安徽省六安第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

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六安一中2023年秋學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷滿分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Mn-55一、單選題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽能加熱反應(yīng)器來“捕捉”空氣中的(如圖所示)。下列說法中正確的是A.步驟一中生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.步驟一中反應(yīng)的C.步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D.步驟二的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與溫度有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．CaO和CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．步驟一中反應(yīng)為CaO和CO2化合生成CaCO3為熵減的反應(yīng)，，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．步驟一和步驟二的條件不同，所以不互為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．步驟二的反應(yīng)CaCO3CaO+CO2為熵增的吸熱反應(yīng)，若要使，則高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D正確；答案選D。2.下列物質(zhì)按純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸硫酸冰醋酸Cu B液氯硫酸鋇C火堿氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸苛性鉀氯化鎂乙醇A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；【詳解】A．鹽酸為混合物；銅誒單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．液氯、硫酸鋇、草酸、NH3分別屬于純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．氨水為溶液，是混合物，不是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列項(xiàng)目所涉及反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.工程師用腐蝕銅電路板：B.消防員使用泡沫滅火器滅火：C.用過量的氨水吸收廢氣中的：D.工人用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：【答案】B【解析】【詳解】A．用腐蝕銅電路板時(shí)鐵離子氧化銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．泡沫滅火器滅火是鋁離子和碳酸氫根反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．過量的氨水吸收廢氣中的，生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為： ，故C正確；D．醋酸處理水垢中的氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故答案為：B。4.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖I：中和熱的測定B.圖II：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的堿溶液C.圖III：制備固體D.圖IV：配制1mol/LNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．溫度計(jì)的位置不對(duì)，應(yīng)置于溶液中，A錯(cuò)誤；B．眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色的變化，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸會(huì)和硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)改用稀硫酸，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，當(dāng)液面距刻度線還有1~2cm時(shí)，要改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，眼睛要平視刻度線，D正確；故選D。5.合成氨工業(yè)中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.實(shí)際生產(chǎn)中通常選擇200℃、100Mpa條件下合成氨C.采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變?yōu)橐簯B(tài)氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，可提高氨的產(chǎn)量D.增大催化劑的表面積，可有效加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A錯(cuò)誤； B．工業(yè)生產(chǎn)中宜選擇200℃條件，此時(shí)催化劑活性較大，但不宜選用100MPa，因?yàn)榘钡暮吭诖藯l件下升高并不明顯，且成本較高，B錯(cuò)誤；C．氨氣易液化，實(shí)際生產(chǎn)中，采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，從平衡角度考慮，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而可提高轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率，C正確；D．增大催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總表面積)，可有效加快反應(yīng)速率，但不會(huì)影響平衡，即不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中正確的是A.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度B.它們的大小都隨溫度的升高而增大C.常溫下，在水中的大于在飽和溶液中的D.若改變條件使以上平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)的相應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大【答案】A【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故A正確；B．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故B錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D．改變溫度會(huì)影響平衡常數(shù)，若是改變物質(zhì)的濃度導(dǎo)致平衡移動(dòng)，則其平衡常數(shù)不一定改變，D錯(cuò)誤；故選A。7.在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中，水電離出分別為mol?L與mol?L，在此溫度下，水的離子積常數(shù)為A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】硫酸中氫氧根離子的濃度來于水的電離，數(shù)值為mol/L，硫酸鐵溶液中的氫離子是來于水的電離為mol/L，而硫酸和硫酸鐵溶液的pH相同，故硫酸溶液中氫離子的濃度也為 mol/L，水的離子積常數(shù)等于硫酸溶液中氫離子的濃度和氫氧根濃度之積，數(shù)值為，故選D。8.下列離子可以大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．、反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，故A不符；B．、、反應(yīng)生成NO、H2O和Fe3+,故B不符；C．和發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，故C不符；D．、、、之間不生成沉淀、氣體或水，故D符合；故選D。9.