四川省宜賓市興文第二中學校2023-2024學年高一上學期12月月考化學Word版含解析.docx

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四川省宜賓市興文第二中學2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關。下列說法不正確的是A.Na著火可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).氯氣可用于自來水的殺菌、消毒C.氯化鐵溶液可用作覆銅板蝕刻的腐蝕液D.氧化鋁可用于制造耐高溫的容器【答案】A【解析】【詳解】A．泡沫滅火器可產(chǎn)生二氧化碳，鈉能與二氧化碳反應，故不能用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，B正確；C．氯化鐵溶液中的鐵離子能與Cu反應生成亞鐵離子和銅離子，可用作覆銅板蝕刻的腐蝕液，C正確；D．氧化鋁熔點較高，可用于制造耐高溫的容器，D正確；故答案選A。2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.碳素鋼B.青銅C.生鐵D.C60【答案】D【解析】【詳解】A.碳素鋼是鐵和碳形成的合金，A不合題意；B.青銅是銅和鋅等金屬形成的合金，B不合題意；C.生鐵是鐵和碳形成的合金，C不合題意；D.C60是單質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。3.陽光明媚的清晨，灑水車經(jīng)過綠蔭掩映的城市公路，水霧在陽光下出現(xiàn)道道光束。形成該美景的本質(zhì)原因是A.水霧是均一、透明的分散系B.該分散系中的分散質(zhì)微粒為水分子C.發(fā)生了丁達爾效應D.形成了分散質(zhì)微粒直徑約為1~100nm的分散系 【答案】D【解析】【詳解】A．從外觀上看，水霧是均一、透明的分散系，A不符合題意；B．該分散系屬于膠體，分散質(zhì)微粒為水分子，B不符合題意；C．水霧屬于氣溶膠，在日光照射下，發(fā)生了丁達爾效應，C不符合題意；D．水霧屬于氣溶膠，形成該美景是水霧對光發(fā)生了散射作用，其本質(zhì)原因是水霧直徑約為1~100nm，D符合題意；故選D。4.下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是A.可以用作治療胃酸過多的藥劑B.鈉的密度比水大C.可用作糕點面包的膨松劑D.鈉在空氣中燃燒生成白色固體物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3與胃液的主要成分HCl反應，用于治療胃酸過多，A正確；B．Na密度小于水，浮在水面上，B錯誤；C．碳酸鈉穩(wěn)定性好，受熱不分解，故不能作膨松劑，C錯誤；D．鈉在空氣中燃燒生成黃色固體過氧化鈉，D錯誤；故答案為：A。5.菠菜是富含鐵元素的食品之一。某同學設計實驗檢驗菠菜中的鐵元素，可供選用的部分儀器如下。下列檢驗菠菜所含鐵元素的步驟中，選用儀器不能全部用到的是A.將新鮮菠菜磨細，加水浸取，選用①、③和⑥B.過濾得到濾液，選用③、④和⑥C取樣品少許，加少量稀硝酸氧化，選用②、⑤和⑥D(zhuǎn).檢驗濾液中的，選用②、⑦和⑧【答案】C 【解析】【詳解】A．①將菠菜研磨，③中加水，①中菠菜進入③中溶解，⑥用于攪拌，選項A正確；B．過濾所需儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，即選用③、④和⑥，選項B正確；C．氧化的過程中利用量筒量取稀硝酸，⑤盛有菠菜汁，⑥用于攪拌，而②用于少量溶液的反應或取用，不用于此反應，選項C錯誤；D．檢驗是否含有，即利用KSCN溶液，⑧用于取菠菜汁置于②中，吸?、咧械腒SCN溶液進行檢驗，選項D正確；答案選C。6.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.明礬易溶于水，可用作凈水劑B.受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.具有兩性，可用作耐高溫材料D.次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．明礬溶于水，電離產(chǎn)的的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，消耗鹽酸，可用于治療胃酸過多，故B不符合題意；C．Al2O3可用作耐高溫材料是因為其具有很高的熔點，故C不符合題意；D．次氯酸具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故D符合題意；故選：D。7.下列說法錯誤的是A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，屬于堿式鹽C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，先不冒氣泡，后冒氣泡D.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應有關【答案】D【解析】【詳解】A．維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，故A正確；B．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，化學式是Cu2(OH)2CO3，屬于堿式鹽，故B正確； C．碳酸鈉與稀鹽酸反應分步進行，先發(fā)生H＋＋CO＝HCO，后發(fā)生H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑，所以剛開始無明顯現(xiàn)象，后冒氣泡，故C正確；D．食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應有關，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備過程中沒有元素化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案選D。8.在水溶液中能大量共存的離子組是A.H+、Na+、CO、Cl-B.Mg2+、K+、NO、SOC.Fe2+、NH、OH-、ClO-D.Ba2+、Ca2+、SO、OH-【答案】B【解析】【詳解】A．氫離子和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B．