浙江省溫州市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次適應(yīng)性考試化學(xué) Word版含解析.docx

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溫州市普通高中2023屆高三第一次適應(yīng)性考試化學(xué)試題考生須知：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列含兩種金屬陽離子的鹽是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．KMnO4中含有K+一種金屬陽離子，A錯誤；B．NaHSO4中含有Na+一種金屬陽離子，B錯誤；C．CaCl2中含有Ca2+一種金屬陽離子，C錯誤；D．KAl(SO4)2中含有K+和Al3+兩種金屬陽離子，D正確；故答案選D。2.下列物質(zhì)一定能導(dǎo)電的是A.食鹽B.石英C.鹽酸D.酒精【答案】C【解析】【詳解】A．固態(tài)食鹽沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．石英主要成分為二氧化硅，不導(dǎo)電，B不符合題意；C．鹽酸中存在自由移動的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，C符合題意；D．酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，D不符合題意；綜上所述答案為C。3.下列儀器可加熱的是 A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．該儀器為圓底燒瓶，可以放在石棉網(wǎng)上加熱，A符合題意；B．該儀器為酸式滴定管，不可加熱，B不符合題意；C．該儀器為容量瓶，不可加熱，C不符合題意；D．該儀器為量筒，不可加熱，D不符合題意；綜上所述答案為A。4.下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式正確的是A.黃鐵礦：CuFeS2B.漂粉精：NaClOC.金剛砂：SiCD.孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A．黃鐵礦的主要成分為FeS2，A錯誤；B．漂粉精的主要成分為Ca(ClO)2，B錯誤；C．金剛砂即為碳化硅，化學(xué)式為SiC，C正確；D．孔雀石為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，D錯誤；綜上所述答案為C。5.下列表示不正確的是A.SiH4的電子式：B.甲酸甲酯的實驗式：HCOOCH3C.乙烯的分子結(jié)構(gòu)示意圖： D.的VSEPR模型：【答案】B【解析】【詳解】A．SiH4分子中Si原子分別與每個H原子共用一對電子，電子式為，A正確；B．甲酸甲酯的實驗式為CH2O，HCOOCH3為其結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；C．乙烯分子中C原子為sp2雜化，H-C-H鍵角為120°，碳碳雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，C-H鍵為σ鍵，C正確；D．SO2分子中心S原子的價層電子對數(shù)為=3，有一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，D正確；綜上所述答案為B。6.下列說法不正確的是A.聚乳酸是高分子，由乳酸經(jīng)加聚反應(yīng)制備B.甲酸是最簡單的羧酸，最早從螞蟻中獲得C.萘是稠環(huán)芳香烴，可用于殺菌、防蛀、驅(qū)蟲D.氧炔焰的溫度很高，常用于焊接或切割金屬【答案】A【解析】【詳解】A．聚乳酸是高分子，由乳酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制備，故A錯誤；B．甲酸是最簡單的羧酸，最早從螞蟻中獲得，俗稱“螞酸”，故B正確；C．萘是稠環(huán)芳香烴，具有特殊氣味，可用于殺菌、防蛀、驅(qū)蟲，故C正確；D．乙炔燃燒的火焰溫度很高，能使金屬熔化，常用于焊接或切割金屬，故D正確；故答案為A7.下列說法正確的是A.1H-、2H、3H+具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同位素B.乙酸、硬脂酸互為同系物C.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體D.碘和碘蒸氣互為同素異形體 【答案】B【解析】【詳解】A．1H-、3H+均不是原子，故不是同位素，A錯誤；B．乙酸、硬脂酸均為飽和脂肪酸，互為同系物，B正確；C．乙醇分子式為C2H6O，乙醚分子式為C4H10O，不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D．碘和碘蒸氣的分子式均為I2，是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，D錯誤；綜上所述答案為B。8.下列說法不正確的是A.激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B.臭氧為弱極性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)D.由于甲基(--CH3)推電子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa【答案】B【解析】【詳解】A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，激光、熒光、LED燈發(fā)光時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A正確；B．臭氧極性很弱，且由于四氯化碳相對分子質(zhì)量較大，臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B錯誤；C．等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團被電離后產(chǎn)生的正負(fù)離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)，即由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，C正確；D．乙酸的羧基與甲基相連，由于甲基(--CH3)推電子，乙酸的羧基的負(fù)電荷大于甲酸羧基，更不容易電離出氫離子，所以甲酸的pKa小于乙酸的pKa，D正確；綜上所述答案為B。