四川省廣安第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)Word版無答案.docx

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廣安二中2023年春期高二第一次考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.滿分100分時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　Fe-56　Zn-65第I卷(選擇題42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自來水消毒。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的敘述正確的是A.HClO結(jié)構(gòu)式為H?Cl?OB.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為C.HCl電子式為D.每個(gè)H2O分子有10個(gè)電子2.下列分子式代表的物質(zhì)一定是純凈物的是A.B.C.D.C3H63.下列選項(xiàng)中物質(zhì)間均可以一步轉(zhuǎn)化的是A.H2S→S→SO3B.N2→NH3→NOC.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl34.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.常溫下，23gNO2含有個(gè)氧原子B.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為C.Na2SO4溶液中，陰、陽離子總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSiO2中所含分子數(shù)為5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Z原子的最外層有6個(gè)電子。下列敘述正確的是A.原子半徑：r(Y)0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·s-1B.12s時(shí)，A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含 B取溶液，滴加溶液5～6滴，繼續(xù)加入，充分振蕩，靜置，取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色KI與溶液的反應(yīng)有一定限度C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2，加熱，溶液變藍(lán)色淀粉沒有水解生成葡萄糖D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黃色氧化性：A.AB.BC.CD.D12.為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度/℃催化劑收集氣體所用時(shí)間/s①溶液252滴溶液②溶液452滴溶液③溶液b2滴溶液④溶液252滴蒸餾水下列說法中錯(cuò)誤的是A.表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25B.表格中的數(shù)據(jù)：C.通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸餾水的目的是控制單一變量13.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是 A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性B.若A為單質(zhì)鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為單質(zhì)碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D為可逆反應(yīng)14.向一定溫度下的2L密閉容器中通入發(fā)生反應(yīng)：。的物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示(圖中的X、Y兩條線代表有、無催化劑)，下列敘述正確的是A.Y線表示無催化劑B.c點(diǎn)時(shí)的C.X線上a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75％D.X線前內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為第II卷(非選擇題58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_________________． （2）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)____________________。（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0__________227.027.427.233.36.1325.925.925.929.83.9426.426.226.330.44.1②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（4）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。16.研究氮的氧化物碳的氧化物等大氣污染物的處理有重要意義。（1）汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。生成1molNO(g)___________(填“吸收"或“放出")___________kJ的熱量。（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣的主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A.反應(yīng)速率v(NO)=v(CO)B.混合氣體中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（3）用CO2和H2合成甲醇有利于減少碳排放，其原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中n(CH3OH)隨時(shí)間(t)的變化見下表：t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360600.820.800.80n乙(CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依據(jù)是___________。②甲容器中，0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。③甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。17.回答下列問題：（1）在中完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）已知反應(yīng)：，，比較___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：則反應(yīng)的___________。（4）若完全轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)熱為，拆開鍵和鍵需要的能量分別是和，則拆開鍵需要的能量是___________。（5）水煤氣變換[] 是重要的化工過程。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)___________，寫出該步驟的化學(xué)方程式___________。18.I．根據(jù)硫及化合物相關(guān)性質(zhì)回答以下問題：（1）將和的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)回收，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法不正確的是___________。A.和反應(yīng)的離子方程式為：B.在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為：C.整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的pH值變小(不考慮產(chǎn)生的的稀釋效果)D.提高混合氣體中的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有（2）過量的鋅與一定量?反應(yīng)，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定質(zhì)量的Zn與濃充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質(zhì)量為___________g。Ⅱ．某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程如下（3）先用稀硫酸對(duì)廢鐵屑進(jìn)行適當(dāng)浸泡，其目是___________(用文字或者方程式表示)。 （4）將溶液的調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。（5）將上述處理過的足量鐵屑投入(4)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。