yīng)速率增大C.反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行到30min時(shí)，所占的體積分?jǐn)?shù)為30%D.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．對反應(yīng)Ⅰ，前10min的平均反應(yīng)速率，A錯誤；B．恒容，充入無關(guān)氣體，總壓增大，分壓不變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．根據(jù)進(jìn)行到30min，可得到三段式，，則氫氣體積分?jǐn)?shù)為，C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是絕熱恒容，相當(dāng)在再反應(yīng)Ⅰ的基礎(chǔ)上升高溫度，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)，D正確；故選D。19.下列說法正確的是A.25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的且a>7，則該溶液的pH為B.的一元堿BOH溶液的pH=12，則BOH一定是一種弱電解質(zhì)C.25℃時(shí)，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1：10混合，溶液pH為2D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量水，溶液中減小【答案】C【解析】【詳解】A．由水電離出的且a>7，說明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，則該溶液的pH為或a，A錯誤；B．pH=12，說明，，題干未注明溫度，若，則 ，的一元堿BOH溶液，BOH未完全電離，BOH為弱堿是一種弱電解質(zhì)，若，則，的一元堿BOH溶液，BOH完全電離，BOH為強(qiáng)堿是一種強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C．pH=2的硫酸，pH=2的醋酸，二者混合后，溶液pH為2，C正確；D．溶液中加入少量水，平衡正移，數(shù)目增加，數(shù)目少，溶液中增大，D錯誤；答案選C。20.常溫下，相同體積的CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液分別稀釋時(shí)，溶液pH隨加水量的變化如下圖。下列說法正確的是A.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度B.曲線Ⅰ表示HClO溶液稀釋過程中pH的變化C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.用0.1mol/L的NaOH溶液分別中和兩種酸，CH3COOH溶液消耗堿的體積更多【答案】C【解析】【分析】相同濃度時(shí)，CH3COOH的酸性比HClO強(qiáng)，則pH相同時(shí)，HClO的濃度比CH3COOH大。pH相同的CH3COOH和HClO稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH的pH變化大?！驹斀狻緼．圖像中，Ⅰ為CH3COOH稀釋過程中的pH變化曲線，Ⅱ?yàn)镠ClO稀釋過程中pH變化曲線，則相同pH的CH3COOH和HClO稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度，A不正確；B．由分析可知，曲線Ⅰ表示CH3COOH溶液稀釋過程中pH的變化，B不正確； C．=，圖像中a、c兩點(diǎn)處的溫度相同，溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO），C正確；D．用0.1mol/L的NaOH溶液分別中和兩種酸，由于HClO的濃度比CH3COOH大、體積相同，所以HClO溶液消耗堿的體積更多，D不正確；故選C。21.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ【答案】D【解析】【詳解】A.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡右移，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量提高，故B錯誤；C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C錯誤；D.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D正確。故選D。22.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B.相同條件下，HCl比HBr的小 C.相同條件下，HCl的比HI的大D.【答案】D【解析】【詳解】A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的?H1＞0，HF的，A不正確；B．?H2＞0，HCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，則相同條件下，HCl的比HBr的大，B不正確；C．相同條件下，HCl的和HI的，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，C不正確；D．X(g)→X-(g)，該過程中原子得電子生成穩(wěn)定離子，放出熱量，則，D正確；故選D。23.常溫下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力如圖1所示，溶液的pH變化如圖2所示(已知：常溫時(shí)，相同濃度的氨水和醋酸溶液的電離常數(shù)均為1.8×10-5)，下列說法不正確的是A.圖1中N點(diǎn)時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積為10mLB.MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于NH3·H2O的堿性C.圖2中bc段，水的電離程度逐漸減弱D.若c點(diǎn)對應(yīng)醋酸的體積是15ml，則此時(shí)溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1【答案】B【解析】【分析】常溫下，0.2mol·L-1的MOH溶液的pH=12，則c(OH-)=10-2mol/L，MOH為弱堿?！驹斀狻緼．圖1中N點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，則表明在此點(diǎn)MOH與CH3COOH剛好完全反應(yīng)，所以加入CH3COOH溶液的體積為10mL，A正確； B．MOH是一種弱堿，常溫下，0.2mol·L-1的NH3·H2O中的c(OH-)==mol/L=mol/L＜10-2mol/L，所以MOH的堿性比NH3·H2O的堿性強(qiáng)，B不正確；C．圖2中bc段，溶液的pH＜7，以CH3COOH的電離為主，水的電離受到抑制，隨著CH3COOH的不斷加入，溶液的pH不斷減小，則水的電離程度逐漸減弱，C正確；D．若c點(diǎn)對應(yīng)醋酸的體積是15ml，則此時(shí)溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=＞0.1mol·L-1，D正確；故選B。24.已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說法正確的是A.