Mg2+、K+、NO、SO這些離子之間不會發(fā)生反應，可以共存，B正確；C．二價鐵和氫氧根離子生成沉淀，二價鐵還會被次氯酸根離子氧化為三價鐵離子，銨根離子和氫氧根離子生成一水合氨，不能大量共存，C錯誤；D．Ba2+、Ca2+可以和硫酸根離子形成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選B。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的和的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為B.常溫常壓下，中含有個分子C.的水溶液中含有的氧原子數(shù)為D.常溫常壓下，水中所含的質(zhì)子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．78g硫化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為，1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子和1mol硫離子與過氧根離子的混合物，總共含有3mol離子，含有的離子總數(shù)為3NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，故B錯誤； C．10L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)目大于NA，因為水中也含有氧原子，故C錯誤；D．常溫常壓下，18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為N=×NA=×10NA=10NA，故D錯誤；故選：A。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鋁與足量氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鋁與足量氫氧化鈉反應，離子反應為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A錯誤B．碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤；C．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，F(xiàn)eBr2完全反應，離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故C錯誤；D過量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，離子反應為CO2+OH-=HCO3-，故D正確；答案選D。11.下列對于實驗事實的解釋正確的是實驗事實解釋A、混合溶液中加入鹽酸產(chǎn)生在酸性條件下氧化性比堿性條件下強B加熱與濃混合物可制備酸性比酸性強C濃能使蔗糖炭化濃具有強吸水性D濃和稀與反應的還原產(chǎn)物分別為和稀氧化性比濃強A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【詳解】A．、混合溶液在滴加鹽酸后才產(chǎn)生，說明在酸性條件下氧化性比堿性條件下強，A正確；B．加熱與濃混合物可制備，是難揮發(fā)制取易揮發(fā)性酸，B錯誤；C．濃能使蔗糖炭化，濃具有脫水性，C錯誤；D．濃和稀與反應的還原產(chǎn)物分別為和，濃氧化性比稀強，D錯誤；故選A。12.下列裝置能達到實驗目的且操作正確的是A.圖甲：驗證干燥的氯氣沒有漂白性B.圖乙：比較和的熱穩(wěn)定性C.圖丙：鈉燃燒D.圖?。候炞C與水反應為放熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．鮮花中含有水分，并不是干燥的，A錯誤；B．應將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，B錯誤；C．鈉的燃燒應該再坩堝中進行，而不是表面皿中，C錯誤；D．鈉與水反應可以放出熱量，壓強增大，能夠使U型管中紅墨水呈現(xiàn)左低右高的變化，D正確；故選D。13.工業(yè)上由TiO2制金屬鈦的反應方程式：①，②。下列說法正確的是A.由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成TiB.反應①中有3種元素化合價發(fā)生變化 C.由反應②可知，生成2molMgCl2時轉(zhuǎn)移2mol電子D.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】D【解析】【詳解】A．反應①中生成物是CO和TiO2，因此不能用CO在高溫下把TiO2還原成Ti，故A錯誤；B．反應①中Cl元素化合價從0變?yōu)椋?，碳元素化合價從0價升高到+2價，有2種元素化合價發(fā)生變化，故B錯誤；C．反應②中Mg元素化合價從0變?yōu)?2，生成2molMgCl2時轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D．反應②中TiCl4為氧化劑，Mg為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，故D正確；故選：D。14.將23g鈉和54g鋁組成的混合物投入足量水(質(zhì)量為100g)中進行充分反應，下列說法正確的是A.產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為3.5molB.溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2C.金屬未完全溶解D.NaAlO2的質(zhì)量分數(shù)為【答案】C【解析】【分析】23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，54g鋁的物質(zhì)的量為2mol。將二者投入水中，分別發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【詳解】A．1molNa與水反應產(chǎn)生0.5molH2，1molNaOH與足量Al反應產(chǎn)生1.5molH2，則共產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2mol，A不正確；B．由于Al過量，所以NaOH全部與Al反應，溶液中的溶質(zhì)沒有NaOH，只有NaAlO2，B不正確；C．