四川省瀘州市瀘縣第一中學2023-2024學年高一上學期12月月考化學題 Word版含解析.docx

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四川省瀘縣第一中學2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是A.草木灰溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用B.漂白粉中Ca(ClO)2具有強氧化性，能用來凈化水C.碳納米管是新型有機合成纖維，可用作儲氫材料D.為防止食品腐敗可在其包裝袋里放置硅膠顆粒【答案】A【解析】【詳解】A.草木灰主要成分是碳酸鹽，其中碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，氫氧根離子可以和銨根離子反應，則不能與銨態(tài)氮肥混合施用，否則會導致氮肥肥效降低，A正確；B.漂白粉中Ca(ClO)2具有強氧化性，能用其給水消毒，但是不能除去懸浮的顆粒，B不正確；C.碳納米管不是有機物，C不正確；D.硅膠顆粒只是干燥劑，不能為防止食品腐敗，D不正確；本題選A。2.下列關于膠體說法正確的是A.過濾可以有效分離膠體和溶液B.難溶物質和水形成的分散系不可能是膠體C.用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體的性質有關D.Fe(OH)3膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電【答案】C【解析】【詳解】A．膠體和溶液均可以透過濾紙，不能用過濾分離膠體和溶液，A錯誤；B．難溶物質和水形成的分散系也可能是膠體，例如氫氧化鐵難溶于水，但能形成膠體，B錯誤；C．膠體遇到電解質溶液可以發(fā)生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體的性質有關，C正確；D．Fe(OH)3膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵的膠粒帶正電荷，但Fe(OH)3膠體不帶電，D錯誤； 答案選C。3.下列說法正確的A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化還原反應一定有氧元素參加C.有單質參與的反應一定是氧化還原反應D.發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應【答案】D【解析】【詳解】A.氧化還原反應的本質是電子轉移，故A錯誤；B氧化還原反應不一定有氧元素參加，故B錯誤；C.有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，故C錯誤；D.發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故D正確；故答案為：D。4.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．KMnO4氧化亞硫酸的同時引入鉀離子和錳離子等雜質，A不符合；B．Ca(ClO)2氧化亞硫酸同時引入鈣離子和氯離子等雜質，B不符合；C．H2O2氧化亞硫酸生成硫酸和水，不引入雜質，C符合；D．Cl2氧化亞硫酸的同時引入氯離子雜質，D不符合；答案選C。5.下列關于過氧化鈉和水反應的實驗現(xiàn)象說法不正確的是A.產(chǎn)生了使帶火星木條復燃的氣體B.向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液立即變紅且紅色不消失C.向包裹過氧化鈉固體的棉花上滴水，棉花燃燒，說明反應放熱D.向反應后的溶液中加入幾粒二氧化錳，有氣泡放出【答案】B 【解析】【詳解】A.過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，故A正確；B.過氧化鈉與水反應的實際過程是：過氧化鈉先與水發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，分解生成氧氣和水，氫氧化鈉有強堿性，使酚酞變紅色，過氧化氫有強氧化性，可將有機色素氧化為無色，因此，向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，故B錯誤；C.過氧化鈉與水的反應放出大量熱，導致棉花達到著火點而燃燒，說明反應放熱，故C正確；D.過氧化鈉與水反應的實際過程是：過氧化鈉先與水發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，分解生成氧氣和水。因此，向反應后的溶液中加入幾粒二氧化錳顆粒，可促進過氧化氫的分解，從而觀察到氣泡放出，故D正確；答案選B?！军c睛】該題的易錯點在于過氧化鈉與水反應的實際過程是：過氧化鈉先與水發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，分解生成氧氣和水。6.下列關于材料的說法不正確的是A.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能B.儲氫合金是一類通過物理方法吸附的新型合金材料C.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大D.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料【答案】B【解析】【詳解】A．鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可提高鋼材的強度、沖擊韌性、耐腐蝕性等性能，故A正確；B．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，故B錯誤；C．常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，故C正確；D．硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D正確；選B。7.下列說法中錯誤的是A.物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D.0.012kg約含有6.02×1023個碳原子【答案】C 【解析】【詳解】A．物質的量是一個基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，用于計量物質所含的微粒數(shù)，故A正確；B．