四川省瀘縣第五中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C試題-高中化學(xué) Word版含解析.docx

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四川省瀘縣第五中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.考試時(shí)間150分鐘，滿分300可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常規(guī)融雪劑(CaCl2、NaCl等)的使用對(duì)橋梁和環(huán)境有破壞作用B.“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中己烷占絕大多數(shù)C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒【答案】B【解析】【詳解】A．常規(guī)融雪劑(CaCl2、NaCl等)溶于水形成鹽溶液，會(huì)加速金屬的銹蝕，對(duì)橋梁和環(huán)境有破壞作用，A正確；B．天然氣主要成分是甲烷，B錯(cuò)誤；C．水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，可減少甲醛的有毒物的排放，有利于健康及環(huán)境，C正確；D．花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，蘇打溶液顯堿性能使花青素變色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，D正確；故選B。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述一定正確的是A.28g14CO中含有中子數(shù)為14NAB.1molO2與一定量甲烷反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC.1L濃度0.1mol?L?1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAD.28gC2H4和C3H6混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目6NA【答案】D【解析】【詳解】A．28g14CO中含有中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤； B．1molO2與一定量甲烷反應(yīng)，甲烷若量很少，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于4NA，故B錯(cuò)誤；C．1L濃度為0.1mol?L?1Na2CO3溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，由于碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．28gC2H4和C3H6混合物，若全部是乙烯，則含有共用電子對(duì)數(shù)目，若是C3H6，則含有共用電子對(duì)數(shù)目，共用電子數(shù)目相同，故D正確。綜上所述，答案為D。3.布洛芬(M)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M的分子中含有三個(gè)一CH3基團(tuán)B.M能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.1molM最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.M分子中所有碳原子不能同時(shí)共面【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，M的分子中含有三個(gè)一CH3基團(tuán)，A正確；B．M中苯環(huán)上含有烴基，則能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被氧化，B正確；C．苯環(huán)可以和氫氣加成，則1molM最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．M分子中含有直接相連的3個(gè)飽和碳原子，則所有碳原子不能同時(shí)共面，D正確；故選C。4.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中X、W最低負(fù)化合價(jià)之和為-4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是YZXWA.原子半徑：X>YB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W C.X與W只能形成一種化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W【答案】C【解析】【分析】X、W最低負(fù)化合價(jià)之和為-4，推出X為P，W為Cl，根據(jù)在周期表位置，推出Z為F，Y為O，據(jù)此分析；【詳解】A．P核外有3個(gè)電子層，O核外有2個(gè)電子層，P的原子半徑大于O，故A說(shuō)法正確；B．磷的單質(zhì)常溫下為固體，Cl2常溫下為氣體，磷的單質(zhì)熔點(diǎn)高于氯氣，故B說(shuō)法正確；C．P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．F的氫化物為HF，Cl的氫化物為HCl，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故D說(shuō)法正確；答案為C。5.下列操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是A.用甲裝置收集NO氣體B.乙裝置中II有平衡氣壓的作用，可將多余氣體直接排出到空氣中C.用丙裝置制取并收集干燥純凈的NH3D.用丁裝置(環(huán)己醇與濃硫酸混合加熱脫水)制備環(huán)己烯，反應(yīng)過(guò)程中，分水器中有水積攢就應(yīng)該立即打開活塞放出。【答案】A【解析】【詳解】A．NO不溶于水，可以用排水法收集，A項(xiàng)正確；B．乙裝置中II有平衡氣壓的作用，等氣體都是有毒的氣體，不能直接排出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D ．分水器的作用是將反應(yīng)生成的水能夠及時(shí)分離出來(lái)，使反應(yīng)正向進(jìn)行，且分水器中的水量不再增多時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，即可停止實(shí)驗(yàn)，故還有控制反應(yīng)的作用，故反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)分水器的水層增至支管口附近時(shí)，再打開活塞放出部分水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6.