四川省宜賓市敘州區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)（原卷版）.docx

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敘州區(qū)二中高2023級(jí)高一上期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56Cu：64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下列變化過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A.冰雪融化B.電解水C.石油蒸餾D.碘升華2.下列分散系中最穩(wěn)定的是A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食鹽得到的分散系C.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得紅褐色液體D.向水中加入植物油得到分散系3.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是A.Cu絲B.蔗糖溶液C.熔融的MgCl2D.NaCl晶體4.下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為NAB.常溫下14gC2H4、C3H6混合氣體中所含共價(jià)鍵數(shù)目2NAC.常溫常壓下，34?g羥基含有的電子總數(shù)為20NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4與1molCl2充分反應(yīng)后生成HCl分子數(shù)為NA6.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有的溶液：、、、；B.使甲基橙變紅色的溶液：、、、C.0.1mol/LKI溶液：、、、D.明礬溶液中：、、、 7.下列溶液中濃度與50mL1溶液中濃度相等的是（）A.150mL1的溶液B.75mL2溶液C.150mL2的KCl溶液D.75mL1的溶液8.下列敘述正確的是A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71B.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含原子個(gè)數(shù)之比為2：3D.同溫同體積下，等質(zhì)量CO2和O2的壓強(qiáng)比為11：89.每年10月23日上午6∶02到下個(gè)6∶02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6∶02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值相似。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B.，，和的混合氣體所含分子數(shù)為C.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為D.含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.鐵與稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg2++2H++2Cl-=MgCl2+H2↑11.某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質(zhì)混合而成。取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各反應(yīng)物都充分反應(yīng))，得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①將X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀質(zhì)量增加；③向Z中滴加氯化銨溶液，加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.不溶物Y中含BaCO3和BaSO4B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定固體混合物X中是否有NaOHD.用鉑絲蘸取溶液Z在酒精燈火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，即可判斷X中有無(wú)KCl12.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A.I->Br->Fe2+>Cl-B.I﹣>Fe2+>Br->Cl-C.Cl->Br->Fe2+>I﹣D.Fe2+>I﹣>Br->Cl-13.有兩塊金屬鈉A、B，B在空氣中完全燃燒得到產(chǎn)物C，將A和C分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則A、B的質(zhì)量比為A.2︰1B.1︰1C.23︰78D.46︰7814.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+C.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+D若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一些物質(zhì)①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④CO2⑤NaHSO4固體⑥稀硫酸⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液（1）上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖莀______，(填物質(zhì)序號(hào)，下同)屬于混合物的是_______，屬于鹽的是_______，其水溶液能夠使石蕊變紅的有_______，屬于電解質(zhì)的是_______。（2）寫出NaHSO4在水溶液的電離方程式_______。（3）寫出④與⑦反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）向碳酸鈉溶液中滴加少量⑥，寫出其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（5）寫出⑧的固體受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（6）向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，寫出其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。16.物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下內(nèi)容。（1）0.2molAl2(SO4)3中含Al3+的質(zhì)量為_(kāi)______g，SO的數(shù)目為_(kāi)_______。（2）同溫同壓下，含有相同氫原子數(shù)目的CH4與NH3的體積之比為_(kāi)________。 （3）已知17gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成0.5molC和9gD，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2組成的混合氣體的密度是H2密度的20倍，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（5）將12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則m=________。17.鈉、鐵及他們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①KClO4可處理產(chǎn)生的Na，其中氯元素的化合價(jià)是_______。②NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得的分散系為_(kāi)______(填“溶液”、“膠體”或“濁液”)，關(guān)于此分散系說(shuō)法中，不正確的是_______(填字母)A.分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9m~1×10-7mB.是一種透明的純凈物C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.可以透過(guò)濾紙18.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是______(填序號(hào))。（2）根據(jù)圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3＋CO2＋______＋______=NaHCO3↓＋NH4Cl（3）煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是______。（4）下列說(shuō)法中，正確的是______(填字母)。a．CO2可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－（5）若檢驗(yàn)溶液B中是否含有氯離子，可進(jìn)行的操作方法是_____________________。 （6）在下列方程式上寫出缺少的物質(zhì)并配平方程式，用雙線橋分析反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移①___Na2Cr2O7+_____HCl—___NaCl+___CrCl3+___Cl2+______________②___ClO+_____CrO+_______—___Cl-+___CrO+___H2O___________19.某實(shí)驗(yàn)小組為制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并進(jìn)行相關(guān)探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：已知：高鐵酸鉀可溶于水，溶液呈紫色，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物，在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)__________；裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（3）裝置C中觀察到溶液顏色變化為_(kāi)______，制備K2FeO4的離子方程式為_(kāi)__________。（4）有同學(xué)提出，裝置C在制備K2FeO4時(shí)存在一定缺陷，改進(jìn)的措施是___________。（5）裝置D的作用是___________。若向裝置D中通入一定量的氯氣，恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中CIO-、，兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。則參與反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol