湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學年高二上學期期末考試 化學（B卷） Word版含答案.docx

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2023－2024學年度高二上學期期末考試化學B試卷試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．生產(chǎn)生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（）A．天然硬水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B．使用合適催化劑能改變反應歷程，降低反應的焓變C．明礬中的鋁離子可在水中形成膠體，用于水體凈化與消毒D．金屬焊接時用NH4Cl溶液除銹，運用了鹽類的水解原理2．下列化學用語的表達錯誤的是（）A．基態(tài)N原子的價層電子排布圖B．乙烯的空間填充模型C．Cl－Cl的p－pσ鍵的電子云圖形：D．的VSEPR模型為平面三角形3．驗證犧牲陽極法，實驗操作及現(xiàn)象如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法錯誤的是（） A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化C．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑D．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法4．下列說法正確的是（）A．圖①裝置向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③中反應開始后針筒向右移動，但不能說明反應放熱D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移5．可逆反應：的v－t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：①a1＝a2②a1t2⑥t1＝t2⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為（）A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤⑧6．某科研小組研究采用BMED膜堆（如圖所示），模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（A、D）。已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H＋和OH－。下列說法錯誤的是（）A．電極a連接電源的正極B．B為陽離子交換膜 C．電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生D．Ⅱ口排出的是淡海水或淡水7．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，錯誤的是（）A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．該溫度高于25℃C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溶液中由水電離出來的H＋濃度是1.0×10－10mol/L8．下列實驗無法達到實驗目的的是（）A．測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率B．在鐵制鑰匙上鍍銅C．探究X與Y反應的熱效應D．探究溫度對平衡的影響，甲中加入生石灰；乙中加入NH4NO3晶體A．AB．BC．CD．D9．下列說法正確的是（）A．，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）?H＝＋1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱：D．，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行10．向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生如下反應：，測得不同溫度下PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率α與時間的關系如圖所示。其速率方程為：，（k是速率常數(shù)，與濃度無關，與溫度、催化劑等有關），下列說法錯誤的是（） A．該反應的B．M點：C．升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)D．T1時，若平衡體系中，則11．草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往20mLNaHC2O4溶液中滴加NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mLNaHC2O4溶液中滴加CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)，，，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是（）A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點B．實驗I中V（NaOH）＝10mL時，存在C．實驗Ⅱ中V（CaCl2）＝80mL時，溶液中D．實驗Ⅱ中，剛開始發(fā)生反應12．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4，含少量BaSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：下列敘述錯誤的是（）A．工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎目的是增大反應物接觸面積，提高化學反應速率B．高溫焙燒時，若0.5molSrSO4完全反應轉(zhuǎn)移了4mol電子，該反應的化學方程式為： C．加入適量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2＋雜質(zhì)D．工業(yè)上常電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)，則制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱失水至恒重13．CO用于處理大氣污染物N2O，在催化劑作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．總反應為B．總反應的決速步為反應②C．該反應催化劑為Zn＋，中間產(chǎn)物為ZnO＋D．該總反應的14．T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（）A．T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)15．常溫下H3PO4在水中各級電離的過程如圖所示。已知：pK＝－lgK。下列相關說法正確的是（） A．反應B．Na2HPO4溶液中：C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液時宜選用甲基橙做D．H3PO4和Na3PO4組成的混合溶液pH＝6時，溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）（1）現(xiàn)有常溫下pH＝2的鹽酸（甲）、pH＝2的醋酸溶液（乙）和0.1mol/LNH3·H2O（丙），請根據(jù)下列操作回答：①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是______（填字母）。