新疆喀什地區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)Word版含解析.docx

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喀什二中2022－2023學(xué)年高二年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Ca：40一、選擇題(本題共20個(gè)小題，每小題3分。在每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B.醫(yī)學(xué)上常采用硫酸鋇作為鋇餐，因?yàn)榱蛩徜^難被鹽酸溶解C.鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.泡沫滅火劑利用了稀硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2【答案】B【解析】【詳解】A．明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，但沒有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌消毒；用于自來水殺菌消毒的氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理不相同，故A錯誤；B．硫酸鋇不溶于水和鹽酸，無毒，醫(yī)學(xué)上常采用硫酸鋇作為鋇餐，故B正確；C．自然界中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，但影響速率的因素較多，故無法直接比較吸氧腐蝕速率和析氫腐蝕速率的大小，故B錯誤；D．泡沫滅火劑的原料是硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液，不是稀硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液，硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，用于滅火，故D錯誤；故選：B。2.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566.0kJ/molB.C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=?393.5kJ/molC.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=?241.8kJ/molD.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=?11036kJ/mol【答案】B【解析】【分析】燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒，且生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的反應(yīng)熱即為物質(zhì)的燃燒熱?！驹斀狻緼．CO的系數(shù)不是1，該熱化學(xué)方程式不能表示CO的燃燒熱，故A不選；B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ/mol符合燃燒熱的定義，△H能正確表示C(石墨，s) 的燃燒熱，故B選；C．由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故C不選；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol辛烷全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出11036的熱量，辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故D不選；故選B。3.合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol－1；②2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH2=?72kJ·mol－1。其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A.E1表示2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的活化能B.E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C.該圖示為反應(yīng)①的反應(yīng)過程與能量變化示意圖，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，也能降低ΔH【答案】C【解析】【分析】已知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，而圖象所表達(dá)的是吸熱反應(yīng)即反應(yīng)①?！驹斀狻緼．E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能，故A錯誤；B．E2表示CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B錯誤；C．該圖所示為反應(yīng)①的反應(yīng)過程與能量變化示意圖，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．加入催化劑，正逆反應(yīng)的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不變，ΔH不變，故D錯誤； 故選C。4.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A.平衡移動，K值一定不變B.平衡移動，K值可能變化C.K值不變，平衡可能移動D.K值變化，平衡一定移動【答案】A【解析】【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化，影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等，以此解答?！驹斀狻緼．若是改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動，而溫度不變，則K值不變，故A錯誤；B．若在其他條件不變時(shí)，改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動，K值不變，若通過改變溫度使平衡發(fā)生移動，K值改變，故B正確；C．K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時(shí)，改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動，K值不變，故C正確；D．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，任何反應(yīng)都有熱效應(yīng)，則平衡一定發(fā)生移動，故D正確；故選A。5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的0.7倍，下列說法正確的是A.m＋n>pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率提高D.C的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，C濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的0.7倍，平衡正向移動，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，將氣體體積擴(kuò)大到原來2倍，平衡正向移動，故m+n＜p，故A錯誤；B．由分析可知，該平衡正向移動，故B錯誤；C．由分析可知，該平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D．由分析可知，該平衡正向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；故選：C。6.將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.的濃度增大B.OH－的物質(zhì)的量減小 C.的值增大D.的值減小【答案】C【解析】【詳解】0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，A．加水稀釋促進(jìn)電離，則溶液中n()增大，但溶液中銨根離子增大的量小于溶液體積增大的量，所以c()減小，故A錯誤；B．