一種高壓可充電Zn?PbO2電池工作原理如圖所示，通過(guò)復(fù)合膜ab與復(fù)合膜ba反向放置，分隔兩室電解液，復(fù)合膜間是少量H2O，復(fù)合膜ab與ba交界處離子不能通過(guò)，復(fù)合膜中a膜是陽(yáng)離子交換膜，b膜是陰離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，K+穿過(guò)a膜移向復(fù)合膜ab間B.放電時(shí)，復(fù)合膜ba間發(fā)生了H2O解離出H+和OH－的變化C.充電時(shí)的總反應(yīng)式為：PbSO4+=Zn+PbO2+2H2O+D.充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：PbSO4+4OH－?2e－=PbO2++2H2O【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息鋅失去電子，鋅為負(fù)極，二氧化鉛是正極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，原電池“同性相吸”，則K+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜即a膜移向復(fù)合膜ab間，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極不斷消耗氫氧根，復(fù)合膜ba間發(fā)生了H2O解離出H+和OH－，解離出的OH－穿過(guò)陰離子交換膜即b膜向負(fù)極移動(dòng)，解離出的H+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜即a膜向正極移動(dòng)，故B正確；C．根據(jù)題中信息得到負(fù)極是鋅失去電子變?yōu)?，正極是二氧化鉛得到電子變?yōu)榱蛩徙U，則充電時(shí)的總反應(yīng)式為：PbSO4+=Zn+PbO2+2H2O+，故C正確；D．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：PbO2++4H++2e－=PbSO4+2H2O，則充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O?2e－=PbO2++4H+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7. 電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示(已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過(guò)程需要兩種指示劑B.a點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()C.a點(diǎn)溶液中c()：c(H2CO3)=100.11D.水的電離程度：a點(diǎn)b點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選C。三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。 8.“奧密克戎”對(duì)人體健康危害降低，但患者仍會(huì)出現(xiàn)高燒發(fā)熱、身體疼痛等癥狀。對(duì)乙酰氨基酚(，M=151g·mol-1)具有解熱鎮(zhèn)痛的效果，其解熱作用緩慢而持久，具有刺激性小、極少有過(guò)敏反應(yīng)等優(yōu)點(diǎn)。某科學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行對(duì)乙酰氨基酚的制備，物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下(部分產(chǎn)物已略去)：（1）步驟I中，亞硝酸因不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生體積比為1：1的NO和NO2，工業(yè)上常通入空氣進(jìn)行廢物利用制備硝酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）步驟II為對(duì)亞硝基苯酚還原過(guò)程，其裝置如圖1所示。該科學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了不同溫度下的對(duì)亞硝基苯酚還原產(chǎn)率，數(shù)據(jù)如下表：溫度/°C25455565產(chǎn)率/%52.664.762.558.8①通過(guò)實(shí)驗(yàn)，步驟II中最佳反應(yīng)溫度為_______°C；②該反應(yīng)放熱易導(dǎo)致反應(yīng)速率過(guò)快，要適當(dāng)控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置最有效的操作是_______；③步驟II中主要發(fā)生的反應(yīng)為： ，實(shí)際操作中，硫化鈉的實(shí)際用量比理論量高些，其目的是_______。（3）步驟III中須用硫酸酸化步驟II反應(yīng)后的混合溶液，以便析出對(duì)氨基苯酚。若加入硫酸過(guò)多、過(guò)快，可能導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）步驟IV為對(duì)氨基苯酚的乙?；磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。其中，冷凝管的進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”)；反應(yīng)結(jié)束后，得到的晶體需用冰水洗滌，其目的是_______。（5）該科學(xué)小組用0.2mol苯酚進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中對(duì)乙酰氨基酚總產(chǎn)率為55%，實(shí)際得到對(duì)乙酰氨基酚_______g?！敬鸢浮浚?）H2O+NO+NO2+O2=2HNO3（2）①.45②.關(guān)閉分液漏斗停止加熱③.提高對(duì)亞硝基苯酚的利用率（3）+2H+=S↓+SO2↑+H2O（4）①.a②.洗去雜質(zhì)并降低對(duì)乙酰氨基酚的損失（5）16.61【解析】【小問(wèn)1詳解】亞硝酸因不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生體積比為1：1的NO和NO2，通入空氣進(jìn)行廢物利用制備硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+NO+NO2+O2=2HNO3；小問(wèn)2詳解】①不同溫度下的對(duì)亞硝基苯酚還原產(chǎn)率數(shù)據(jù)可知，45℃時(shí)步驟II 中對(duì)亞硝基苯酚還原產(chǎn)率最高，則最佳反應(yīng)溫度為45℃；②該反應(yīng)放熱易導(dǎo)致反應(yīng)速率過(guò)快，可以通過(guò)關(guān)閉分液漏斗并停止加熱的方式來(lái)減慢反應(yīng)速率；③化學(xué)反應(yīng)通?？