湖北省十一校2023-2024學年高三上學期第一次聯(lián)考化學Word版含解析.docx

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鄂南高中黃岡中學黃石二中荊州中學龍泉中學武漢二中孝感高中襄陽四中襄陽五中宜昌一中夷陵中學2024屆高三湖北十一校第一次聯(lián)考化學試題試卷滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。2.回答選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答案卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需要改動，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個小題給的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年9月23日晚，第19屆亞運會在杭州開幕。下列說法不符合“綠色節(jié)儉”的辦賽理念的是A.采用可回收金屬和可回收塑料制作薪火火炬B.利用傳感器對場館內(nèi)的溫度、濕度等進行智能化管理C.采用燃油車接駁運動員以提高行動效率D.主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料【答案】C【解析】【詳解】A．采用可回收金屬和可回收塑料制作薪火火炬，符合綠色節(jié)儉理念，A正確；B．利用傳感器對場館內(nèi)的溫度、濕度等進行智能化管理，符合綠色節(jié)儉理念，B正確；C．燃油車不符合綠色理念，實際采用電池電力作為動力，C錯誤；D．主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，符合綠色節(jié)儉理念，D正確。故選C。2.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列說法錯誤的是A.工業(yè)上常用硫與橡膠作用進行橡膠疏化以增強輪胎的耐磨性B.明礬溶液呈酸性的原因：C.在標準狀況下為液態(tài)的重要原因是分子間存在氫鍵 D.稠環(huán)芳烴萘()和蒽()均是極性分子，易溶于【答案】D【解析】【詳解】A．硫化橡膠具有更好的強度、韌性、彈性和化學穩(wěn)定性，A正確；B．明礬溶液呈酸性的原因是鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為：，B正確；C．在標準狀況下為液態(tài)的重要原因是分子間存在氫鍵，C正確；D．稠環(huán)芳烴萘()和蒽()均是非極性分子，易溶于，D錯誤；故選D。3.下圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B.反應(yīng)④中，生成至少需要提供C.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為D.過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮，均屬于氮的固定，A正確；B．反應(yīng)④中，生成，N化合價升高失去8mol電子，而1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，故至少需要提供，B錯誤；C．反應(yīng)③為NO被O2氧化生成硝酸，反應(yīng)方程式為，C正確；D．分析此過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素，D正確； 故選B。4.利用檸檬真菌青霉生成的前體，可生產(chǎn)瑞舒伐他汀類藥物，該類藥物對降低膽固醇有積極作用，某種伐他汀類藥物結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.分子中含有五種官能團B.分子僅含有2個手性碳原子C.可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D.該物質(zhì)最多消耗【答案】C【解析】【詳解】A．此分子含有酯基、碳碳雙鍵、羥基共三種官能團，A錯誤；B．該分子含有7個手性碳原子，B錯誤；C．此分子含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；D．1mol該物質(zhì)中含有2mol酯基，最多消耗2molNaOH，D錯誤；故選C。5.鎳為新材料的主角之一，鑒定的特征反應(yīng)為下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形B.氮原子的雜化方式均為雜化C.鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價鍵、配位鍵、氫鍵 D.丁二酮肟中所有原子可能共平面【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，原子核外占據(jù)最高能層電子即4s能級上的電子，s能級的電子云輪廓圖形狀為球形，A正確；B．題干結(jié)構(gòu)中N的價層電子對數(shù)均為3，N原子為雜化，B正確；C．由題中結(jié)構(gòu)簡式分析可知鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價鍵、配位鍵、氫鍵，C正確；D．丁二酮肟中有飽和碳原子，不可能所有原子可能共平面，D錯誤；故選D。6.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.鍵長：B.的立體構(gòu)型為平面四邊形C.分子的極性：D.