反應(yīng)時(shí)間越長，1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯的比例越大B.0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成1-溴-2-丁烯的平均速率為C.1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為、生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為D.與烯烴結(jié)合的一步為決速步，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更穩(wěn)定，因此反應(yīng)時(shí)間越長，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A錯誤； B．根據(jù)圖示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反應(yīng)的活化能低，因此短時(shí)間內(nèi)，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率為，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為，，生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，故第一步即H+與烯烴結(jié)合的一步為決速步，第二步反應(yīng)中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即Br-進(jìn)攻時(shí)活化能小的反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯，D正確；故選D。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往飽和Na2CO3溶液中通入CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度C壓縮裝有NO2和N2O4混合氣體（已達(dá)平衡）的容器氣體顏色先變深后稍變淺平衡向生成N2O4的方向移動D將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，但由于生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大得多，所以并不能說明溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A不正確；B．取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，說明含有Cl-，后者溶液變藍(lán)色，說明反應(yīng)生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能說明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，B不正確；C．壓縮裝有NO2和N2O4混合氣體（已達(dá)平衡）的容器，氣體顏色先變深后稍變淺，表明NO2的濃度先增大后減小，增大是壓縮瞬間NO2濃度增大引起的，減小是平衡向生成N2O4方向移動引起的，C正確； D．將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-將SO2在水溶液中氧化生成，與Ca2+反應(yīng)生成CaSO4沉淀，并沒有發(fā)生H2SO3生成HClO的反應(yīng)，D不正確；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本大題共5小題，共50分）26.按要求填空。Ⅰ．已知：298K時(shí)，1mol相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。（1）寫出完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。（2）由甲烷制取的原理為，斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示：化學(xué)鍵能量/kJ414489565則形成1molF-F鍵所釋放的能量為__________kJ。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用鹽酸、溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，得到如表所示數(shù)據(jù)：起始溫度/℃終止溫度 實(shí)驗(yàn)序號/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（3）根據(jù)表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=__________[假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度按計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按計(jì)算，結(jié)果保留1位小數(shù)]。（4）下列說法正確的是__________。A.在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，實(shí)驗(yàn)測得的“中和熱”數(shù)值將偏小B.用玻璃攪拌器攪拌時(shí)應(yīng)圍繞溫度計(jì)旋轉(zhuǎn)做圓周運(yùn)動C.將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、，則D.可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器【答案】（1）（2）155（3）-51.8（4）ACD【解析】小問1詳解】焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為△H=-242kJ/mol×2-393kJ/mol×2-52kJ/mol=-1322kJ/mol；【小問2詳解】焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，，設(shè)F-F鍵能為xkJ/mol；則414kJ/mol×4+4x-489kJ/mol×4-565kJ/mol×4=-1940kJ/mol，x=155kJ/mol，則形成1molF-F鍵所釋放的能量為155kJ?！拘?詳解】 鹽酸、完全反應(yīng)生成0.025molH2O，根據(jù)表中所測數(shù)據(jù)，平均溫度差為3.1℃，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=?！拘?詳解】A．在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，測得堿溶液的初始溫度偏高，實(shí)驗(yàn)測得的“中和熱”數(shù)值將偏小，故A正確；B．用玻璃攪拌器攪拌時(shí)應(yīng)圍繞溫度計(jì)上下運(yùn)動，故B錯誤；C．將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，濃氫氧化鈉稀釋放熱，其反應(yīng)熱分別為、，則，故C正確；D．塑料材質(zhì)導(dǎo)熱性差，可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器，故D正確；選ACD。27.已知25℃時(shí)的電離常數(shù)：醋酸，碳酸，，次氯酸。按要求填空。（1）25℃時(shí)，等濃度的、、結(jié)合能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_________。（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=__________。（3）25℃時(shí)，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________。（4）25℃時(shí)，溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________。A.B.C.D.（5）某溫度下，測得的0.001mol/LHCl溶液中，由水電離出來的。求此溫度下，水離子積常數(shù)為__________。在此溫度下，將的HCl溶液和的溶液混合均勻，測得溶液的pH=7，則__________。【答案】（1）（2）3（3）（4）B （5）①.1×10-12②.9∶1【解析】【小問1詳解】由給出的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸性越弱對應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),25℃時(shí)，等濃度的、、結(jié)合能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。故答案為：；【小?詳解】由電離平衡常數(shù)公式可知，0.1mol/L?醋酸溶液中c(H+)=mol·L－1=1×10-3mol·L－1,25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3。故答案為：3；【小問3詳解】25℃時(shí)，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫根離子和次氯酸,離子方程式：。故答案為：；【小問4詳解】25℃時(shí)，溶液加水稀釋的過程中，溶液中的醋酸分子、醋酸根離子、氫離子的濃度均減小，溫度不變，電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)均不變。A.由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中稀釋時(shí)，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中的值減小，故A錯誤；B.由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中的值增大，故B正確；C.稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的值減小，故C錯誤；D.稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大， 的值減小，故D錯誤；故答案為：B；【小問5詳解】某溫度下，測得的0.001mol/LHCl溶液中，由水電離出來的=c(OH-)。此溫度下，水離子積常數(shù)為0.001mol/L×1×10-9mol/L=1×10-12。在此溫度下，將的HCl溶液和的溶液混合均勻，測得溶液的pH=7，,則9∶1。故答案為：1×10-12；9∶1。28.在恒溫下，向容積為2L的恒容容器中加入一定量的碳單質(zhì)和2molH2O(g)，初始壓強(qiáng)為105Pa。發(fā)生反應(yīng)：?H＞0。經(jīng)過2min后達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)增加了20%。（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。（填“高溫”或“低溫”或“任意條件”）（2）2min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。（3）2min平衡時(shí)，采取下列措施后，使的是__________。A.恒溫恒容下，除去部分H2OB.降低溫度C.恒溫恒容下，充入ArD.恒溫恒壓下，充入Ar（4）平衡常數(shù)Kp=__________Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（5）下列說法正確的是__________。A.增加碳單質(zhì)，可以加快該反應(yīng)速率B.2min時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡D.平衡后向體系內(nèi)補(bǔ)加0.4molH2O(g)和0.4molCO(g)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】（1）高溫（2）0.1（3）B（4）5000（5）BCD【解析】【分析】經(jīng)過2min后達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)增加了20%，即為1.2×105Pa，依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，混合氣的物質(zhì)的量也增加了20%，即混合氣的物質(zhì)的量為2mol+2mol×20%=2.4mol。由此可建立如下三段式： 則2-x+x+x=2.4，x=0.4mol?！拘?詳解】該反應(yīng)的ΔS＞0、ΔH＞0，自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫?！拘?詳解】2min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)?！拘?詳解】2min平衡時(shí)，采取下列措施后，使，則正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動。A．恒溫恒容下，除去部分H2O，此時(shí)正反應(yīng)速率減小，但逆反應(yīng)速率不變，A不符合題意；B．降低溫度，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，B符合題意；C．恒溫恒容下，充入Ar，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，平衡不發(fā)生移動，C不符合題意；D．恒溫恒壓下，充入Ar，，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，但平衡正向移動，D不符合題意；故選B?！拘?詳解】平衡常數(shù)Kp==5000Pa。小問5詳解】A．增加碳單質(zhì)，反應(yīng)物、生成物的濃度都不變，該反應(yīng)速率不變，A不正確；B．2min時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為=20%，B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的質(zhì)量不斷發(fā)生改變，物質(zhì)的量不變發(fā)生改變，則平衡摩爾質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡后向體系內(nèi)補(bǔ)加0.4molH2O(g)和0.4molCO(g)，此時(shí)濃度商Qc==8000＞5000，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確； 故選BCD。29.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)裝置：制備裝置圖如圖所示。