梢圆扇≡黾幽撤N反應(yīng)物的用量的措施來(lái)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以硫化鈉的實(shí)際用量比理論量高些，目的是提高對(duì)亞硝基苯酚的利用率；【小問(wèn)3詳解】步驟II反應(yīng)后的混合溶液中含有對(duì)氨基苯酚鈉、Na2S2O3，步驟III中用硫酸酸化以析出對(duì)氨基苯酚,若加入硫酸過(guò)多、過(guò)快，可能導(dǎo)致Na2S2O3與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O；【小問(wèn)4詳解】球形冷凝管進(jìn)出水是下進(jìn)上出，所以進(jìn)水口是a；根據(jù)流程步驟IV是將對(duì)氨基苯酚轉(zhuǎn)化為對(duì)乙酰氨基酚，反應(yīng)結(jié)束后，得到的晶體用冰水洗滌的目的是洗去雜質(zhì)并降低對(duì)乙酰氨基酚的損失；【小問(wèn)5詳解】該科學(xué)小組用0.2mol苯酚進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則生成0.2mol對(duì)乙酰氨基酚，即m=0.2mol×151g·mol-1=30.2g，已知該實(shí)驗(yàn)中對(duì)乙酰氨基酚總產(chǎn)率為55%，則根據(jù)產(chǎn)率計(jì)算公式：，則實(shí)際產(chǎn)量=16.61g，所以得到對(duì)乙酰氨基酚未16.61g。9.二氧化碳的吸收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脫水制備二甲醚。（1）已知： 則合成二甲醚反應(yīng)的___________。（2）合成二甲醚的關(guān)鍵是合成甲醇：I．①恒容絕熱容器中，一定能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．B．C．氣體的密度保持不變D．容器內(nèi)氣體的溫度保持不變②合成甲醇時(shí)存在逆水汽變換：II．，按照投料，保持壓強(qiáng)為下達(dá)到平衡時(shí)，和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，圖中___________(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，的轉(zhuǎn)化率在之后隨溫度升高而增大的原因是___________。若甲醇的選擇性，圖中時(shí)甲醇的選擇性=___________。逆水汽變換反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。（3）甲醇脫水可制得二甲醚：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)。溫度下，向恒容密閉容器中加入，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為60%，則平衡時(shí)的產(chǎn)率___________；當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，，則___________(填“<”“>”或 “=”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.D②.a③.溫度高于，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)．而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且程度更大，所以轉(zhuǎn)化率增大④.50%⑤.或0.017或（3）①.40%②.>【解析】【小問(wèn)1詳解】將三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)號(hào)為①②③，②×3-③×6-①可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，ΔH=（-571.6×3+44×6+1328.26）kJ/mol=-122.54kJ/mol。【小問(wèn)2詳解】①A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，則甲醇正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)未達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．，這與初始的投料比及反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．在恒容容器中，氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則氣體密度始終不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中氣體溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案選D。②Ⅰ反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅱ反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，Ⅰ反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，Ⅱ反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則CO的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大，甲醇的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減小，故代表甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是a曲線。溫度高于，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)．而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且程度更大，所以轉(zhuǎn)化率增大。從圖中可知，270℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%，且甲醇和CO的百分?jǐn)?shù)相同，設(shè)初始投入CO2amol，則投入H23amol，設(shè)反應(yīng)Ⅰ消耗CO2xmol，反應(yīng)Ⅱ消耗CO2ymol，， ，，x=y，解得x=y=0.125a，則甲醇的選擇性=，逆水汽變換反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)==?！