摩爾是物質的量的基本單位，使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱，故B正確；C．1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，構成物質的微粒有原子、分子、離子等，不一定是原子，故C錯誤；D．0.012kg含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，約為6.02×1023，故D正確；故選：C。8.下列物質中，不能由Cl2直接反應制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.CuCl2可以由Cu和Cl2反應制得，A不符合題意；B.氯氣具有強氧化性，和鐵反應，鐵被氧化到+3價，F(xiàn)e和Cl2反應產(chǎn)物應為FeCl3，B符合題意；C.Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反應制得，C不符合題意；D.NaCl可由Na和Cl2反應制得，D不符合題意故選B。9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ag+、AlO、Br-B.H+、Fe2+、SO、NOC.K+、NH、CO、OH-D.Ca2+、Al3+、NO、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．Ag+與Br-反應生成AgBr沉淀，不能共存，A錯誤；B．H+、Fe2+、NO三者能發(fā)生氧化還原反應，不能共存，B錯誤；C．NH與OH-能反應，不能共存，C錯誤；D．四種離子不反應，可以共存，D正確；故選D。 10.溶液中含有少量雜質，除雜所需的試劑是A.銅片B.鐵粉C.氯氣D.鋅?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．銅片與氯化鐵溶液反應得到氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質，A錯誤；B．鐵粉與氯化鐵溶液反應得到氯化亞鐵，除去雜質，B正確；C．氯氣與氯化亞鐵溶液反應得到氯化鐵，消耗被提純物質，C錯誤；D．少量鋅粒與氯化鐵溶液反應得到氯化亞鐵和氯化鋅，引入新雜質，D錯誤；答案選B。11.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A.1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB.在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD.將0.1molFeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A、1molCl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉移2mol，自身氧化還原反應，電子轉移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，選項A錯誤；B、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣物質的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，選項B錯誤；C、64gSO2中物質的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，選項C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，選項D錯誤；答案選C。12.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多：B.石灰乳與鹽酸反應：C.氫氧化鋇溶液跟硫酸鎂溶液反應：D.NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液：【答案】D【解析】 【詳解】A．小蘇打為NaHCO3，反應的離子方程式為，選項A錯誤；B．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，Ca(OH)2不能拆寫，反應的離子方程式為，選項B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。13.在課堂上，老師展示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色稀溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出方法。其中不合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3②取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3③取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3④取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.①B.②⑤C.③④D.①④【答案】B【解析】【詳解】①碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度大，堿性強，紅色較深，故①正確；②兩種溶液受熱均不分解，取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，故②錯誤；③取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉反應快，開始就有氣體放出的是NaHCO3，故③正確；④取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，故④正確；⑤二者均與Ba(OH)2溶液反應，生成白色沉淀，不能鑒別二者，故⑤錯誤；故答案為B。14.鉍(Bi)元素價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示： 加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI?淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡得到藍色溶液則下列說法錯誤的是A.②中產(chǎn)生的氣體為O2B.③中Mn2+做氧化劑C.氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2D.還原性：Mn2+>Bi3+【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強于（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則（氧化劑）的氧化性強于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強于碘單質（氧化產(chǎn)物）的氧化性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，與雙氧水反應生成氣體，紫色消失，即將雙氧水氧化生成氧氣，故A正確；B．③中I-被過量的雙氧水氧化，故氧化劑為雙氧水，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正確；D．在反應中MnSO4為還原劑，NaBiO3被還原為Bi3+，則還原性：Mn2+>Bi3+，故D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.現(xiàn)有以下物質：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固體④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦鹽酸，請按下列分類標準回答問題(用序號填寫)。（1）能導電的是_______；（2）屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______；（3）寫出③在水溶液中的電離方程式_______；（4）向⑥中滴加⑦溶液的離子方程式為_______。（5）向③溶液中逐滴加入氫氧化鋇，溶液恰好顯中性時反應的離子方程式：_______。（6）向澄清石灰水中通入過量CO2反應的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①②⑦（2）①.②③⑥②.④⑤ （3）（4）CaO+2H+=Ca2++H2O（5）（6）【解析】【小問1詳解】①Cu是金屬單質，可以導電；②熔融NaCl發(fā)生了電離，可以導電；⑦鹽酸是HCl溶液發(fā)生了電離，可以導電；其它的都不能導電，故能導電的選①②⑦?！拘?詳解】能夠發(fā)生電離的化合物即是電解質，即熔融NaCl、NaHSO4固體、CaO是電解質，故屬于電解質的選②③⑥；不能發(fā)生電離的化合物即為非電解質，即NH3、蔗糖，故屬于非電解質的是選④⑤?！拘?詳解】NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為【小問4詳解】向⑥中滴加⑦溶液，即氧化鈣遇到鹽酸生成氯化鈣和水，其離子方程式為【小問5詳解】向③溶液中逐滴加入氫氧化鋇，恰好呈中性即氫離子和氫氧根離子完全反應，其離子方程式為【小問6詳解】澄清石灰水通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，其離子方程式為16.氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。（1）對反應2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_______。該反應中，_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產(chǎn)物，_______是還原產(chǎn)物。 （2）在一定條件下，反應2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是_______(填序號)。A.該反應是置換反應B.反應中NH3被氧化為N2C.在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性D.在反應中每生成1個H2O轉移1個電子（3）在反應H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為_______。【答案】（1）①.②.FeCl3③.HI④.I2⑤.FeCl2（2）B（3）2：1【解析】【小問1詳解】該反應單線橋表示如圖：；由FeCl3→FeCl2知Fe元素由+3降到+2價，故FeCl3為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，由HI→I2知I元素由-1升到0價，故HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物；【小問2詳解】A．該反應反應物是兩種化合物，不符合置換反應定義，A分析不合理；B．由NH3→N2知N元素由-3升到0價，被氧化，B分析合理；C．由NH3→N2知N元素由-3升到0價，被氧化，故NH3作還原劑，體現(xiàn)還原性，而不是Cu體現(xiàn)還原性，C分析不合理；D．根據(jù)轉移電子關系：3H2O~6e-，可知每1個水生成，轉移2個電子，D分析不合理；故答案選B。【小問3詳解】根據(jù)反應可知被氧化(H2S)和被還原(H2SO3)都是S元素，故質量比等于物質的量之比，根據(jù)關系2H2S~H2SO3，確定被氧化的S元素與被還原的S元素之比為2:1?！军c睛】氧化還原反應最容易把概念搞錯，可以把相關概念歸納成口訣來記憶：還原劑失升氧、氧化劑得降還，即還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，轉化為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應中得到電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應，轉化為還原產(chǎn)物。17.檢測血液中Ca2＋濃度可用于判斷多種疾病。某研究性學習小組設計如下實驗測定血液中Ca2＋的濃度。 （1）配制酸性KMnO4溶液。如圖是配制100mL0.010mol·L-1酸性KMnO4溶液的過程示意圖。①配制100mL0.010mol·L-1酸性KMnO4溶液時所需稱量(分析天平，精確度0.0001g)KMnO4固體的質量為_______g。