9.下列說法不正確的是A.硬鋁密度小、強度高，具有較強抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料B.普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得C.膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用D.和的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿【答案】C 【解析】【詳解】A．硬鋁是合金，合金的硬度比純金屬大，硬鋁具有密度小，硬度大，抗腐蝕能力強，是制造飛機的理想材料，故A正確；B．普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得生成硅酸鈉和硅酸鈣，普通玻璃是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C．人體沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體不能水解，故C錯誤；D．和均可以水解顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故D正確；故答案為C10.關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是A.C在反應(yīng)過程中被還原B.Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3D.每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中C元素化合價由0價升高為+2價，失電子被氧化，A錯誤；B．該反應(yīng)中Si元素化合價沒有改變，N元素由0價變?yōu)?3價被還原，所以Si3N4只還原產(chǎn)物，B錯誤；C．該反應(yīng)中C為還原劑，N2為氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，質(zhì)量之比為28：(12×3)=7∶9，C錯誤；D．14.0gSi3N4的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以有0.2molN2被還原，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D正確；綜上所述答案為D。11.下列說法正確的是A.乙酸乙酯的酸、堿性水解實驗，可通過酯層的消失時間比較酯的水解速率B.焰色實驗時，可以用鐵絲代替鉑絲，使用前都需用稀硫酸清洗干凈C.鉀與水反應(yīng)時，為清楚的觀察實驗現(xiàn)象，可近距離俯視燒杯D.粗鹽凈化過程中，可用Ba(NO3)2除去SO雜質(zhì)【答案】A【解析】 【詳解】A．乙酸乙酯與水不互溶，所以會分層，酯層消失即乙酸乙酯完全水解，所以可通過酯層的消失時間比較酯的水解速率，A正確；B．硫酸不易揮發(fā)，且硫酸鹽熔點均較高，所以洗滌鐵絲或鉑絲應(yīng)該用鹽酸清洗，B錯誤；C．鉀與水反應(yīng)劇烈，近距離俯視燒杯可能會發(fā)生危險，C錯誤；D．用Ba(NO3)2除去SO雜質(zhì)會引入新雜質(zhì)硝酸根，D錯誤；綜上所述答案為A。12.設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為6NAB.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為10NAC.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為0.01NAD.2SO2+O2?2SO3，則每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA【答案】D【解析】【詳解】A．23gC2H5OH的物質(zhì)的量為=0.5mol，一個C2H5OH分子含有5個C-H鍵，所以23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為2.5NA，A錯誤；B．20gND3的物質(zhì)的量為=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有質(zhì)子外，還有H2O中的質(zhì)子，所以無法確定質(zhì)子數(shù)，B錯誤；C．溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，C錯誤；D．每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)，則有1molO2被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA，D正確；綜上所述答案為D。13.下列實驗對應(yīng)離子方程式正確的是A.向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++Cl?NaCl↓B.在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl?+2HClOD.向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】A【解析】 【詳解】A．向飽和食鹽水中加濃鹽酸，由于同離子效應(yīng)，析出NaCl固體，離子方程式應(yīng)為Na++Cl?NaCl↓，A正確；B．該氣體應(yīng)為NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．氯水少量，不會產(chǎn)生CO2，離子方程式為CO+Cl2+H2O=HCO+Cl?+HClO，C錯誤；D．Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不能拆成離子，正確離子方程式為2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D錯誤；綜上所述答案為A。14.下列說法正確的是A.糖類都含有羰基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性B.蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)C.橡膠的硫化程度越高，強度越大，彈性越好D.氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶劑【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖是多羥基醛，沒有羰基；如蔗糖不能直接使氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性，A項錯誤；B．蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序稱為蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)，內(nèi)部存在多個肽鍵，B項正確；C．橡膠的硫化程度不宜過高，否則失去彈性，C項錯誤；D．氨基酸既易溶于水，而難溶于乙醇、乙醚等溶劑，D項錯誤；故答案選B。15.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.核磁共振氫譜中會出現(xiàn)6組峰B.所有碳原子都可以處于同一平面上C.1mol該物質(zhì)在NaOH溶液中發(fā)生水解，最多可消耗2molNaOHD.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其核磁共振氫譜有6組峰，A正確； B．該有機物中存在飽和碳原子，與該碳原子相連的有3個碳原子，則這4個碳原子一定不在同一平面，B錯誤；C．該物質(zhì)中含有一個酯基和一個肽鍵均能與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，C正確；D．該物質(zhì)與苯環(huán)相連的碳上有氫，能被高錳酸鉀氧化，D正確；故答案選B。16.X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大。X的電子只有一種自旋取向，Y和Z的某同位素測定可用于分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，Q單質(zhì)可用于自來水消毒，W為第4周期金屬元素，基態(tài)原子無未成對電子且內(nèi)層電子全滿。下列說法一定正確的是A.Z、Y的氫化物穩(wěn)定性：Z＜YB.Q與Y原子形成的分子空間結(jié)構(gòu)為四面體型C.Q單質(zhì)可從Z的簡單氣態(tài)氫化物中置換出ZD.[W(ZX3)4]2+中σ鍵數(shù)為12【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大。X的電子只有一種自旋取向，則X為氫元素；Y和Z的某同位素測定可用于分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，則Y為碳元素、Z為氮元素；Q單質(zhì)可用于自來水消毒，則Q為氯元素；W為第4周期金屬元素，基態(tài)原子無未成對電子且內(nèi)層電子全滿，則W為鋅元素。從而得出，X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、Cl、Zn元素?！驹斀狻緼．由分析可知，Y、Z分別為C、N，C、N為同周期元素，C的非金屬性比N弱，則Z、Y的簡單氫化物穩(wěn)定性：NH3＞CH4，A不正確；B．Q與Y原子形成的分子可以為CCl4，也可以是C2Cl6，CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，而C2Cl6不是四面體形結(jié)構(gòu)，B不正確；C．Q單質(zhì)(Cl2)與Z的簡單氣態(tài)氫化物(NH3)反應(yīng)為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，則Cl2可置換出NH3中的N，C正確；D．[W(ZX3)4]2+為[Zn(NH3)4]2+，每個NH3中含有3個σ鍵，另外還形成4個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則σ鍵數(shù)為3×4+4=16，D不正確；故選C。17.25℃時，，下列說法不正確的是A.25℃時，電離程度： B.25℃時，濃度為NaHA的pH>7C.25℃時，溶液中加入與等體積混合后：D.25℃時，pH相同的與NaB的溶液中水的電離程度相同【答案】A【解析】【詳解】A．H2A是二元弱酸，HB是一元弱酸，不是一類酸，無法比較電離度，A錯誤；B．HA-的水解常數(shù)Kh=，由于，則Kh>，，則Kh>Ka2，故溶液顯堿性，則濃度為NaHA的pH>7，B正確；C．由于，則溶液中加入與等體積混合后的溶質(zhì)是等濃度的NaB、NaHA和HB，B-的水解常數(shù)Kh=，由于，則Kh>，則水解為主，由于，故，由于HA-的水解，則，故，C正確；D．水解程度越大，水的電離程度越大，與NaB的溶液中，陰離子的水解會促進水的電離，由于兩者的pH相同，故兩種溶液中水的電離程度相同，D正確；故選A。18.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：物質(zhì)相對能量/00x0-75-393.5解離總耗能/kJ4989466327171656y下列說法正確的是A.B.逐級斷開中每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJC.解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJ D.根據(jù)的可計算出H—O鍵能【答案】D【解析】【詳解】A．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即498+946-632×2=2x，，故A錯誤；B．逐級斷開中的每摩爾C—H所消耗的能量不相等，故B錯誤；C．石墨晶體中每個碳原子形成3條共價鍵，兩個碳原子形成1條鍵，則1mol石墨含有1.5molC-C鍵，解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為478kJ，故C錯誤；D．焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，的可計算出y值，再根據(jù)的可計算出H—O鍵能，故D正確；選D。19.冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列相關(guān)說法不正確的是A.晶胞中z方向上的兩個氧原子最短距離為d，則冰晶胞中的氫鍵的長為dB.冰晶體中，相鄰的水分子間皆以氫鍵結(jié)合C.冰密度比干冰的小，主要是因為冰晶體分子間的氫鍵存在方向性、飽和性D.硫化氫晶體結(jié)構(gòu)與冰相似【答案】D【解析】【詳解】A．氫鍵鍵長可以表示為通過氫鍵相連接的兩個氧原子的核間距，z方向上距離最近的兩個O 原子所在的水分子即通過氫鍵連接，A正確；B．在冰晶體中，相鄰水分子之間都有氫鍵生成，形成正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C．