青海省平安縣第一高級中學(xué)2016屆高三化學(xué)9月質(zhì)量檢測試題.doc

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青海省平安縣第一高級中學(xué)2015—2016學(xué)年高三9月質(zhì)量檢測考試?yán)砜凭C合　化學(xué)試題試卷滿分300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題7．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（?。〢．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染8．下列敘述(1)和（2）均正確并且有因果關(guān)系的是（?。?．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO5含有NA個分子B.6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NAC.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA10．咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中?？Х人嵊兄寡饔?。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A．咖啡酸的分子式為C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應(yīng)C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應(yīng)D．可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵11．裝置圖所示，有關(guān)分析不正確的是（　?。? A．該裝置中Cu極為陽極B．工作時，左池中K+移向a電極C．工作一段時間，要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD．b極的電極反應(yīng)式：12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（）A．W與Y可以形成離子化合物B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，說明X的非金屬性最強(qiáng)C．X和Z形成的原子個數(shù)l:1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)13．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：（）A．該溶液的pH=4B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C．在該溫度下加水稀釋，溶液的減小D．此酸的電離平衡常數(shù)約為26.（13分）Ⅰ.甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是　　　?。?）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_____。（3）資料顯示：SCN－的電子式為。甲同學(xué)猜想SCN?可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN?中被氧化的元素是　　　?、诩淄瑢W(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN?中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3?，已知SCN?中碳元素沒有被氧化，若SCN?與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是＿＿molⅡ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理以減輕污染。寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN?被雙氧水氧化為HCO3?，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：_____27．(15分）6 工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如下圖所示。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯　　　　　　、　　　　　(2)操作II中生成不溶物C的離子方程式是　　　　　　　(3)氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是　　　　。(4)電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進(jìn)行更換，原因是　　　　　。(5)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)②寫出過程③的化學(xué)方程式　　　　　　(6)科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康。請你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施　　　　　　　　28、（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　?。ㄌ钚蛱枺〢.每消耗1molCO的同時生成2molH2B.混合氣體總物質(zhì)的量不變C.生成CH3OH的速率與消耗D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。6 B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）　　　　　　K（C）（填“＞”“=”或“＜”）。③某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=_____，此溫度下的平衡常數(shù)K=_____（保留二位有效數(shù)字）。（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V20.00（填“＞”、“=”或“＜”）;當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_______則常是＿＿＿＿＿＿38．［化學(xué)――選修5：有機(jī)化學(xué)］以乙烯為原料合成環(huán)狀化學(xué)物E（C4H4O4）的流程如下：請回答下列問題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡式是____；C中所含官能團(tuán)的名稱是。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱（系統(tǒng)命名）是____。(3)反應(yīng)①~⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填寫編號）。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。(5)F是E的同分異構(gòu)體，且1molF與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡式____。(6)參照上述合成路線的表示，設(shè)計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：化學(xué)部分7-13CDBDCAC26.（13分）6 Ⅰ（1）Cl2+2OH??TCl?+ClO?+H2O（2分）（2）Fe3+（2分）（3）①硫元素（2分）②16mol（2分）Ⅱ.(1)Na+[（2分）CN?+H2O2+H2O?TNH3↑+HCO3?。（3分）27．(15分）（1）漏斗玻璃棒(2分)6 6