A．B．C．D．②已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，則醋酸溶液（乙）的濃度為______mol/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。③常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的pH：甲______乙（填“>”“<”或“＝”）。（2）①相同條件下，取體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為______。②某溫度下，，將pH＝4的HCl溶液和pH＝9的Ba（OH）2溶液混合均勻，測得溶液的pH＝7，則______。（3）已知：在25℃，有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)H2SO3H2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)①將SO2通入氨水中，當降至時，溶液中的______。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。A．、HClOB．ClO－、C．HClO、D．、17．（14分） 分析化學滴定法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c（Cl－）的測定。實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。已知：①Ag2CrO4是一種磚紅色沉淀；②已知Ⅰ．準備標準溶液：準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。Ⅱ．滴定待測溶液。其主要步驟如下：a．取待測NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中；b．加入1mL5%K2CrO溶液；c．在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定，當接近終點時，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振蕩。記下終點時消耗AgNO3標準溶液的體積；d．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗AgNO3標準溶液體積/Ml20.4520.0219.98e．數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）①滴定前，裝有AgNO3標準液的滴定管排氣泡時，應選擇圖中的______（填對應字母）。②讀取盛裝標準AgNO3的滴定管初始讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時讀數(shù)為______mL。（2）將稱得的AgNO3配制成標準溶液時，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有______。（3）滴定終點的現(xiàn)象是______。（4）測得______。（5）滴定時需控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH過小對實驗的影響是______。（結(jié)合離子方程式說明）（6）下列關于實驗的說法合理的是______（填對應字母）。A．滴定過程中滴定管尖嘴不得接觸錐形瓶內(nèi)壁B．若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則最終測定結(jié)果偏高C．為使終點現(xiàn)象更加明顯，可改加5mL5%K2CrO4溶液D．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁上粘附的溶液沖下18．（14分）水鈷礦主要成分為CoOOH，同時含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他雜質(zhì)。用水鈷礦制取Co的工藝流程如圖甲所示： 已知：加萃取劑目的是除錳和除鎳，部分陽離子形成氫氧化物沉淀時，溶液pH見下表：沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Co（OH）2Mn（OH）2Al（OH）3開始沉淀時的pH7.02.77.67.74.0沉淀完全時的pH9.63.79.29.85.2請回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為______。（2）“還原酸浸”中主要發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是______。浸出液中加入NaClO溶液的目的：______。（3）浸出過程中加入Na2CO3調(diào)pH的范圍是______。（4）如圖乙所示，萃取劑可以把濾液Ⅱ中部分陽離子選擇性分離。萃取劑合適的pH為______（填對應字母）。A．2~3B．3~4C．6~7D．7~8（5）Co能與強酸反應產(chǎn)生H2，工業(yè)上采用惰性電極電解CoCl2溶液制取鈷，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是______。（6）一定溫度下，向濾液Ⅰ中NaF溶液，若所得濾液Ⅱ中，則濾液Ⅱ中c（Ca2＋）為______（保留2位有效數(shù)字）[已知該溫度下，]。19．（13分）CO2氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，利用反應：，可減少CO2排放并合成清潔能源，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）一般認為該反應通過如下兩個步驟反應來實現(xiàn)： 反應①反應②總反應的______kJ/mol；若反應①為決速步，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是______A．B．C．D．（2）在一定溫度和恒容條件下，下列敘述能表明總反應達到平衡狀態(tài)的是______（填對應字母）A．B．容器中CH3OH濃度與H2濃度之比為1：3C．容器中氣體壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH3OH），在T＝250℃下的x（CH3OH）~p、在p＝5×105Pa下的x（CH3OH）~T如圖所示。①圖中對應等溫過程的曲線是______（填寫a或b）。②從反應初始到平衡點M耗時2min，計算H2分壓的平均變化率為______③有關工業(yè)合成甲醇條件選擇的說法錯誤的是______（填對應字母）A．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHB．適當增大CO2的濃度，可以提高H2的平衡C．增大壓強既加快反應速率又提高轉(zhuǎn)化率，所以壓強越大越好D．使用選擇性高的催化劑可以減少副反應的發(fā)生，提高產(chǎn)率 2023－2024學年度上學期高二年級期末考試高二化學B參考答案一、選擇題：每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項。1．D2．C3．C4．C5．A6．B7．A8．B9．C10．D11．C12．D13．B14．C15．D二、填空題：共55分16．（共14分）（1）①．CD（2分，漏選得1分）②5.72（或5.71或5.73）（2分）③>（2分）（2）①V1＝V2