②觀察圖示并判斷其中不正確的操作有_______(填序號)。③其中使用的玻璃儀器除量筒、燒杯外還有_______(填名稱)。④如果按照圖示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將_______(填“偏大”或“偏小”)。（2）測定血液樣品中Ca2＋的濃度。取血液樣品40.00mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將洗滌后的草酸鈣沉淀溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010mol·L-1酸性KMnO4溶液反應，反應完全時，共消耗48.00mL酸性KMnO4溶液。涉及的反應為：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。計算血液樣品中Ca2＋的濃度為_______mg·mL-1。(寫出計算過程)【答案】（1）①.0.1580②.①③⑤③.玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶④.偏小（2）1.2mg·mL-1【解析】【分析】配制100mL0.010mol·L-1酸性KMnO4溶液，需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳解】①根據(jù)信息可知，KMnO4固體的質量為； ②由圖示可知，①高錳酸鉀具有強氧化性，應放入燒杯中稱量，③移液的過程中應該使用玻璃棒引流，⑤定容時，視線，刻線，凹液面應該先切，故為①③⑤；③其中使用的玻璃儀器除量筒、燒杯外還有玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；④定容時仰視，水加入的過多，導致配制溶液的濃度將減??；【小問2詳解】根據(jù)轉化關系可知，n(Ca2＋)=n(H2C2O4)=n(MnO)=0.010mol·L-10.048L=1.210-3mol，m(Ca2＋)=40g·mol-11.210-3mol=0.048g，故血液樣品中Ca2＋的濃度為0.048103mg/40.00mL=1.2mg·mL-1。18.某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑___________(填寫字母)A．生石灰B．五氧化二磷C．固體燒堿（3）B裝置的名稱是___________；E裝置的作用是___________。（4）C裝置中會看到產(chǎn)生大量白煙同時還會產(chǎn)生一種空氣中含量最多的氣體，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體是___________，如何處理？___________。【答案】（1）（2）AC（3）①.球形干燥管②.除去氯氣中氯化氫（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（5）①.Cl2②.將尾氣通入NaOH溶液中或通入堿石灰的干燥管或氣球收集 【解析】【分析】在裝置A中用濃氨水與CaO混合反應制取NH3，經(jīng)裝置B的堿石灰干燥后通入裝置C中；在裝置F中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl經(jīng)裝置E的飽和食鹽水除去雜質HCl后通入裝置D，用濃硫酸進行干燥，然后通入裝置C中，Cl2、NH3在裝置C中發(fā)生反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，因此會看作裝置C中產(chǎn)生白煙。【小問1詳解】在裝置F中，濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，發(fā)生反應的化學方程式為；【小問2詳解】裝置A的作用是與濃氨水反應制取NH3。A．生石灰與氨水反應產(chǎn)生Ca(OH)2，同時制取得到NH3，A符合題意；B．五氧化二磷吸收水分反應產(chǎn)生H3PO4，H3PO4與氨水反應產(chǎn)生磷酸銨，不能制取得到NH3，B不符合題意；C．固體燒堿具有吸水性，同時放出大量熱，導致一水合氨分解產(chǎn)生NH3，C符合題意；故合理選項是AC；【小問3詳解】根據(jù)圖示可知：裝置B名稱為球形干燥管；裝置E中盛有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中雜質氯化氫；【小問4詳解】C裝置中會看到產(chǎn)生大量白煙同時還會產(chǎn)生一種空氣中含量最多的氣體，該白煙是NH4Cl，空氣的成分氣體是N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；【小問5詳解】Cl2是黃綠色氣體，若向裝置C中通入的氯氣的物質的量大于NH3，則Cl2過量，Cl2從裝置C的G處逸出，故逸出的尾氣中可能含有黃綠色氣體是Cl2；Cl2是有毒氣體，不能直接排入大氣，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，然后再排放；或通入堿石灰的干燥管或氣球收集。19.A、B、C、D、E、F六種物質的焰色反應均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體;而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另—種無色無味氣體。請回答下列問題:（1）寫出A、C、F的化學式:A________;C_____;F________ （2）寫出C溶液和H反應的化學方程式_________。（3）寫出下列反應的離子方程式:①D+鹽酸_________。②B+水_________?！敬鸢浮浚?）①.NaOH②.Na2CO3③.Na2O2（2）（3）①.②.【解析】【分析】A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2。【小問1詳解】由分析可知，A、C、F化學式分別為NaOH、Na2CO3、Na2O2；【小問2詳解】C是碳酸鈉，H是CO2，碳酸鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為；【小問3詳解】①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是；