在冰的晶體中，由于氫鍵有方向性和飽和性，迫使在四面體中心的每個水分頂角方向的4個相鄰水分子形成氫鍵，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，密度較小，C正確；D．硫化氫分子間不存在氫鍵，所以硫化氫晶體結(jié)構(gòu)與冰不相似，D錯誤；綜上所述答案為D。20.T℃，反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關(guān)說法正確的是A.恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動B.恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動C.恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應(yīng)速率加快D.恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．恒溫、恒容，體系中再加入56gCaO(s)，c(CO2)不變，平衡不移動，A正確；B．100gCaCO3(s)的體積約為34mL，恒溫、恒壓，100mL的體系中再加入100gCaCO3(s)，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，B錯誤；C．恒溫，壓縮容器體積，容器內(nèi)壓強增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，則新的平衡和舊的平衡中，c(CO2)相同，則反應(yīng)速率也相同，C錯誤；D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，c(CO2)不變，則新的平衡和舊的平衡等同，D錯誤；故選A。21.一種新型的高性能、低成本的鈉型雙離子可充電電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。采用錫箔(不參與電極反應(yīng))作為電池電極及集流體，石墨()為另一極，電解液為作為電解質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法不正確的是中 A.放電時，錫箔與鈉的合金為負(fù)極B.充電時，圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極C.電池總反應(yīng)：D.當(dāng)外電路通過nmol電子時，錫鈉極板質(zhì)量應(yīng)減少23ng【答案】D【解析】【詳解】A．放電時Na失去電子，錫箔與鈉的合金為負(fù)極，故A正確；B．放電時，充電時圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極，故B正確；C．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)，電池總反應(yīng)：，故C正確；D．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為負(fù)極電極反應(yīng)為，當(dāng)外電路通過nmol電子時，錫鈉極板質(zhì)量應(yīng)增加nmol，增重50ng，故D錯誤；故答案為D22.氯化鉻酰()常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，沸點117℃，不存在立體異構(gòu)，遇水反應(yīng)并生成兩種酸。下列說法不正確的是A.中Cr的化合價數(shù)與基態(tài)原子的價電子數(shù)相等B.結(jié)構(gòu)為四面體而非平面形C.為離子晶體D.遇水可發(fā)生反應(yīng)：【答案】C 【解析】【詳解】A．中Cr的化合價數(shù)是+6，其基態(tài)原子的排布式是3d54s1，價電子數(shù)是6，A項正確；B．結(jié)構(gòu)式為，中心鉻原子上的孤電子數(shù)是0，價層電子數(shù)是4，為四面體而非平面形，B項正確；C．為分子晶體，C項錯誤；D．遇水可發(fā)生反應(yīng)生成鉻酸和鹽酸：，D項正確；故答案選C。23.25℃時，分別向20mL濃度均1.0mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入濃度均1.0mol·L?1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH與lgY[Y=或]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線①中的Y=B.當(dāng)pH=4.74時，恒有關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COOH)C.當(dāng)?shù)稳塍w積V=10mL時，溶液pH>4.74D.25℃時，1.0mol·L?1的CH3COONa的pH=9.37【答案】B【解析】【分析】pH越大，H+濃度越小，從而促進CH3COOH的電離，抑制CH3COO-的水解，所以溶液中c(CH3COOH)減小，c(CH3COO-)增大，則增大，減小，所以曲線①中的Y= ，②中的Y=；pH=4.74時，=，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以Ka==c(H+)=10-4.74，Kh==10-9.26?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知曲線①中的Y=，，A正確；B．據(jù)圖可知pH=4.74時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，若是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COOH)，但若是向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液，有電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(Cl-)+c(CH3COOH)，B錯誤；C．若V=10mL，則溶液中的溶質(zhì)均為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，Ka＞Kh，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，則＜，據(jù)圖可知此時pH＞4.74，C正確；D．設(shè)25℃時，1.0mol·L?1的CH3COONa的溶液中c(OH-)=x，則c(CH3COOH)=c(OH-)=x，Kh===10-9.26，解得x≈10-4.63mol/L，所以c(H+)=10-9.37mol/L，pH=9.37，D正確；綜上所述答案為B。