1molNaOH只能溶解1molAl，還有1molAl剩余，所以金屬未完全溶解，C正確；D．Al只溶解1mol，質(zhì)量為27g，生成H2的物質(zhì)的量為2mol，則NaAlO2的質(zhì)量分數(shù)為，D不正確；故選C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.某化學興趣小組在實驗室中以燒杯為容器，用飽和溶液制備膠體，并對其性質(zhì)做了如下探究： （1）將飽和溶液加到___________中，可制得膠體。制備過程中，發(fā)生化學反應的方程式為___________。（2）小米同學在制備時，加熱時間過久，結(jié)果未能得到膠體。那么小米同學得到的物質(zhì)應該是：_______(填化學式)，該物質(zhì)屬于_______(請從下面選擇)。A．酸B．堿C．鹽（3）小莊同學想證明膠體已經(jīng)制備成功，她可以利用___________(最簡單的方法，請寫出方法的名稱)進行鑒別。（4）小靜同學利用___________(填方法名稱)方法對膠體提純。（5）小邱同學將提純后的膠體置于U型管中，通入直流電一段時間后，觀察到與電源負極相連的那個電極附近的顏色變深，說明可知膠粒帶___________電荷(填“正”、“負”或者“不帶”)。化學上把這種現(xiàn)象稱為___________?！敬鸢浮浚?）①.沸水②.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①.Fe(OH)3沉淀②.B（3）丁達爾效應（4）滲析（5）①.正②.電泳【解析】【小問1詳解】將飽和氯化鐵溶液加到沸水中，并持續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體。制備過程中，發(fā)生反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?！拘?詳解】小米同學制備氫氧化鐵膠體時加熱時間過久，沒有得到膠體，則得到的物質(zhì)為Fe(OH)3沉淀，該物質(zhì)屬于堿?！拘?詳解】要證明氫氧化鐵膠體已經(jīng)制備成功，可用丁達爾效應驗證，若有丁達爾效應則說明膠體制備成功?！拘?詳解】溶液能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，可用滲析法進行提純膠體。【小問5詳解】 將氫氧化鐵膠體置于U形管中，通入直流電一段時間，觀察到與負極相連的電極附近顏色變深，說明氫氧化鐵膠粒往陰極移動，帶有正電荷。化學上把這種現(xiàn)象稱為電泳。16.實驗室用固體配制的溶液，有以下儀器和用品有：①燒杯②量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平(帶砝碼)（1）配制時，還缺少的儀器是___________、___________。（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：___________、___________。（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出C.容量瓶洗凈后未干燥D.定容時俯視刻度線（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___________。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（5）實驗中還需要的溶液，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是___________(填序號)A.，B.，C.任意規(guī)格，D.，【答案】（1）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（2）①.未用玻璃棒引流②.應使用500mL的容量瓶（3）AB（4）BC（5）A【解析】 【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。【小問1詳解】配制溶液，因此需要500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容；故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管?！拘?詳解】圖中有兩處錯誤：未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯誤；故答案為：未用玻璃棒引流；應使用500mL的容量瓶?！拘?詳解】A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故A符合題意；B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故B符合題意；C．容量瓶洗凈后未干燥，對結(jié)果無影響，故C不符合題意；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AB?！拘?詳解】A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，再洗滌容量瓶，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用堿液潤洗，故B錯誤；C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的燒杯中(NaOH是易腐蝕性藥品)，準確稱量并在燒杯中溶解后，冷卻后注入容量瓶中，故C錯誤；D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，搖勻后裝在試劑瓶中，貼標簽，故D正確；綜上所述，答案為：BC?！拘?詳解】實驗中還需要的溶液，配制時需要1000mL容量瓶，因此計算固體質(zhì)量時要按照1000mL計算，則需稱量氫氧化鈉固體2mol/L×1L×40g?mol?1＝80.0g；故答案為：A。17.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：___________。（2）裝置C中盛裝的溶液是___________，作用是___________。D中盛裝的試劑是___________，作用是___________。 （3）E中紅色布條是否褪色？___________，F(xiàn)中的反應產(chǎn)物為___________。