總鍵能：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強的元素，則Q為F，根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個價鍵，Z有四個價鍵，M有三個價鍵，Y得到一個電子形成四個價鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N?？梢酝茰y出X、Y、Z、M、Q分別為H、B、C、N、F?！驹斀狻緼．MX3為NH3，ZX4為CH4，半徑：C＞N，鍵長NH3F2，D錯誤；故選C。 7.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，其合成路線如圖：下列說法不正確的是A.試劑a中存在分子間氫鍵B.有機物B存在順反異構(gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】結(jié)合合成路線分析可知，試劑a是甲醇，和乙炔再一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)b：CH2=CHOCH3，由高分子M逆推可知B：CH2=CH-O-CH3和C：發(fā)生加聚反應(yīng)。【詳解】A．物質(zhì)a為甲醇(CH3OH)，含羥基，存在分子間氫鍵，A正確；B．物質(zhì)B為CH2=CHOCH3，無順反異構(gòu)體，B錯誤；C．化合物C：只有兩個氫原子，且對稱，核磁共振氫譜有一組峰，C正確；D．依據(jù)合成路線可以推測B：CH2=CHOCH3與C：發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M，D正確。故選B。8.下列實驗設(shè)計或所選裝置合理的是A．通過注射器活塞右移，驗證與反應(yīng)放熱B．溶液吸收尾氣C．電解溶液，制備金屬D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A.AB.BC.CD.D 【答案】B【解析】【詳解】A．Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動，A錯誤；B．SO2有毒，選用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正確；C．電解熔融MgCl2制備金屬Mg，電解氯化鎂溶液，陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知簡易量熱計中缺少攪拌用的玻璃攪拌器，D錯誤；故選B。9.磷酰氯()是有機合成的催化劑，可用以下方法制?。夯?，已知：、均易水解放出大量的熱。的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法不正確的是A.屬于酸性氧化物B著火時不能用水滅火C.分子中所有的鍵角都相等D.可與反應(yīng)生成【答案】C【解析】【詳解】A．P4O10和水反應(yīng)可生成磷酸，是酸性氧化物，A正確；B．根據(jù)題意，PCl3易水解釋放大量熱量，故其著火時候不可以用水滅火，B正確；C．P4O10是非極性分子存在P-O單鍵和P=O雙鍵，鍵角不等，C錯誤；D．根據(jù)POCl3的結(jié)構(gòu)，可與CH3CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2O)3PO，D正確。故選C。10.以濃差電池(因電解質(zhì)溶液濃度不同而形成的電池)為電源，以石墨為電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖。下列說法錯誤的是 A.電解過程中，丙池溶液的會減小B.轉(zhuǎn)移時乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少C.停止工作后若要使電池恢復原狀態(tài)，連接的是電源負極D.N極電極反應(yīng)式為：【答案】B【解析】【分析】由題意知，右池為電解NH3生成H2的裝置，左池為濃差電池，右池電極M區(qū)NH3失電子被氧化為N2，故電極M為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，則N為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以左池Cu(1)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu，Cu?(2)為負極，負極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+。【詳解】A．電極M為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，消耗了OH-，堿性減弱，pH減小，A正確；B．轉(zhuǎn)移2mol電子時，Cu(1)極析出1mol銅，即64g，同時有1mol即96g硫酸根從乙室到甲室，乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量共減少64g+96g=160g，B錯誤；C．恢復原濃差Cu(2)電極需發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電析出銅單質(zhì)，所以和電源負極相連，C正確；D．N?為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正確；故選B。11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水溶性：分子極性B熔點：金剛石()高于碳化硅()共價鍵強度 C鍵角：()大于()中心原子的雜化方式D常溫下狀態(tài)：(氣體)，(液體)分子間作用力AAB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．HI是極性分子，I2是非極性分子，水為極性分子，在水中溶解度HI>I2是符合相似相溶原理，A正確；B．