四川省資陽中學2023-2024學年高一上學期半期考試化學 Word版含解析.docx

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資陽中學高2023級第一學期期中檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有1個選項符合題意)1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成是A.Na2O2B.HClC.CuClD.NaCl【答案】C【解析】【詳解】A．Na在O2燃燒生成Na2O2，即Na2O2可由Na和O2化合生成，A不合題意；B．H2在Cl2安靜地燃燒生成HCl，即HCl可由H2和Cl2化合生成，B不合題意；C．Cu在Cl2中劇烈燃燒生成CuCl2，即CuCl不能由Cu和Cl2化合生成，C符合題意；D．Na在Cl2中劇烈燃燒生成NaCl，即NaCl可由Na和Cl2化合生成，D不合題意；故答案為：C。2.下列物質(zhì)及其用途描述錯誤的是A.O3：自來水消毒劑B.Na2O：供氧劑C.Na2CO3：制玻璃D.濃硫酸：干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A．O3具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒劑，A正確；B．Na2O2能與CO2、H2O反應放出O2，故可作供氧劑，但是Na2O不能，B錯誤；C．制玻璃的主要原料為：純堿、石英和石灰石，故純堿Na2CO3可用于制玻璃，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，D正確；故答案為：B。3.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列說法錯誤的是A.鈉原子最外層只有一個電子，所以鈉單質(zhì)表現(xiàn)出很強的還原性B.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶2C.NaHSO4在水溶液中可以電離出H+，所以NaHSO4是酸D.過氧化氫和水化學性質(zhì)不同，是因為兩者的分子構(gòu)成不同【答案】C【解析】 【詳解】A．鈉原子最外層只有一個電子，易失去一個電子，形成鈉離子，所以鈉單質(zhì)表現(xiàn)出很強的還原性，故A正確；B．過氧根離子是原子團，Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶2，故B正確；C．NaHSO4在水溶液中可以電離出H+，但NaHSO4是由鈉離子、硫酸氫根離子構(gòu)成，屬于酸式鹽，故C錯誤；D．過氧化氫和水化學性質(zhì)不同，是因為兩者的分子構(gòu)成不同，故D正確；故選C。4.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A.KClO3=K++Cl?+3O2?B.Fe(NO3)3=Fe2++3NOC.MnCl2=Mn2++2Cl-D.NaHCO3=Na++H++CO【答案】C【解析】【詳解】A．原電離方程式改寫錯誤，電荷不守恒，故正確電離方程式為：KClO3=K++，A錯誤；B．原電離方程式電荷不守恒，故正確電離方程式為：Fe(NO3)3=Fe3++3NO，B錯誤；C．MnCl2的電離方程式為：MnCl2=Mn2++2Cl-，C正確；D．原電離方程式改寫錯誤，故正確電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，D錯誤；故答案為：C。5.下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)是A.白色的硫酸銅固體放置在空氣中變?yōu)樗{色B.新切開的鈉表面很快變暗C.淡黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色D.淡黃色的Na2O2固體放置在空氣中，一段時間后變成白色【答案】A【解析】【詳解】A．白色的硫酸銅固體放置在空氣中變?yōu)樗{色是無水CuSO4結(jié)合了空氣中的水蒸氣轉(zhuǎn)化為硫酸銅晶體，該過程沒有元素化合價發(fā)生改變，未發(fā)生氧化還原反應，A符合題意；B．用小刀切開金屬鈉，表面的銀白色的金屬鈉與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生氧化鈉，導致金屬鈉表面逐漸變暗，該反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此發(fā)生的反應為氧化還原反應，B不合題意； C．淡黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色，原理為：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故發(fā)生了氧化還原反應，C不合題意；D．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變白色，原理為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故發(fā)生了氧化還原反應，D不合題意；故答案為：A。6.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在強堿溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Fe3+與OH-會發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．在強堿溶液中含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋、CO會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。7.下列敘述正確的是A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應C.用水撲滅金屬鈉的燃燒D.利用氯氣和石灰乳制得的漂白粉可給游泳池等場所消毒【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，A錯誤；B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm，B錯誤； C．鈉能和水劇烈反應，故鈉火不能用水來滅，應該用沙土，故錯誤；D．利用氯氣和石灰乳制得的漂白粉，反應原理為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉可給游泳池等場所消毒，D正確；故答案為：D。8.下列物質(zhì)：①氨水，②SO3，③純堿粉末，④銅，⑤熔融氯化鈉。以下敘述不正確的是A.屬于純凈物的有4種B.上述狀態(tài)下能導電的有2種C.屬于非電解質(zhì)的有1種D.屬于電解質(zhì)的有2種【答案】B【解析】【詳解】A．②SO3，③純堿粉末，④銅，⑤熔融氯化鈉均含有一種物質(zhì)，均屬于純凈物，共有4種，A正確；B．①氨水和⑤熔融氯化鈉中存在自由移動的離子，④銅中存在自由移動的電子，均能導電，故上述狀態(tài)下能導電的有3種，B錯誤；C．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做電解質(zhì)，②SO3的水溶液雖然能夠?qū)щ姡捎诓皇瞧浔旧黼婋x而是SO3與水反應的產(chǎn)物H2SO4發(fā)生電離，故SO3屬于非電解質(zhì)，共有1種，C正確；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)，③純堿粉末、⑤熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，共有2種，D正確；故答案為：B。