（4）若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發(fā)生的反應是___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）①.飽和氯化鈉溶液②.除去氯氣中的氯化氫③.濃硫酸④.干燥氯氣（3）①.不褪色②.氯化銅（4）【解析】【分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，又濃鹽酸易揮發(fā)，故氯氣中混有的有氯化氫，C中裝有飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中濃硫酸干燥氯氣，E驗證干燥的氯氣與干燥的有色布條作用現(xiàn)象，F(xiàn)中氯氣和銅反應生成氯化銅，G中可以收集一定量氯氣，H吸收多余氯氣，據(jù)此回答?！拘?詳解】由分析知方程式為；【小問2詳解】由分析知C中盛放飽和氯化鈉溶液，可以除去氯氣中的氯化氫；D中盛放試劑為濃硫酸，作用干燥氯氣；【小問3詳解】干燥的氯氣不具有漂白性，即干燥的氯氣遇見干燥的布條不褪色；銅和氯氣反應生成氯化銅；【小問4詳解】氫氧化鈉溶液和氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，即離子方程式為；18.從化合價的角度認識氯的化合物。（1）二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備的反應原理如下：①該反應中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，在反應中體現(xiàn)了___________(填性質(zhì))，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷，氧化性強弱為___________(填>、<或)。②在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是___________(填字母序號)。a．b．c．d．（2）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson 方法制備亞氯酸鈉的流程如下：請將流程中發(fā)生的兩個反應的離子方程式補充完整(框中填系數(shù)，橫線上填物質(zhì))：反應①_______□___________反應②________【答案】（1）①.②.③.酸性和還原性④.>⑤.ad（2）①.②.【解析】【分析】在氧化還原反應中，含有化合價降低元素的反應物為氧化劑，含有化合價升高元素的反應物為還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氯酸鈉、硫酸和二氧化硫反應生成硫酸氫鈉和二氧化氯，二氧化氯和過氧化氫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉；【小問1詳解】①該反應中NaClO3中Cl元素化合價由+5降為+4，氧化劑是NaClO3，HCl為還原劑，體現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物生成Cl2；部分HCl生成氯化鈉，體現(xiàn)HCl的酸性；依據(jù)氧化還原反應規(guī)律：氧化劑＞氧化產(chǎn)物進行判斷，氧化性強弱為NaClO3＞Cl2；②轉(zhuǎn)化為，氯元素化合價降低，作氧化劑發(fā)生還原反應，則需加入還原劑，F(xiàn)eSO4、SO2可將還原，故選ad；【小問2詳解】從流程圖中可以看出，反應①中所缺物質(zhì)為ClO2，反應中氯元素化合價+5降為+4，硫元素化合價+4升高為+6，根據(jù)電子守恒配平的離子方程式為；反應②中所缺物質(zhì)為OH-、H2O，反應中氯元素化合價+4降低為+3、過氧化氫中氧元素化合價-1升高為-1，根據(jù)電子守恒配平的離子方程式為。 19.微量元素體檢報告單顯示，某兒童體內(nèi)鐵元素含量偏低。（1）服用維生素C可使食物中轉(zhuǎn)化為。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。缺鐵性貧血患者應補充，一些補鐵劑用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。（2）硫酸亞鐵晶體()在醫(yī)藥上用作補血劑。某課外小組設計實驗測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：i.取步驟①的濾液滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明濾液中含有_______(填離子符號)，加入Fe粉后紅色褪去，寫出加入鐵粉時反應的離子方程式：_______。ii.步驟②加入過量的目的是_______。iii.一系列操作包括過濾、洗滌、灼燒，最后所得固體為_______(寫化學式)。iv.假設實驗中的損耗忽略不計，若1片補血劑的質(zhì)量為bg，則補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.還原性②.防止硫酸亞鐵被氧化（2）①.Fe3+②.③.將亞鐵離子氧化為鐵離子④.Fe2O3⑤.【解析】【小問1詳解】由題意可知，維生素C將鐵離子還原為亞鐵離子，因此維生素C具有還原性；硫酸亞鐵容易被氧化，因此糖衣的作用是防止硫酸亞鐵被氧化；故答案為：還原性；防止硫酸亞鐵被氧化；【小問2詳解】i．檢驗鐵離子常用硫氰酸鉀溶液，若硫氰酸鉀溶液變紅，則溶液中含有鐵離子；鐵會與鐵離子反應生成亞鐵離子，硫氰酸鉀溶液遇亞鐵離子不變紅，反應的離子方程式為：。ii．亞鐵離子有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此可選用試劑為酸性高錳酸鉀溶液。 iii．過氧化氫有氧化性，由分析可知，加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子。iv．紅褐色固體為氫氧化鐵，氫氧化鐵經(jīng)灼燒所得固體為氧化鐵。v．a(chǎn)g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵元素的質(zhì)量，每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為：，則補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：。