湖南省長沙市實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）.docx

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湖南省長沙市實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Cl～35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列家庭常用物質(zhì)的主要材料，不屬于金屬材料的是A.炒菜用鐵鍋B.香樟砧板C.錳鋼防盜門D.微波爐用錫箔紙2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.中子數(shù)為20的氯原子：C.的電子式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列物質(zhì)溶于水沒有化學(xué)鍵斷裂的是A.B.C.乙醇D.4.下列與生活有關(guān)的化學(xué)知識中敘述錯誤的是A.焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B.鋼鐵制品往往要通過一定的發(fā)藍(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜C.“嫦娥五號”返回器帶回的月壤中含有，它與地球上的互為同位素D.泡沫滅火器可用于一般的起火的撲滅，不可用于金屬鈉起火的撲滅5.在酸性和堿性溶液中都能大量共存的一組離子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯誤的是A.酸性：B.堿性：C.非金屬性：D.穩(wěn)定性：7.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液： B.二氧化硫通入氯水中：C.Fe與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：D溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：8.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述中，錯誤的是A.鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.可用NaOH溶液除去粉末中少量的D.氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料9.下列除雜試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀鹽酸D溶液()Cu粉A.AB.BC.CD.D10.向含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，下列有關(guān)反應(yīng)后溶液中離子種類的描述錯誤的是A.反應(yīng)后的溶液中可能有NaBr，沒有NaIB.反應(yīng)后的溶液中不可能僅存在Cl-、I-兩種陰離子C.反應(yīng)后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能為4：3：3D.若向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.20g中含有的原子總數(shù)為3NAB.常溫下，1mol/L的溶液中含有的數(shù)為2NAC1molMg與足量或反應(yīng)生成MgO或，均失去2NA個電子D.1mol與1L4mol/L鹽酸反應(yīng)生成的的分子數(shù)為2NA12.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，下列推斷中不正確的是 A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB.參加反應(yīng)的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.4molH213.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化劑C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A.原子半徑B＞C＞AB.氧化物的熔點B＞AC.A與C能形成離子化合物D.氫化物的穩(wěn)定性C＞A三、非選擇題：本題共4小題，共54分(每空2分)。15.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關(guān)注，近日我國科學(xué)家實現(xiàn)了高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇()。的摩爾質(zhì)量是_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的物質(zhì)的量是_______mol。（2）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積之比為_______。（3）有咸味，有毒。加熱到，320℃以上會分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化鈉，寫出此反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______。工業(yè)上可用處理含的廢液，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)可生成無污染的，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。16.氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2(難溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖，回答下列問題：（1）“酸溶”過程中，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子除了還有___________(填離子符號)，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。 （2）“還原”過程中加入FeS2粉的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而FeS2自身被氧化為H2SO4，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）“濾渣A”是SiO2，SiO2是一種常見的酸性氧化物，與CO2類似，都可與強堿反應(yīng)，寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）“氧化”時，可觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。若加入的NaOH溶液過量，則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外，還含有___________；若加入的NaOH溶液不足，則制得的鐵紅中含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。17.幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問題：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧（1）寫出⑧元素的名稱：_______。（2）①和⑦兩種元素的形成化合物的電子式是_______。（3）①③⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（4）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。（5）②與③最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱18.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱的儀器已略)。 （1）實驗室制備氯氣離子方程式_______。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置B還起到_______作用。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放_______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰水濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，離子反應(yīng)方程為：_______。（5）你認(rèn)為在實驗中裝置F最合理的試劑為_______(填字母)。A.NaOH溶液B.溶液C.溶液D.（6）二氧化氯氣體能代替氯氣消毒自來水。50L0.1mol/L的溶液恰好與一定量的反應(yīng)完全，則的物質(zhì)的量是_______已知反應(yīng)生成)。