24.將40.8gFe、FeO混合物置于純氧中加熱，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，則Fe、FeO的物質(zhì)的量之比為A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1【答案】A【解析】【詳解】46.4gFe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，則n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，則n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，F(xiàn)e、FeO的物質(zhì)的量之比為0.15mol:0.45mol=1:3，故選A。25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 目的方案設(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論A判斷KCl的化學(xué)鍵類型將KCl固體溶于水，進行導(dǎo)電性實驗，KCl溶液可導(dǎo)電KCl中含有離子鍵B驗證具有氧化性向溶液中滴加溶液，褪色具有氧化性C比較與的大小向飽和溶液滴加相同濃度的溶液，產(chǎn)生白色沉淀D鑒別與取適量固體于試管，插入溫度計，加少量水，溫度降低該固體是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．KCl固體溶于水可導(dǎo)電不能說明KCl中含有離子鍵，如HCl溶于水也能導(dǎo)電，但是HCl中為共價鍵，A錯誤；B．高錳酸鉀可氧化H2O2從而褪色，體現(xiàn)了H2O2具有還原性，B錯誤；C．向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C正確；D．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則該固體為NaHCO3，D錯誤；故答案選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.完成下列問題。（1）已知氣體溶解度(氣體壓強為，溫度為293K，在100g水中的溶解度)數(shù)據(jù)如下表： 氣體溶解度/g分子結(jié)構(gòu)特點乙烷0.0062中心原子雜化，軌道半徑較大，C負(fù)電性(δ-)及H正電性(δ+)不明顯乙炔0.117中心原子sp雜化，軌道半徑較小，C負(fù)電性(δ-)及H正電性(δ+)明顯結(jié)合上表信息，說明乙烷與乙炔氣體的溶解度存在差異的原因：_______。（2）已知乙酸()的正交晶胞如圖所示。阿伏加德羅常數(shù)為。①第一電離能比C、O都大的同周期主族元素是：_______(填元素符號)。②乙酸晶胞的密度_______。（3）某籠形絡(luò)合物結(jié)構(gòu)中，金屬離子與連接形成平面層，兩個平面層通過分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子(如)。其基本結(jié)構(gòu)如圖(H原子未畫出)：①_______。②該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，理由是_______； ③通過分析，金屬離子的配位數(shù)為_______(填入序號)。A.2、3B.4、6C.3、4D.5、6【答案】（1）C2H6氫原子正電性不明顯，與水分子間沒有氫鍵，與水分子間的作用力較小，溶解度?。籆2H2分子中，中心原子sp雜化，中心原子負(fù)電性較大，所連H原子正電性較大，與H2O分子間的作用力變大，溶解性大(或者乙炔與水分子間形成氫鍵，溶解性強)（2）①.N②.（3）①.2:1:1②.結(jié)構(gòu)中不存在三套各兩個相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移對稱性)③.B【解析】【小問1詳解】根據(jù)表格中H原子的電性可知，H原子正電性越大可以和水形成氫鍵增大溶解度；C2H6氫原子正電性不明顯，與水分子間沒有氫鍵，與水分子間的作用力較小，溶解度?。籆2H2分子中，中心原子sp雜化，中心原子負(fù)電性較大，所連H原子正電性較大，與H2O分子間的作用力變大，溶解性大(或者乙炔與水分子間形成氫鍵，溶解性強)?！拘?詳解】①同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，第VA族大于第VIA族，故第一電離能比C、O都大的同周期主族元素是N；②根據(jù)晶胞圖可知每個晶胞中含有4個乙酸分子，乙酸晶胞的密度；【小問3詳解】①根據(jù)均攤法Ni占據(jù)8個頂點，每個單元中含有Ni個數(shù)為，CN-占據(jù)8個棱，每個單元含有CN-的個數(shù)為，含有NH3為，故2:1:1；②該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，因為結(jié)構(gòu)中不存在三套各兩個相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移對稱性)；③通過分析，同層有4個CN-，金屬離子的配位數(shù)為4，軸向有兩個NH3，配位數(shù)為4+2=6，金屬離子配位數(shù)為4和6，故答案為B；27.化合物X含四種元素，某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗： 已知：①反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)；②溶液D只含1種溶質(zhì)；③氣體F可使品紅溶液褪色。請回答下列問題：（1）X的組成元素為_______(寫元素符號)；D中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。（2）金屬C與HI溶液反應(yīng)可生成黃色固體和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）X與稀硫酸反應(yīng)也可得到A、E、F、G，且E、F物質(zhì)的量之比為1：1.寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）將混合氣體B通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，試設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中的陰離子：_____。