鐵作為生產(chǎn)、生活中重要元素，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入酸性溶液紫色褪去，說明鐵銹中含有二價(jià)鐵B制備膠體向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀，并用激光筆照射丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生了膠體C配制溶液將固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋至所需的濃度得到黃色溶液D比較和的氧化性強(qiáng)弱取適量溶液于試管中，滴入溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象若產(chǎn)生氣體使帶火星的木條復(fù)燃，說明的氧化性強(qiáng)于A.AB.BC.CD.D 【答案】C【解析】【詳解】A．“將鐵銹溶于濃鹽酸中”引入氯離子，且氯離子能被酸性高錳酸鉀氧化為氯氣，故紫色褪去不能說明鐵銹中含有二價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，并用激光筆照射，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由于鐵離子會(huì)水解，故配制氯化鐵溶液時(shí)將氯化鐵固體溶于濃鹽酸，氫離子會(huì)抑制鐵離子水解，用時(shí)再加水稀釋至所需濃度即可，C正確；D．三價(jià)鐵離子催化雙氧水分解而生成氧氣，D錯(cuò)誤；故選C。10.550℃、0.1Mpa下，發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為85.6%，恒溫恒壓條件下，將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，則的平衡轉(zhuǎn)化率將A.升高B.降低C.不變D.無法判斷【答案】C【解析】【詳解】恒溫恒壓條件下，將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，則反應(yīng)物物質(zhì)的量之比與原來相同，與原平衡為等效平衡，所以的平衡轉(zhuǎn)化率將不變，故C正確；故答案為：C。二、多選題：(本題共4小題，每小題4分，共16分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①②反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A.反應(yīng)的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖象推測，應(yīng)當(dāng)小于0C.反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低D.溫度高于1040℃時(shí)，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，溫度低于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，可知溫度低于570℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)；溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，可知溫度高于570℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律(②-①)得的焓變?yōu)?，故A正確；B．根據(jù)圖象，溫度低于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，可知小于0，故B正確；C．溫度低于570℃時(shí)，主要還原產(chǎn)物Fe，溫度高于570℃時(shí)，主要還原產(chǎn)物為FeO，故C錯(cuò)誤；D．溫度高于1040℃時(shí)，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為；溫度高于1040℃時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)小于20%，化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；選C。 12.T℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列判斷不正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)A.T℃時(shí)，酸性：B.T℃時(shí)，反應(yīng)能夠發(fā)生C.T℃時(shí)，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.T℃時(shí)，的HX溶液加水稀釋至體積為原來的10倍，稀釋后的【答案】BD【解析】【詳解】A．T℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：HX＞HY＞HZ，所以酸性：HX＞HY＞HZ，A正確；B．T℃時(shí)，酸性：HX＞HY，反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．T℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：HX＞HY＞HZ，酸性：HX＞HY＞HZ，水解程度：NaXc(CN-)；同樣根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，點(diǎn)②時(shí)溶液呈酸性，故c(Na+)”、“<”或“=”)。Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉。已知：；酸性條件下，NO、和均能與反應(yīng)生成和。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置C、E的作用是___________。（4）反應(yīng)完全后，為測定產(chǎn)品純度，該小組取4.00gD中的產(chǎn)品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L酸性溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表(假設(shè)酸性溶液不與雜質(zhì)反應(yīng))：滴定次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20.9020.0220.0019.98①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是___________(填代號(hào))。 a．錐形瓶洗凈后未干燥b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)d．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。③該產(chǎn)品中亞硝酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)Ⅲ．亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，某腌制品中亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示。（5）若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg?kg-1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間最長的是___________(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.3②.<（2）(濃)（3）防止水蒸氣進(jìn)入D中（4）①.bd②.溶液由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色③.86.25%（5）③【解析】【分析】濃硝酸與銅絲反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮在裝置B中與水反應(yīng)生成NO，通過裝置C干燥進(jìn)入裝置D中與過氧化鈉反應(yīng)，裝置E防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，最后尾氣進(jìn)入裝置F除去NO、NO2等，防止污染空氣；【小問1詳解】0.1mol?L-1HNO2溶液存在如下電離，，c(H+)=c()，c()=0.1mol/L，則c(H+)=，則pH=3；的NaOH溶液c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L,在該溫度下，將其與的NaOH溶液等體積混合后，酸過量，所得溶液的pH<7；【小問2詳解】 裝置A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)；【小問3詳解】裝置C、E中裝有堿石灰，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入D中；【小問4詳解】①a．錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)分析，c(標(biāo)準(zhǔn))不變，故a錯(cuò)誤；b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)分析，c(待測)偏大，故b正確；c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，c(待測)偏小，故c錯(cuò)誤；d．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)數(shù)值偏大，故d正確；答案選b、d；②高錳酸鉀溶液呈紫紅色，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；③去掉實(shí)驗(yàn)1異常的數(shù)據(jù)，計(jì)算消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)離子方程式，可得關(guān)系式，即亞硝酸鈉物質(zhì)的量為0.005mol，原樣品中亞硝酸鈉物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×69g/mol=3.45g，即亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=86.25%；【小問5詳解】根據(jù)題圖可以看出，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg?kg-1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間最長的是冷藏不密封用時(shí)最長，答案選③。17.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，還有少量油脂。采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)： 金屬離子Ni2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH7.22.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.73.29.0回答下列問題：（1）寫出一種可以提高“堿浸”速率的方法___________。（2）“堿浸”中NaOH有兩個(gè)作用，一個(gè)是溶解Al2O3，另一個(gè)是___________。（3）“濾液②”中含有的金屬離子是___________。（4）“轉(zhuǎn)化”中H2O2作用為___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，所發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為___________。（5）如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為0.01mol?L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。（6）分離出NiSO4?7H2O晶體后的剩余母液要循環(huán)使用，其目的是___________?！敬鸢浮浚?）粉碎/升溫/提高堿濃度/攪拌等（2）除去油脂（3）Ni2+、Fe2+、Fe3+（4）①.氧化劑②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（5）3.2~7.2（6）提高鎳回收率/提高產(chǎn)率【解析】【分析】廢鎳催化劑中主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，還有少量油脂。加入NaOH堿浸時(shí)，油脂發(fā)生水解生成水溶性物質(zhì)，Al2O3溶解生成NaAlO2等；過濾后，濾餅中含有NiO、FeO、Fe2O3等，加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，固體溶解生成Fe2+、Fe3+、Ni2+等，過濾出不溶物，往濾液中加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，并將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；控制pH濃縮結(jié)晶，便可獲得NiSO4?7H2O晶體?！拘?詳解】提高溫度、增大接觸面積，都可以提高“堿浸”速率，則方法為：粉碎/升溫/提高堿濃度/攪拌等?！拘?詳解】由分析可知，“堿浸”中NaOH有兩個(gè)作用，一個(gè)是溶解Al2O3，另一個(gè)是除去油脂。 【小問3詳解】濾餅中含有NiO、FeO、Fe2O3等，加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，固體溶解，過濾后，“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+。【小問4詳解】為了便于除去溶液中混有的鐵，“轉(zhuǎn)化”中H2O2，作用為氧化劑，所發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！拘?詳解】“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)使Fe3+完全沉淀而Ni2+不產(chǎn)生沉淀，則需控制的pH范圍是3.2~7.2?！拘?詳解】分離出NiSO4?7H2O晶體后的剩余母液中還含有溶解的NiSO4，需要循環(huán)使用，其目的是：提高鎳回收率/提高產(chǎn)率。【點(diǎn)睛】若不將Fe2+氧化為Fe3+，除Fe2+雜質(zhì)時(shí)，也會(huì)造成Ni2+的沉淀損失。18.氫氣的制備是氫能可否有效推廣的關(guān)鍵所在：I．甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取氫氣的主要方法，反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化劑作用下可通過三個(gè)基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)催化重整，能量變化如圖所示，則________kJ?mol-1(用含字母a、b、c的代數(shù)式表示)。（2）1mol甲醇?xì)怏w和1mol水蒸氣混合充入1L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始?jí)簭?qiáng)為2.0MPa下進(jìn)行反應(yīng)，存在副反應(yīng)：。平衡時(shí)容器中mol，此時(shí)的濃度為___________mol?L-1，甲醇的轉(zhuǎn)化率為___________。II．高溫分解也可以得到氫氣，。（3）在恒溫恒壓條件下，對(duì)于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合氣，發(fā)生熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。其中， 時(shí)對(duì)應(yīng)圖中曲線___________(填字母)，理由是___________。（4）在1470K，100Mpa條件下，在1L恒壓容器中充入1mol和3molAr進(jìn)行熱分解反應(yīng)。5min后達(dá)到平衡，混合氣體中與體積分?jǐn)?shù)相等，則平衡常數(shù)___________Mpa。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】（1）a-b+c（2）①.0.2mol?L-1②.90%（3）①.e②.恒壓條件下，越小，H2S的分壓越小，越有利于H2S分解反應(yīng)正向進(jìn)行（4）5.9【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變只與起始和終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，故可得焓變?yōu)椋╝-b+c）kJ·mol-1；【小問2詳解】結(jié)合反應(yīng)及平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量為0.1mol知消耗了甲醇0.9mol、水蒸氣0.9mol，生成了二氧化碳0.9mol、氫氣2.7mol；又存在副反應(yīng)，結(jié)合平衡時(shí)一氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol可知，該反應(yīng)消耗了二氧化碳0.1mol、氫氣0.1mol，生成了0.1mol一氧化碳、0.1mol水蒸氣，綜上平衡時(shí)體系中含有甲醇0.1mol、水蒸氣0.2mol，二氧化碳0.8mol、氫氣2.6mol、一氧化碳0.1mol，及此時(shí)水蒸氣濃度為=0.2mol?L-1，甲醇轉(zhuǎn)化率為100%=90%；【小問3詳解】 恒溫恒壓下，的正向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系自身壓強(qiáng)，平衡將逆向移動(dòng)，越大，混合氣體中H2S的分壓越大，越不利于H2S分解，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越小，即時(shí)對(duì)應(yīng)圖中曲線e；理由是恒壓條件下，越小，H2S的分壓越小，越有利于H2S分解反應(yīng)正向進(jìn)行；【小問4詳解】