加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離，溶液中n(OH-)增大，故B錯誤；C．加水稀釋c(OH-)減小，電離常數(shù)Kb=是定值，則的值增大，故C正確；D．電離常數(shù)Kb=只受溫度影響，加水稀釋的值不變，故D錯誤；故選C。7.25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的HA與HB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB【答案】D【解析】【分析】pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小．據(jù)此得出酸性：HA＞HB，以此解答。【詳解】A．酸性：HA＞HB，同濃度的HA與HB溶液中，HA的電離程度大于HB，則c(A－)大于c(B－)，故A錯誤； B．在這兩種酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a點(diǎn)的c(H+)小于b點(diǎn)的c(H+)，故a點(diǎn)的c(A－)小于b點(diǎn)的c(B－)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，故B錯誤；C．在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)＜c(HB)，故C錯誤；D．pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，故D正確；故選D。8.100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7mol·L－1，則該溶液是A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷【答案】C【解析】【詳解】100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12mol2·L－2，該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7mol·L－1，則該溶液中OH—的濃度為1×10－5mol·L－1，溶液中的氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度，因此溶液顯堿性；答案選C。9.已知水的電離方程式：H2OH++OH－。下列敘述中，正確的是A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c(H+)增大，KW增大B.降低溫度，KW減小，pH不變C向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D.向水中加入少量NaClO固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)降低【答案】D【解析】【詳解】A．向水中加入少量硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離生成氫離子，氫離子濃度增大，但是溫度不變，KW不變，A錯誤；B．降低溫度，水的電離程度減小，KW減小，氫離子濃度減小，pH增大，B錯誤；C．向水中加入氨水，溶液呈堿性，氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，導(dǎo)致平衡逆向移動，C錯誤；D．向水中加入少量NaClO固體，ClO-結(jié)合H+生成HClO，導(dǎo)致氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，D正確；故答案選D。10.在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是 A.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑【答案】D【解析】【詳解】A.對于組成相似的難溶解電解質(zhì)，Ksp越大，其溶解性越大，CuS的溶解小于ZnS，A錯誤；B.飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度是Ksp1/2＝（1.3×10－36）1/2，B錯誤；C.相同條件下，加入S2-離子，Ksp小的先沉淀，所以Zn2+先沉淀，C錯誤；D.加入FeS，可以轉(zhuǎn)化為Ksp小的CuS，D正確。答案選D。11.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動【答案】C【解析】【分析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)?！驹斀狻緼.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+ 濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L（實(shí)際稍小），所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10-10，選項(xiàng)A正確；B.由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確；C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯誤；D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。12.298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為：Zn–2e?=Zn2+B.鹽橋中K+向左池移動C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D.左燒杯中溶液的紅色變深【答案】B【解析】【分析】該裝置為原電池，電池反應(yīng)為Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，Pt電極為原電池的正極，電極反應(yīng)為Fe3++e- =Fe2+，Zn電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+?！驹斀狻緼．由分析可知，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極得電子被還原為Fe2+，故A錯誤；B．由分析可知，Pt電極為原電池的正極，Zn電極為原電池的負(fù)極，原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，鹽橋中K+向左池移動，故B正確；C．鉑電極上Fe3+被還原為Fe2+，沒有氣體生成，故C錯誤；D．Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，溶液紅色變淺甚至褪去，故D錯誤；故選B。13.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e?=CO2＋4H+C.傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向a極移動D.外電路中的電流方向?yàn)橛蒪到a【答案】D【解析】【分析】一種燃料電池型甲醛氣體傳感器中，電極a為正極，氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極b為負(fù)極，甲醛失電子生成二氧化碳?！驹斀狻緼．氧氣得電子，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．b極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，故B正確；C．原電池中陽離子向正極移動，則傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向a極移動，故C正確；D．原電池中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，則外電路中的電流方向?yàn)橛蒩到b，故D錯誤；故選：D。14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn?2e?+2OH﹣Zn(OH)2B.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Fe(OH)3－3e?+5OH?+4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.