【答案】（1）①.Na、Ag、S、O②.Na2S2O3（2）2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑（3）2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O（4）方法一：取少量反應(yīng)的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO?！窘馕觥俊痉治觥繜o色氣體F可以使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，其物質(zhì)的量為=0..04mol；溶液D與稀硫酸反應(yīng)生成SO2和淡黃色固體，且溶液D只含一種溶質(zhì)，則D為Na2S2O3，根據(jù)反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.04mol，淡黃色固體E為S單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.04mol；金屬C與HI溶液反應(yīng)可生成黃色固體和無色氣體，反應(yīng)中有I元素，該黃色固體應(yīng)為AgI，則金屬C應(yīng)為Ag，其物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，加入的是0.01molNa2S，則二元化合物A應(yīng)為Ag2S；溶液D中含有0.04molNa2S2O3，加入的硫化鈉溶液中含有0.02molNa+，所以X中含有0.04molS2O、0.02molAg+和0.06molNa+，所以X應(yīng)為Na3[Ag(S2O3)2]?！拘?詳解】根據(jù)分析可知X的組成元素為Na、Ag、S、O；D中溶質(zhì)為Na2S2O3；【小問2詳解】根據(jù)題意和元素守恒可知Ag與HI反應(yīng)生成AgI和H2，離子方程式為2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑；【小問3詳解】根據(jù)題意Na3[Ag(S2O3)2]與稀硫酸反應(yīng)生成Ag2S、S、SO2、Na2SO4，其中S、SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，說明S2O發(fā)生歧化，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為：2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O；【小問4詳解】Ag2S與過量氧氣反應(yīng)生成B，B為混合氣體，則應(yīng)為SO2、SO3的混合氣體，通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，陰離子應(yīng)為SO、SO，SO可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，且具有還原性，SO可以和Ba2+生成難于酸的BaSO4，具體檢驗方法為：方法一：取少量反應(yīng)的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO。 28.C、CO、是常見還原劑。不同的反應(yīng)，選擇合理的還原劑以達到不同的工藝意圖。工業(yè)上常見幾種還原反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：反應(yīng)IV：反應(yīng)V：回答下列問題。（1）從的角度，說明反應(yīng)I自發(fā)進行的可能性：_______。（2）①其他條件不變，分別測定CO還原FeO、還原FeO反應(yīng)體系中，平衡時、CO體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。關(guān)于該類還原反應(yīng)，有關(guān)說法不正確的是_______。A.溫度越高，F(xiàn)eO被CO還原的程度越大B.溫度越低，還原生成鐵所需的的濃度越大C.若還原FeO活化能相對較小，則混合氣體系中的還原FeO速率由決定D.宜在低溫下進行②結(jié)合反應(yīng)I及圖示信息，說明隨溫度升高，在平衡體系中，與CO還原FeO的能力發(fā)生變化的原因：_______。③計算576℃反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=_______。 （3）根據(jù)反應(yīng)IV，在如圖中分別畫出、的能量變化，并進行必要的標(biāo)注_______。（4）已知基元反應(yīng)的速率方程可表示為：(k為速率常數(shù)，下同)。碰撞理論研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單的碰撞就能完成，往往需經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才反應(yīng)過程能實現(xiàn)。用還原合成HI的反應(yīng)實際上經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：已知快反應(yīng)近似平衡態(tài)。若在溫度為T℃下，，。寫出T℃下反應(yīng)的速率方程：v=_______(用含、、、a、b的代數(shù)式表示)【答案】（1）反應(yīng)ΔH小于0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0，說明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時則低溫自發(fā)進行；（2）①.AD②.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強；③.或者0.32（3）（4）【解析】【小問1詳解】反應(yīng)I：，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于 0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0，說明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時則低溫自發(fā)進行；故答案是反應(yīng)ΔH小于0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0，說明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時則低溫自發(fā)進行；【小問2詳解】①A．