金剛石和碳化硅均為共價晶體，其原子間的共價鍵強度決定其熔點，金剛石中碳碳鍵長度更短，鍵能更大，熔點更高，B正確；C．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是因為，氨氣的中心原子N原子上有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°，C錯誤；D．CO2與CS2均為分子，且均無分子間氫鍵，常溫下的狀態(tài)不同，即熔沸點不同，在結(jié)構(gòu)和組成相似時，分子的熔沸點取決于范德華力大小，范德華力大小取決于分子的摩爾質(zhì)量，因此，常溫下CO2與為氣體，CS2為液體，D正確；故選C。12.在有取代基的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，取代基有定位效應(yīng)，烴基、羥基、鹵原子均為鄰對位定位基，定位效應(yīng)羥基強于鹵原子，硝基為間位定位基。若苯環(huán)上連有不同定位效應(yīng)的取代基，則以鄰對位取代基為主。下列事實和定位效應(yīng)不相符合的是A.與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱作用下，生成B.苯酚與溴水反應(yīng)生成 C.由合成，需要先引入硝基，再引入碳溴鍵D.苯與足量液溴在催化下直接合成【答案】D【解析】【詳解】A．甲基是烴基的一種，屬于鄰對位定位基，硝基屬于間為定位基，硝化生成合理,A正確；B．羥基屬于鄰對位定位基，定位效應(yīng)羥基強于鹵原子，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成，B正確；C．由合成，先引入硝基，硝基是間位定位基，甲基為鄰對位定位基，再引入溴原子，C正確；D．苯的溴代反應(yīng)，先生成一溴代物，溴原子為鄰對位定位基，因此，不可直接生成，D錯誤；故選D。13.已知工業(yè)合成氨是在，，催化劑作用下進行的，下列說法中符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是 A.作催化劑B.催化劑活性是選擇該反應(yīng)溫度的重要原因C.將和液化D.由吸收塔吸收【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨的催化劑是鐵觸媒，A錯誤；B．反應(yīng)溫度決定反應(yīng)速度和催化劑活性，催化劑可以極大加快反應(yīng)速率，因此，催化劑活性是反應(yīng)溫度高低的重要決定因素，B正確；C．反應(yīng)時僅需要將N2和H2持續(xù)通入即可，不需液化，C錯誤；D．生成的氨氣因存在分子間氫鍵，在一定壓強下及適當降溫下，可以液化，然后移除反應(yīng)體系，不需要吸收塔吸收，D錯誤；故選B。14.碳酸鈉溶液顯堿性，含的溶液與溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是或。溶液中各含碳物種的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關(guān)系如圖1、圖2，曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。利用平衡原理分析，下列說法正確的是A.常溫時，的第一步水解平衡常數(shù)B.的數(shù)量級為C.由圖2，當，時，有沉淀生成D.由圖1和圖2，在，時，溶液中發(fā)生反應(yīng)： 【答案】D【解析】【詳解】A．常溫時，的第一步水解常數(shù)，A錯誤；B．由圖2可知，當pH=9時，，此時，lg[c(Mg2+)]≈-1.3，即，所以，其數(shù)量級為10-12，B錯誤；C．由圖2，當pH=11即，時，濃度商，所以沒有Mg(OH)2沉淀生成，C錯誤；D．由圖1，在pH=8時，碳酸鈉溶液中離子濃度最多的是，當lg[c(Mg2+)]=-1時，由圖2，Ksp(Mg(OH)2)>Q>Ksp(MgCO3)，則生成MgCO3沉淀，因此發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，D正確；故選D。15.是目前儲氫密度最高的材料之-~，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為。原子占據(jù)形成的所有四面體空隙，儲氫后，分子占據(jù)形成的八面體空隙，化學式為下列說法正確的是A.晶胞中，的配位數(shù)為4B.儲氫時，C.氫氣儲滿后，和的最短距離為D.單位體積中含氫的質(zhì)量的計算公式為【答案】B【解析】 【詳解】A．Mg2Fe晶胞中，以底面面心鐵為例，上層下層各有最近且相鄰的4個鎂原子，則Fe的配位數(shù)為8，A錯誤；B．Fe原子的八面體空隙在晶胞的棱心和體心，所以每個晶胞中含有4個Fe和8個Mg，6=4個H2，因此氫氣儲滿后晶體的化學式為Mg2FeH2，即x=1，氫氣未儲滿，0”、“<”或=”)，該溶液中離子濃度由小到大的順序為______。（3）轉(zhuǎn)化I是將灘溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的，將一定量的加入過量的懸濁液中，充分反應(yīng)后，測得溶液中，此時溶液中的______。[已知：]（4）已知不同溫度下在水中達到飽和時溶解的量如下表： 溫度/020406075溶解的量/g7.711.114.718.120.5的飽和溶液冷卻到，可析出晶體______g。（5）寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：______?！敬鸢浮浚?）①.KCl②.NH3（2）①.<②.c(OH-)c(OH-)，故溶液顯酸性，pH<7，該溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，則c(NH)>c(SO)，水也電離出H+，則c(H+)>c(NH3H2O)，則該溶液中離子濃度由小到大的順序為c(OH-)