該電池放電后，溶液的堿性增強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH-=FeO+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱?！驹斀狻緼．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，故A正確；B．充電時(shí)陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-+4H2O，故B正確；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D．放電時(shí)正極反應(yīng)為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故D正確；故選C。15.下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A.地下鋼管連接鋅板B.汽水底盤噴涂高分子膜C.鐵件鍍銅D.金屬護(hù)攔表面涂漆【答案】A【解析】【分析】金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極 【詳解】A．地下鋼管連接鋅板，Zn、Fe形成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故B錯誤；C．鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D．金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；答案選A。16.下列圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作錯誤的是A.圖Ⅰ探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖Ⅱ探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響C.圖Ⅲ除去堿式滴定管膠管中的氣泡D.圖Ⅳ用已知濃度的酸溶液滴定未知濃度的堿溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮為可逆反應(yīng)，圖Ⅰ在不同溫度下平衡發(fā)生移動，表現(xiàn)顏色不同，故能探究溫度對平衡的影響，A正確，不符合題意；B．圖Ⅱ中過氧化氫的濃度不同，加入的催化劑不同，不能探究催化劑對速率的影響，應(yīng)該使用同濃度的過氧化氫溶液，B錯誤，符合題意；C．圖Ⅲ除去堿式滴定管膠管中的氣泡，應(yīng)將尖嘴向上，輕輕擠玻璃球，C正確，不符合題意；D．圖Ⅳ為酸式滴定管，所以是用已知濃度的酸溶液滴定未知濃度的堿溶液，D正確，不符合題意；故選B。17.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NaOHB.Na2CO3C.NH3?H2OD.MgCO3 【答案】D【解析】【詳解】A．加入NaOH，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但同時(shí)引入新的雜質(zhì)鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，A錯誤；B．加入Na2CO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)鈉離子，B錯誤；C．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D．加入MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故選D。18.室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A?)B.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A?)+c(HA)C.b點(diǎn)所示溶液中c(A?)c(A?)，故A正確；B．pH=7時(shí)，溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(A-)，則c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B錯誤；C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于NaA水解程度，所以存在c(A-)＞c(Na+)，故C錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a＞b，故D錯誤；故選A。19.已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a和c兩點(diǎn)的Kw相同BKsp(AgBr)=1.0×10?14C.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到e點(diǎn)D.AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=【答案】C【解析】【分析】由圖可知，縱橫坐標(biāo)的乘積越大，?Ksp(AgX)越小，則a、d點(diǎn)在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，以此解答?！驹斀狻緼．?Kw只受溫度的影響，a、c在相同的溫度下，則?Kw相同，故A正確；B．b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，Ksp(AgBr)==1.0×10?14，故B正確；C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，銀離子濃度減小，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)，故C錯誤；D．?AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)?=?，故D正確；故選C。20.在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng))。在圖中Y軸是指 ①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量，③平衡混合氣的密度，④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量A.①③B.②③C.③④D.①④【答案】D【解析】【分析】T1、P1和T1、P2的對比中，后者先達(dá)到平衡說明P2>P1，同理T1>T2，同溫下，隨壓強(qiáng)的增大，C%的增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，a＋b>x，相同壓強(qiáng)下，隨溫度的升高C%降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)?！驹斀狻竣俑鶕?jù)上述分析，隨溫度的升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低，線的走向正確，作等溫線，根據(jù)上述分析，隨壓強(qiáng)的增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，符合圖象，故正確；②根據(jù)上述分析，隨溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的百分含量增加，線的走向不符合圖象，故錯誤；③ρ=m/v，因?yàn)槭堑热轄顟B(tài)下，v始終不變，組分都是氣體，則氣體的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)的始終ρ都不變，不符合圖象的線走向，故錯誤；④M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，隨溫度的升高平衡左移，氣體總物質(zhì)的量的增加，而M減小，因此線的走向正確，作等溫線：隨壓強(qiáng)增加，平衡右移，物質(zhì)的量減小，則M增大，符合圖象，故正確。D符合題意。答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共40分)21.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。 （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃200300400KK1K20.5請回答下列問題：①試比較K2、K1的大小，K2___________K1(填”>”“=“或”<”)。②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號字母)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．容器內(nèi)密度保持不變d．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為___________。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L?1、2mol?L?1、1mol?L?1時(shí)，則該反應(yīng)的v逆(N2)___________v正(N2)(填”>”“=“或”<”)。④要想提高氫氣的轉(zhuǎn)化率除了可以提高氮?dú)獾臐舛?，分離出氨氣外還可以改變哪些條件____________。(答兩條)【答案】（1）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H=E1-E2（2）①.<②.bd③.2④.>⑤.增大壓強(qiáng)或降低溫度【解析】【小問1詳解】由圖可知：NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H=E1-E2?！拘?詳解】①升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡越向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)就越小。所以K2K1；②a．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與起始加入的物質(zhì)的多少有關(guān)。只要平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)就達(dá)到了平衡，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2?時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不選；b．3v正(N2)=v逆(H2)時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故b選；c．該反應(yīng)過程中氣體總體積和總質(zhì)量都不變，容器內(nèi)混合氣體密度保持不變，當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不選；d．由于容器的容積不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)也保持不變，故d選；故選bd；③400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即為2。由于，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，即v逆(N2)>v正(N2)；④N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要想提高氫氣的轉(zhuǎn)化率除了可以提高氮?dú)獾臐舛?，分離出氨氣外還可以增大壓強(qiáng)或降低溫度。22.25oC時(shí)對氨水進(jìn)行如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，則此時(shí)溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因___________，此溶液中離子的濃度大小順序?yàn)開__________。（3）現(xiàn)有濃度為0.1mol?L?1的氨水中加入等體積0.1mol?L?1的NH4Cl溶液，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為1.79×10－5，此時(shí)混合溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)此溶液中離子的濃度大小順序?yàn)開__________。電荷守恒關(guān)系為___________?！敬鸢浮浚?）增大（2）①.酸性②.NH+H2OH++NH3?H2O③.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)（3）①堿性②.c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)③.c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)【解析】小問1詳解】氨水中存在電離平衡：NH3?H2ONH+OH-，加入少量硫酸銨固體時(shí)c(NH)增大，溶液中=將增大，故答案為：增大。【小問2詳解】若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，得到氯化銨溶液，NH水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，離子方程式為NH+H2OH++NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒關(guān)系為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：酸性；NH+H2OH++NH3?H2O；c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。【小問3詳解】濃度為0.1mol?L-1的氨水中加入等體積0.1mol?L-1的NH4Cl溶液，Kh==≈5.69×10-10＜Kb ，則一水合氨的電離大于銨離子水解，溶液呈堿性，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液中離子的濃度大小順序?yàn)閏(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：堿性；c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。23.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是___________。（2）Fe電極的電極反應(yīng)式為___________。（3）X選擇___________離子交換膜(填“陰”，“陽”)。（4）丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在___________(填“A”，“B”)極，反應(yīng)結(jié)束后硫酸銅溶液的濃度___________(填“變大”，“變小”，“不變”)。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為___________L。（6）寫出圖中電解飽和食鹽水的總的化學(xué)反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）CH4+10OH--8e-=CO+7H2O（2）2H++2e-=H2↑（3）陽（4）①.B②.變小（5）2.24（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】【分析】甲裝置為原電池，通氧氣一極為正極，通甲烷一極為負(fù)極，B連接正極，作陽極，A為陰極，C為陽極，乙裝置中Fe為陰極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，C為陽極，氯離子失電子生成氯氣，裝置丙中，粗銅的精煉，那么粗銅放在陽極，即為B極，陽極銅、鋅、鐵、鎳失電子生成其離子，陰極溶液中的銅離子得電子生成銅?！拘?詳解】甲中電解質(zhì)為KOH溶液，堿性環(huán)境下甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O ，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O?！拘?詳解】鐵作陰極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑。【小問3詳解】鈉離子通過X進(jìn)入陰極室，則X為陽離子交換膜，故答案為：陽。【小問4詳解】丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在陽極，即為B極，陽極銅、鋅、鐵、鎳失電子生成其離子，陰極溶液中的銅離子得電子生成銅，則反應(yīng)結(jié)束后硫酸銅溶液的濃度減小，故答案為：B；變小?！拘?詳解】若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，乙裝置鐵電極上生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，其體積為2.24L，故答案為：2.24?！拘?詳解】