實(shí)驗(yàn)方法：將甲苯和KMnO4溶液加熱回流一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：甲苯熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110℃。苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122，熔點(diǎn)為122℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g，苯甲酸為一元弱酸，。（1）操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ?yàn)開_________。（2）提純時(shí)，需要洗滌苯甲酸，檢驗(yàn)苯甲酸是否洗滌干凈的操作__________。苯甲酸純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，每次取25.00mL溶液。加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（3）滴定操作可分解為如下幾步：a．檢查滴定管是否漏水；b．取一定體積的待測液于錐形瓶中；c．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；d．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）；e．用蒸餾水洗滌玻璃儀器；f．滴定操作正確的操作順序?yàn)椋篲_________。（4）若測定結(jié)果偏低，可能原因是__________。A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用氫氧化鉀潤洗 B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎有少量液體濺出D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后滴定管內(nèi)無氣泡E．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)（5）產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留二位有效數(shù)字）。【答案】（1）①.分液②.蒸餾（2）最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗干凈（3）aecdbf（4）CE（5）93%【解析】【小問1詳解】操作一得到水相和有機(jī)相，故為分液；操作二為有機(jī)相經(jīng)過干燥蒸餾得到無色液體苯；【小問2詳解】水相經(jīng)過濃鹽酸酸化后苯甲酸中就含有氯離子，所以檢驗(yàn)是否洗干凈就是檢驗(yàn)氯離子，具體操作為：最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗干凈；【小問3詳解】滴定操作的步驟為首先需要檢查滴定管是否漏水，接著需要用蒸餾水洗滌玻璃儀器，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管，然后裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)），然后取一定體積的待測液于錐形瓶中，最后開始滴定操作。故順序?yàn)閍ecdbf?！拘?詳解】A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用氫氧化鉀潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干，無影響；C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎有少量液體濺出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后滴定管內(nèi)無氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；，E．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；故選CE。【小問5詳解】根據(jù)對應(yīng)關(guān)系，可得到苯甲酸的物質(zhì)的量為 ，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30.尿素和氨氣對于提高農(nóng)作物產(chǎn)量和品質(zhì)有重要作用。合成尿素的反應(yīng)為：。合成中氨碳比[]分別為3和4時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__________。（2）圖中曲線Ⅰ對應(yīng)的氨碳比為__________。a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：__________（用、、表示），理由是__________。（3）工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列示意圖中[a表示，b表示，c表示]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是__________。A.B.C.D.（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成尿素的反應(yīng)：。在恒定溫度下，將和CO2按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L 的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示，若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol的和，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出25~50min內(nèi)的濃度變化曲線________?！敬鸢浮?0.31.①.4②.③.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，使K減小32.C33.【解析】【小問1詳解】由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=?！拘?詳解】對于反應(yīng)，增大NH3濃度，有利于平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，=4相當(dāng)于=3時(shí)增大NH3濃度，所以圖中曲線Ⅰ對應(yīng)的氨碳比為4。從圖中可以看出，190℃之后，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以 a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：，理由是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，使K減小?！拘?詳解】圖中a表示，b表示，c表示]，則a→b時(shí)放熱，b→c時(shí)吸熱，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是C?！拘?詳解】若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol的和，此時(shí)c(NH3)突然增大，平衡正向移動，但兩平衡等效，達(dá)新平衡時(shí)，c(NH3)相等，所以在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出25~50min內(nèi)的濃度變化曲線為。