對于FeO與CO的反應(yīng)：，氣體體積系數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，說明不利于CO的反應(yīng)，F(xiàn)eO被CO還原的程度越小，A項錯誤；B．，從圖像分析，溫度越低，還原生成鐵，平衡后，的體積分?jǐn)?shù)越大，則開始需要的H2的濃度越大，B項正確；C．反應(yīng)活化能小，反應(yīng)快，則混合氣體系中的還原FeO中，若還原FeO活化能相對較小，反應(yīng)較快，F(xiàn)eO被快速還原，反應(yīng)起主導(dǎo)作用，則混合氣體系中的還原FeO速率是由決定，C項正確；D．，根據(jù)圖像分析，溫度越高，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)越小，說明利于正反應(yīng)方向進行，宜在高溫下進行，D項錯誤；綜上，故答案選AD。②H2和CO還原FeO的平衡體系中，存在以下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：根據(jù)圖像分析，溫度升高，CO的體積分?jǐn)?shù)變大，不利于CO還原FeO，H2的體積分?jǐn)?shù)減小，利于H2還原FeO；根據(jù)反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強，故答案是反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強；③由圖像可知，576℃時，反應(yīng)III：，H2的體積分時是76%，則水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)是24%，恒溫恒容下，物質(zhì)的濃度與體積分?jǐn)?shù)成正比。K=，故答案是或者0.32； 【小問3詳解】反應(yīng)IV：，若C(s)和Mg(s)的起始能量一樣，則CO(g)的能量高于MgO(s)，已知C(s)→CO(g)和Mg(s)→MgO(s)的過程是氧化的過程，是放熱過程，則據(jù)反應(yīng)IV，在如圖中分別畫出、的能量變化如下：故答案如上圖。【小問4詳解】反應(yīng)的速率方程表示式是v=kc(I2)·c(H2)；由用還原合成HI的反應(yīng)實際上經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：可知，k=，則反應(yīng)的速率方程表示式是v=kc(I2)·c(H2)=×ab，故答案是；29.氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，實驗室按如圖流程、裝置開展了制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。已知：①物質(zhì)苯乙醚易溶可溶難溶可溶 LiH微溶LiCl難溶②LiH、在潮濕的空氣中都會發(fā)生劇烈水解。③乙醚易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)，沸點34.5℃。請回答：（1）儀器a的名稱是_______；裝置b的作用是_______。（2）乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)0.2%)含水量的是_______。A.分液B.鈉C.五氧化二磷D.通入乙烯（3）濾渣A的主要成分是_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁B.為提高合成的速率，可將反應(yīng)溫度提高至40℃C.操作B可在蒸發(fā)皿中進行D.能溶于乙醚與配位鍵有關(guān)（5）從下列選項中選擇屬于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。a.將操作B剩余液體置于蒸餾燒瓶中b.將操作B后剩余液體倒入漏斗中過濾c.用余熱蒸干苯d.開冷凝水、加熱e.將固體放入苯液中進行攪拌、浸泡和反復(fù)清洗、過濾f.轉(zhuǎn)移固體至燒瓶中真空脫苯g.轉(zhuǎn)移固體至表面皿中低溫加熱干燥脫（6）(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品xg，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃(可減緩與H2O的反應(yīng)速率)、水混合液10.0ml，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B讀數(shù)，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含x、、的代數(shù)式表達)。 注：量氣管B由堿式滴定管改裝；25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗（或滴液漏斗也可）②.吸收裝置內(nèi)的水分，并避免外界水分進入，保持裝置內(nèi)干燥（2）BC（3）LiCl（4）ABC（5）bef（6）×100%【解析】【分析】AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三頸燒瓶中在28℃時攪拌發(fā)生反應(yīng)生成和難溶于乙醚的LiCl，經(jīng)過濾后得到LiCl，即濾渣A；得到的濾液加入苯液，提取難溶于苯的，由于苯的沸點是80.1℃，乙醚的沸點是34.5℃，經(jīng)過蒸餾的操作，將乙醚分離，得到苯和的混合物，經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品?！拘?詳解】儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，儀器b是干燥管，作用是是吸收裝置內(nèi)的水分，并避免外界水分進入，保持裝置內(nèi)干燥；【小問2詳解】乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)0.2%)含水量的是：A．乙醚微溶于水中，不可用分液分離，A項不符合；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可以使水和乙醚分離，B項符合；C．五氧化二磷是酸性干燥劑，可吸收水分，C項符合；D．乙烯在催化劑條件才能與水反應(yīng)，并引入雜質(zhì)，D項不符合；故答案選BC。 【小問3詳解】AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三頸燒瓶中在28℃時攪拌發(fā)生反應(yīng)生成和難溶于乙醚的LiCl，經(jīng)過濾后得到LiCl，即濾渣A，故答案是LiCl；【小問4詳解】綜合考查實驗操作和其他知識點，分析如下：A．