9.下列離子方程式中，書寫正確的是A.將金屬鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?【答案】B【解析】【詳解】A．原離子方程式質(zhì)量不守恒，故將金屬鈉放入水中的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+，B正確；C．已知BaSO4是沉淀，離子方程式書寫時不能拆，故硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：Ba2+++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C錯誤；D．已知HClO是弱酸，為弱電解質(zhì)，離子方程式書寫時不能拆，氯氣和水反應的離子方程式為：Cl2 +H2O=H++Cl?+HClO，D錯誤；故答案為：B。10.將金屬鈉投入下列溶液中，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A.飽和NaOH溶液B.CuSO4溶液C.KCl溶液D.Fe2(SO4)3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體生成，由于消耗了水，故飽和氫氧化鈉溶液將析出白色的氫氧化鈉固體，A符合題意；B．鈉能與溶液中的水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，B不合題意；C．鈉能與溶液中的水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉不與KCl溶液反應，沒有沉淀生成，C不合題意；D．鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與Fe2(SO4)3溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，D不合題意；故答案為：A。11.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應為aC+ZnCO3Zn+bCO↑下列敘述錯誤的是A.a、b的數(shù)值分別為2、3B.該反應中ZnCO3體現(xiàn)氧化性C.還原產(chǎn)物只有ZnD.該反應中有2種元素的化合價發(fā)生了變化【答案】C【解析】【詳解】A．配平可知該反應方程式為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，即a、b的數(shù)值分別為2、3，A正確；B．反應中ZnCO3中C和Zn的化合價均降低，被還原，故該反應中ZnCO3體現(xiàn)氧化性，B正確；C．反應中Zn的化合價由+2價降低到0價，即Zn為還原產(chǎn)物，同時ZnCO3中的C由+4價降低到CO中的+2價，即CO也是還原產(chǎn)物，即還原產(chǎn)物有Zn和CO，C錯誤；D．由方程式可知，該反應中有C和Zn2種元素的化合價發(fā)生了變化，D正確；故答案為：C。12.下列實驗操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是 選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中含有B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中含有D向碳酸鈉溶液中通入CO2，無明顯現(xiàn)象該過程無化學反應發(fā)生A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明溶液中可能存在或，故A錯誤；B．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，故B正確；C．若溶液中含有Ag+，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀也不消失，故C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中通入CO2，發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，若濃度小，則不會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；答案選B。13.將含有2.8gCO和1g氫氣的混合氣體充分燃燒，產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉質(zhì)量增重A.3.8gB.2.8gC.1.8gD.1g【答案】A【解析】【詳解】CO和H2的混合氣體燃燒的方程式：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，與Na2O2反應的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體的質(zhì)量，為2.8+1=3.8g，故答案為：A。 14.李華同學想利用如圖裝置在實驗室制備二氧化碳并驗證過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑。下列有關(guān)說法正確的是A.裝置的連接順序為eghabcdfB.裝置Ⅰ中盛放濃硫酸C.裝置Ⅲ中固體是生石灰D.裝置Ⅳ中收集的氣體可使帶火星的木條復燃【答案】D【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置Ⅲ中稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，裝置Ⅰ中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置Ⅱ中盛有的過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，裝置Ⅴ中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，裝置Ⅳ為排水集氣法收集反應生成的氧氣，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，裝置的連接順序為eabcdghf，A錯誤；B．由分析可知，裝置Ⅰ中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，B錯誤；C．由分析可知，裝置Ⅲ中稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，即固體為石灰水而不是生石灰，C錯誤；D．由分析可知，裝置Ⅳ中收集的氣體即為O2，O2可使帶火星的木條復燃，D正確；故答案為：D。二、填空題(包含5個小題，共58分)15.根據(jù)題意回答下列有關(guān)問題Ⅰ．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可以減少該有害物質(zhì)向環(huán)境排放。例如：（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合價是_______，該物質(zhì)屬于_______(填字母)。A.酸??????B.堿?????C.鹽??????D.氧化物（2）在上述轉(zhuǎn)化中，Cr元素化合價不變的步驟是_______(填序號)。（3）反應①為：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中還原劑為_______ ，還原產(chǎn)物為_______。Ⅱ．