內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試試題.doc

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寧城縣高三年級統(tǒng)一考試（2015.10.20）化學(xué)試題考試時間：10月份時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12Li:7Fe:56Cl:35.5Cu:64S:32O:16Na:23N:14請將正確答案寫在答題卡上。第Ⅰ卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，計45分）1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2、下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實驗事實實驗結(jié)論①將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2②燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4＋A．①②B．③④C．②④D．①③3、用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)-12- A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D．用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸4、下列說法正確的是（　?。〢．分子式C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）B．的名稱為：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸5、化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，對化合物M的敘述錯誤的是（　?。〢．M的分子式為C12H10O5B．M可與溴水反應(yīng)C．1molM最多可和6molH2發(fā)生反應(yīng)D．M可發(fā)生水解反應(yīng)6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．100mL2mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L過氧化氫中含有的氧原子數(shù)為2NA7、下列說法中正確的是（）①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2?、诔叵落X制容器可儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸③鹽酸既有氧化性又有還原性?、蹻e（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤-12- 8、在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+②水電離的c（H+）水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣⑤無色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣⑥能使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣⑦滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH⑧室溫下，=0.1mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．A．④⑦B．②③④C．③⑧D．①⑤⑥9、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中還原劑為Fe2+，O2、Fe（OH）3均為氧化產(chǎn)物B．充分反應(yīng)后可以看到白色沉淀和氣體生成C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4LO2，則有4molNa2O2被還原D．若有4molNa2O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6NA個電子10、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為1．204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液只能呈中性或堿性D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR11、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氫氣中1molH―H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為（）A.188kJB.248kJC.124kJD.496kJ12、下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是①明礬和FeCl3可作凈水劑．②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．-12- ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關(guān)13、下列說法正確的是（）A．向50mL1mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)D．常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中，則0.01mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－114、如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是(　　)A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑B．電子移動方向是由a極流向b極C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S15、某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：過量Ba(OH)2白色沉淀乙下列說法不正確的是-12- A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBrB．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．氣體甲可能是混合氣體D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣第Ⅱ卷二、簡答題（計55分，其中16—18題為必做題，19、20兩題中任選一題完成，并涂清所選題號，兩題都做按前一題算）16.（14分）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。?（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol﹣1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250．250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=．②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母序號）．A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合適的催化劑D．適當(dāng)縮小容器的體積（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2-12- （g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為．（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol·L﹣1NaOH溶液．17、（13分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)。（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。-12- （2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：回答下列問題：①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________。②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為____________。③在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為___________。II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應(yīng)式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4gLi時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。18、（13分）三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。-12- 已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請答下面問題：（1）B中所裝試劑是??????，F(xiàn)中堿石灰的作用是???????。（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是???????????，（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過?????（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。（4）C裝置中的K1、K2的設(shè)計也出于類似的目的，為了達(dá)到這一實驗?zāi)康模瑢嶒灂r與K1、K2有關(guān)的操作是?????????????????????。（5）實驗后期關(guān)閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為X。某同學(xué)設(shè)計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補(bǔ)充完成實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①?溶液X中含有Na+②?溶液X中含有Cl--12- （5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把????????，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學(xué)將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是?????。選做題（15分，從以下兩題中選一題完成）19、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）F的原子的M層電子排布式為???????????????????????????。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為???????????????????。(用元素符號表示)（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是?????????????????????????????????.（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是????????????????。其中心原子的雜化方式為??????????。（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為???????。（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為?????????????；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm,該晶胞的密度為?????????????g/cm3。20、【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料。實驗室合成香豆素的路徑如下：-12- （1）香豆素的分子式為????????，（Ⅳ）中含氧官能團(tuán)的名稱???????????????????。（2）（Ⅰ）與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為????????。（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是????????????????????????????。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是??????????????????????????。（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為???????（任寫一種）。（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為???????????????????。-12- 高三10.20考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每題3分）1C2C3A4A5C6C7B8C9D10D11D12D13B14A15B?16、（14分）17、（13分）18、13分(1)濃硫酸（1分）吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)。（2分）(2)排盡裝置中的空氣，防止紅磷自燃。（1分）?(3)蒸餾?（1分）(4)先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關(guān)閉K2。（2分）(5)實驗步驟實驗現(xiàn)象①用鉑絲（光潔無銹的鐵絲）蘸取溶液X，在酒精燈外焰上灼燒(1分)火焰呈黃色(1分)②取少量溶液X，加入足量稀HNO，再滴加少量AgNO3溶液(1分)出現(xiàn)白色沉淀（1分）（6）把玻璃管口用水潤濕（1分）????沒有（用酒精燈）加熱（1分）19、15分（1）3s23p63d10-12- （2分）（2）Na＜Al＜Si（2分）（3）氨分子與水分子之間存在氫鍵（2分）（4）平面正三角形（2分）?sp2（1分）??（5）4（2分）????（6）Cu3N?（2分）?????（2分）（其它合理答案也給分）20（15分）-12-