拘?wèn)3詳解】設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗甲醇2xmol，則，，解得x=0.08mol。故CH3OCH3的產(chǎn)率為。，，則平衡時(shí)=，則，T1時(shí)，T2時(shí)，說(shuō)明T2相較于T1產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則T2>T1。10.某興趣小組用鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備K2Cr2O7晶體，流程如下：（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是___________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是___________。（2）濾渣2的主要成份是Al(OH)3和___________。（3）流程中調(diào)溶液的pH使之變___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用離子方程式表示)。（4）蒸發(fā)結(jié)晶所產(chǎn)生的副產(chǎn)品是___________。（5）為結(jié)晶得到雜質(zhì)較少K2Cr2O7粗產(chǎn)品，請(qǐng)結(jié)合下圖從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序___________。 a.50℃蒸發(fā)溶劑b.100℃蒸發(fā)溶劑c.抽濾d.冷卻至室溫e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱f.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)大量晶體，停止加熱（6）該小組用m1kg鉻鐵礦(FeCr2O460%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為___________(列出計(jì)算式)。【答案】（1）①.使礦料與氧氣充分接觸，提高焙燒效率②.陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)（2）H2SiO3（3）①.小②.（4）Na2SO4（5）aedc（6）【解析】【分析】將鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))焙燒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和FeCO3，將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Na2SiO3；加入水浸取，F(xiàn)eCO3不溶于水，濾渣1為FeCO3；加入硫酸中和，NaAlO2和硫酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Na2SiO3和硫酸反應(yīng)生成H2SiO3，Al(OH)3和H2SiO3均不溶于水，故濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3；調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為，根據(jù)可知，應(yīng)將溶液pH調(diào)小，使平衡正向移動(dòng)；蒸發(fā)結(jié)晶，由于加入硫酸中和時(shí)生成了Na2SO4，故蒸發(fā)結(jié)晶所產(chǎn)生的副產(chǎn)品是Na2SO4；結(jié)晶時(shí)，加入KCl，K2Cr2O7的溶解度較小而析出?！拘?wèn)1詳解】 焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，可以使礦料與氧氣充分接觸，提高焙燒效率；陶瓷中含有二氧化硅，在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，故該步驟不能使用陶瓷容器；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，濾渣2的主要成份是Al(OH)3和H2SiO3；【小問(wèn)3詳解】調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為，根據(jù)可知，應(yīng)將溶液pH調(diào)小，使平衡正向移動(dòng)；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，蒸發(fā)結(jié)晶所產(chǎn)生的副產(chǎn)品是Na2SO4；【小問(wèn)5詳解】有圖可知，在50攝氏度時(shí)，K2Cr2O7的溶解度較低，且K2Cr2O7的溶解度低于KCl，故為結(jié)晶得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，需要先在50℃蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱，待冷卻至室溫后抽濾，答案選aedc；【小問(wèn)6詳解】用m1kg鉻鐵礦(FeCr2O460%)制備K2Cr2O7，理論上生成K2Cr2O7的質(zhì)量為=，則產(chǎn)率為=。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.鋰離子電池具有能量高、電壓高、工作溫度范圍寬、貯存壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。電池正極有磷酸鐵鋰(LiFePO4)、鈦酸鋰(Li2TiO3)、鎳鈷錳酸鋰[Li(NiCoMn)O2]等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Li原子的電子排布式為_______，基態(tài)Ti原子電子云輪廓圖呈球形的能級(jí)上填充_______個(gè)電子。（2）O和P電負(fù)性較大的是_______(填元素符號(hào))，F(xiàn)e、Co和Ni的第三電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。（3）磷酸(H3PO4)的分子結(jié)構(gòu)如圖甲，其中P原子的雜化軌道類型是_______。濃磷酸呈粘稠狀，且能與水任意比例混溶，從結(jié)構(gòu)上分析磷酸具有這種的特性原因是_______。 （4）Co的一種配離子如上圖乙，該中心離子位于6個(gè)—NH2組成的_______(填立體構(gòu)型名稱)中心位置，配離子中存在_______個(gè)鍵。（5）鈦錳復(fù)合氧化物的尖晶石晶胞由A區(qū)和B區(qū)組成，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體中錳原子的配位數(shù)是_______，該晶體的化學(xué)式為_______。