侯德榜先生是我國近代著名的化學家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認可，制堿的工業(yè)流程如圖：（4）循環(huán)使用的物質(zhì)X是_______。（5）沉淀池發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）沉淀池分離出沉淀的操作是過濾，在實驗室中該操作使用的玻璃儀器有_______。【答案】（1）①.+6價②.C（2）②③⑥（3）①.HCl②.CrCl3（4）CO2（5）NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（6）玻璃棒、漏斗、燒杯【解析】【分析】Ⅱ．合成氨廠得到的氨氣和二氧化碳，因氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，故在飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，由已知沉淀池中的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化銨為濾液，高溫下，碳酸氫鈉不穩(wěn)定易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，X為二氧化碳，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】Na2Cr2O7中Na：+1價，O：-2價，利用化合物中正負化合價相等，設Cr元素的化合價是x,+1×2+2x-2×7=0，則x=+6；Na2Cr2O7能電離出金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，故答案為：+6價；C；【小問2詳解】①②③④⑤⑥Cr的化合價變化分別為+6→+3、+3→+3、+3→+3、+3→+6、+3→+6、+6→+6，Cr化合價不變的為②③⑥，故答案為：②③⑥；【小問3詳解】配平后方程為：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中HCl中Cl的化合價由-1價升高到Cl2中的0價，被氧化，即HCl是還原劑，CrCl3由化合價降低而來是還原產(chǎn)物，故答案為：HCl；CrCl3；【小問4詳解】由分析可知，循環(huán)使用物質(zhì)X是：CO2，故答案為：CO2； 【小問5詳解】由分析可知，沉淀池發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；【小問6詳解】沉淀池分離出沉淀的操作是過濾，在實驗室中該操作使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；16.某固體混合物可能由、、NaCl、和中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：ⅰ．混合物加水得到無色溶液；ⅱ．向上述溶液中滴加過量溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于?。虎＃颌V液中加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀。（1）據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會有___________，(填化學式，下同)肯定沒有___________，可能含有___________。（2）寫出步驟ⅱ中生成沉淀的離子反應方程：___________。（3）某溶液中含有較大量的、、等三種離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是________。①滴加過量溶液；②過濾；③滴加溶液；④加溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】（1）①.②.、③.、NaCl（2）（3）B【解析】【分析】i.混合物加水得到無色溶液，說明不含氯化銅；ii.向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3，則沉淀為碳酸鋇沉淀，不是硫酸鋇，樣品含有碳酸鈉，不含硫酸鉀；iii.ii中加入氯化鋇引入氯離子，向ii的濾液中加入AgNO3溶液，會生成不溶于稀HNO3的氯化銀沉淀；不確定是否含有氯化鉀、硝酸鉀；【小問1詳解】由分析可知，混合物中肯定會有，肯定沒有、，可能含有、NaCl； 【小問2詳解】步驟ⅱ中生成沉淀的反應為碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，離子反應方程：；【小問3詳解】銀離子和Cl-、OH-、均會生成沉淀，鎂離子和OH-、均會生成沉淀，鋇離子只和會生成沉淀；如果只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N離子依次檢驗出來，則操作步驟正確的順序為④加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，證明存在碳酸根離子；②過濾，得到濾液①滴加過量Mg(NO3)2溶液，生成白色沉淀，證明存在氫氧根離子；②過濾，得到濾液③滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，證明存在氯離子；故為B。17.某興趣小組在實驗室制備純凈氯氣并研究氯氣的漂白性，設計的裝置如圖：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______，裝置B的作用是_______。（2）a，b均為紅色布條，其中a布條為_______的(填“干燥”或“濕潤”)。與實驗目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_______。（3）NaOH溶液的作用：_______(用離子方程式進行表達)（4）化學實驗中常用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣產(chǎn)生，如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_______，反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.除去氯氣中的HCl（2）①.干燥②.a中紅色布條不褪色，b中紅色布條褪色（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）①.濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍②.2KI+Cl2═2KCl+I2【解析】【分析】裝置A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的氯氣中含有HCl，B裝置除去氯氣中的HCl，除雜劑是飽和食鹽水；C裝置是干燥氯氣，干燥劑是濃硫酸，a、b探究氯氣性質(zhì)，D裝置用于尾氣處理，防止污染，據(jù)此分析解題。 