LiH、在潮濕的空氣中都會發(fā)生劇烈水解，裝置內(nèi)不宜用水，A項錯誤；B．乙醚沸點是34.5℃，將反應(yīng)溫度提高至40℃，乙醚會蒸發(fā)，不利AlCl3和LiH的溶解接觸，反應(yīng)會變慢，B項錯誤；C．操作B是蒸餾，分離苯和乙醚，沒有使用蒸發(fā)皿，C項；D．中鋁原子有一個空軌道，乙醚中的氧原子占據(jù)空軌道形成配位鍵，故氯化鋁能溶于乙醚與配位鍵有關(guān)，D項正確；故答案選ABC?！拘?詳解】流程中過濾后的濾液含苯和的混合物，兩者互不相溶，可通過過濾的方法分離，并通過一些方法除去苯，分析題中操作如下，分析在括號內(nèi)：a.將操作B剩余液體置于蒸餾燒瓶中（剩余液是苯和的混合物，通過過濾的方法分離，該操作不選）b.將操作B后剩余液體倒入漏斗中過濾（正確，通過濾的方法分離苯和的混合物，屬于第一步操作）c.用余熱蒸干苯（綜合所有步驟分析，該操作不屬于最佳操作）d.開冷凝水、加熱（在潮濕的空氣中都會發(fā)生劇烈水解，不宜用水，該選項不選）e.將固體放入苯液中進行攪拌、浸泡和反復(fù)清洗、過濾（可溶解表面的苯，屬于操作的第二步）f.轉(zhuǎn)移固體至燒瓶中真空脫苯（綜合分析，此項除去苯最佳，屬于第三步操作）g.轉(zhuǎn)移固體至表面皿中低溫加熱干燥脫（綜合分析，會接觸空氣中的水蒸氣，不屬于最佳操作）綜上分析，從下列選項中選擇屬于一系列操作C的最佳操作，并排序應(yīng)是bef；故答案是bef；【小問6詳解】與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，方程式是 +4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，通過收集氫氣的體積進行純度的計算。根據(jù)題意，注意加入的10mL的體積也占據(jù)裝置內(nèi)空間，且量氣筒的0刻度在最上面，故收集氫氣的體積是（V1-10-V2）mL，根據(jù)25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，n=，則氫氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式反應(yīng)的系數(shù)比，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=×100%，故答案是×100%；30.多環(huán)氨基甲?；拎ね愃莆颋作為藥物在醫(yī)學(xué)上有廣泛的應(yīng)用已知：I.(易被氧化)II.III.R′OH+RCl→R′OR請回答：（1）下列說法不正確的是_______。A.濃硝酸和濃硫酸是反應(yīng)①②③其中一步的反應(yīng)試劑B.化合物A中的含氧官能團是羧基C.化合物B具有兩性D.反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_______；化合物F的分子式是_______；（3）寫出D+B→F的化學(xué)方程式_______。 （4）設(shè)計以為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有鍵。②分子中只含有兩個六元環(huán)，其中一個為苯環(huán)。【答案】（1）C（2）①.CH2ClCH2OH②.C11H12O2N2（3）CH2ClCHO++H2O+HCl（4）（5）【解析】【分析】本題反應(yīng)①②③未知，故選用“逆向合成分析法”。參考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D，再推出化合物C；由生成化合物B的反應(yīng)可推出化合物A，參考已知Ⅰ，可依次推出③②①反應(yīng)類型及有關(guān)物質(zhì)?！拘?詳解】生成化合物B的反應(yīng)為羧基與氨基間的成肽反應(yīng)，故化合物A含有官能團-COOH和-NH2，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故選項B正確；參考已知Ⅰ，反應(yīng)①在甲基鄰位引入-NO2，為硝化反應(yīng)，需要濃硝酸與濃硫酸作反應(yīng)劑，故選項A正確；化合物B僅有官能團-NH2能表現(xiàn)出堿性，故選項C錯誤；對比反應(yīng)物C2H4與產(chǎn)物C分子組成，可以確定反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故選項D正確?！拘?詳解】反應(yīng)④為加成反應(yīng)，參考已知Ⅱ與化合物C生成化合物E的反應(yīng)，確定化合物C含有官能團-OH和-Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2ClCH2OH；化合物F的分子式為：C11H12O2N2?！拘?詳解】 根據(jù)化合物C生成化合物D的條件確定該反應(yīng)為醇氧化為醛，故化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為：。參考已知Ⅱ、Ⅲ，化合物B的-NH2、-NH-與化合物D的-CHO反應(yīng)生成化合物F中間的環(huán)，化合物B的-OH與化合物D的-Cl反應(yīng)生成化合物F右側(cè)的環(huán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2ClCHO++H2O+HCl【小問4詳解】參考已知反應(yīng)Ⅱ，該產(chǎn)品可由2分子的CH3CH2CH2NH2與1分子的CH3CHO合成，與水反應(yīng)可制備CH3CHO，碳鏈增加一個C原子需要使用HCN，故制備CH3CH2CH2NH2的流程為：，最終產(chǎn)品合成路線為：【小問5詳解】化合物B除苯環(huán)外，還有一個C=O，其同分異構(gòu)體要求除苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，因此第二個六元環(huán)各原子間全是單鍵；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，要求分子結(jié)構(gòu)具有較強的對稱性，如果兩個環(huán)形成稠環(huán)結(jié)構(gòu)，無法產(chǎn)生強對稱性，故兩個環(huán)是分開的，當(dāng)?shù)诙€六元環(huán)由2個N、2個O、2個C組成時，有四種結(jié)構(gòu)，當(dāng)?shù)诙€六元環(huán)由1個N，2個O，3個C組成時，有一種結(jié)構(gòu)。故共有五種同分異構(gòu)體：