【答案】（1）①.1s22s1②.8（2）①.O②.Ni>Co>Fe（3）①.sp3②.(H3PO4分子中有3個(gè)—OH，可形成分子間氫鍵，故濃磷酸呈粘稠狀；)H3PO4和H2O均是極性分子，且H3PO4可與H2O形成分子間氫鍵，溶解度大，故能與水任意比例混溶（4）①.正八面體②.39（5）①.6②.Mn2TiO4(或TiMn2O4)【解析】【小問(wèn)1詳解】Li為3號(hào)元素電子排布式為1s22s1。s能級(jí)得電子云輪廓為球形，Ti電子排布為答案為1s22s22p63s23p63d24s2，基態(tài)Ti原子電子云輪廓圖呈球形的能級(jí)上填充電子數(shù)為2+2+2+2=8。答案為1s22s1；8；【小問(wèn)2詳解】非金屬性O(shè)>N>P，電負(fù)性O(shè)>P。Fe、Co和Ni的失去兩個(gè)電子后電子排布分別為[Ar]3d6、[Ar]3d7、[Ar]3d8，再失去一個(gè)電子Fe3+為半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定即鐵第三電離能小。而Co和Ni電子層相同，核電荷數(shù)大半徑小，那么半徑小的Ni更難失電子其第三電離能Ni>Co。答案為Ni>Co>Fe；【小問(wèn)3詳解】從真實(shí)構(gòu)型來(lái)看，它為四面體型，所以P為sp3雜化。磷酸具有多個(gè)羥基能與水形成氫鍵增大溶解性，且磷酸為極性分子易溶于極性溶劑水。答案為sp3雜化；H3PO4和H2O均是極性分子，且H3PO4可與H2O 形成分子間氫鍵，溶解度大，故能與水任意比例混溶；【小問(wèn)4詳解】6配位形成正八面體。乙二胺中存在11個(gè)σ鍵。該配離子中6個(gè)配位鍵為6個(gè)σ鍵，所以總的σ鍵數(shù)為11×3+6=39。答案為正八面體；39；【小問(wèn)5詳解】由于晶胞中A和B交錯(cuò)堆積，那么Mn周圍最近的O為，配位數(shù)為3+3=6。晶胞中含有結(jié)構(gòu)A、結(jié)構(gòu)B均為4個(gè)，Ti原子處于晶胞的頂點(diǎn)和面心。結(jié)構(gòu)A的體內(nèi)，晶胞中Ti為4+8×+6×=8個(gè)。Mn位于結(jié)構(gòu)B的內(nèi)部，晶胞中有Mn原子為4×4=16個(gè)。而O原子位于A和B結(jié)構(gòu)的內(nèi)部，4×4+4×4=32，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為Mn2TiO4(或TiMn2O4)。答案為6；Mn2TiO4(或TiMn2O4)。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.肌肉松弛劑Nefopam的合成路線如下所示(表示苯環(huán))?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中的__________(填名稱)官能團(tuán)會(huì)被還原，還原后經(jīng)“反應(yīng)2”形成B的反應(yīng)類型是___________。（2）B與反應(yīng)得到__________種一元溴代產(chǎn)物；為了使B轉(zhuǎn)化為C原子利用率為，合適的試劑X是______________。（3）已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，D分子具有___________個(gè)手性碳；一定條件下與足量水溶液反應(yīng)，最多消耗____________。（4）中間產(chǎn)物E分子內(nèi)環(huán)化生成。寫出產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。 （5）參考上述合成路線，F(xiàn)經(jīng)____________(填“”或“”)還原以及酸處理形成Nefopam．（6）寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體____________(任寫一個(gè))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②其水解產(chǎn)物之一能與溶液顯色；③含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)?！敬鸢浮浚?）①.(酮)羰基②.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（2）①.7②.（3）①.1②.3（4）（5）（6）等【解析】【分析】A經(jīng)還原后羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基，羥基再與羧基發(fā)生酯化得到B，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在作用下脫出羰基形成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中氯原子與-NH-發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)再經(jīng)酸化得到Nefopam，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】對(duì)比A與B的結(jié)構(gòu)可知A中羰基轉(zhuǎn)化成單鍵，羰基被還原，還原后羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基，羥基再與羧基發(fā)生酯化得到B，故答案為：(酮)羰基；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；【小問(wèn)2詳解】B與發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，B中有兩個(gè)苯環(huán)，其中Ph代表的苯環(huán)中存在三種氫，另一苯環(huán)中存在4種氫，共有7種溴代產(chǎn)物；為了使B轉(zhuǎn)化為C的原子利用率為，結(jié)合B和C的結(jié)構(gòu)對(duì)比，合適的試劑X應(yīng)為，故答案為：7；；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)手性碳的概念，D中只有羥基所連碳為手性碳原子；中1molCl可消耗1molNaOH，其中ClCO-中氯原子被取代后生成-COOH，能繼續(xù)消耗NaOH，因此 可消耗3molNaOH，故答案為：1；3；【小問(wèn)4詳解】由以上分析已知F為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】由A到B，C到D的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知能將羰基直接脫氧，因此F經(jīng)處理才能得到Nefopam，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】