【小問1詳解】由題干實驗裝置圖可知，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，A裝置中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，則發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由分析可知，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl；【小問2詳解】a，b均為紅色布條，檢驗氯氣的漂白性，其中為a布條干燥，b為濕潤的布條，與實驗目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是a中紅色布條不褪色，b中紅色布條褪色，故答案為：干燥；a中紅色布條不褪色，b中紅色布條褪色；【小問3詳解】D裝置用于尾氣處理，防止污染，氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問4詳解】實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，氯氣和碘化鉀反應：2KI+Cl2═2KCl+I2；生成的單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，所以如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故答案為：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；2KI+Cl2═2KCl+I2。18.物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化是學習化學的基石，如圖為氯及其化合物的價類二維圖，請回答下列問題：（1）此二維圖中所含物質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導電的是(填化學式)_______。（2）某同學用以下試劑研究HClO4的性質(zhì)，進行了如下預測：從物質(zhì)類別上看，HClO4像鹽酸一樣屬于強酸，下列物質(zhì)中可能與HClO4反應的有(填字母)_______。A.FeB.NaHCO3C.H2SO4D.Na2O2（3）關(guān)于鹽酸和次氯酸鈉反應，同學們有不同意見，甲同學認為發(fā)生反應：NaClO+HCl=HClO+NaCl ，該反應類型為_______(填四大基本反應類型)；乙同學認為發(fā)生氧化還原反應，因為他曾經(jīng)看到一篇報道稱：某先生在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用潔廁靈(主要成分為鹽酸)和84消毒液(主要成分為NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件，請寫出該反應化學方程式_______，該反應體現(xiàn)了鹽酸具有_______性。（4）ClO2是國際上公認的高效消毒劑，濃鹽酸和KClO3在一定溫度下反應可產(chǎn)生ClO2，請配平該反應方程式：_______KClO3+_______HCl=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O；______【答案】（1）NaCl、NaClO（2）ABD（3）①.復分解反應②.NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O③.還原（4）2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O【解析】【小問1詳解】已知熔融的離子化合物能夠?qū)щ?，熔融的共價物質(zhì)不能導電，故此二維圖中所含物質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導電的是NaCl、NaClO，故答案為：NaCl、NaClO；【小問2詳解】由題干信息可知，從物質(zhì)類別上看，HClO4像鹽酸一樣屬于強酸，故：A．Fe和HClO4反應生成高氯酸亞鐵和氫氣，A符合題意；B．NaHCO3和HClO4反應生成高氯酸鈉、水和二氧化碳，B符合題意；C．H2SO4和高氯酸不反應，C不合題意；D．Na2O2與HClO4反應生成高氯酸鈉、水和氧氣，D符合題意；故答案為：ABD；【小問3詳解】甲同學認為發(fā)生反應：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應屬于復分解反應，乙同學認為發(fā)生氧化還原反應，寫出反應方程式為；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反應中HCl中氯元素化合價-1價升高到0價，表現(xiàn)了還原性，故答案為：復分解反應；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；還原；【小問4詳解】已知反應中KClO3中+5價的Cl轉(zhuǎn)化為ClO2中+4價，得到1個電子，HCl中-1價的Cl轉(zhuǎn)化為Cl2中0價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒進行氧化還原反應配平可得，該反應方程式為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。19.某實驗小組同學為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，進行了如下實驗。 （1）實驗Ⅰ—Ⅲ中能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的是_______(填序號)。（2）若將實驗Ⅲ改為分別向A、B的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，其中A溶液開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡，則A為_______(填物質(zhì)名稱)，反應過程的離子方程式為_______、_______。（3）若有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物6.48g，為除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，可對混合物進行加熱，發(fā)生反應的化學方程式為_______，若將混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體質(zhì)量為5.24g，則原混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______%(保留小數(shù)點后2位)?！敬鸢浮浚?）Ⅰ（2）①.碳酸鈉②.③.（3）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.48.15【解析】【小問1詳解】已知碳酸鈉受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，能使澄清石灰水變渾濁，故實驗Ⅰ能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉進行焰色試驗時火焰顏色均為黃色，不能鑒別，碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，均能是澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故實驗Ⅰ—Ⅲ中能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的是Ⅰ，故答案為：Ⅰ；【小問2詳解】向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先后發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，只發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則若將實驗Ⅲ改為分別向A、B的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，其中A溶液開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡，則A為碳酸鈉，反應過程的離子方程式為、，故答案為：碳酸鈉；；；【小問3詳解】