山西省運(yùn)城市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版含解析.docx

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山西2023~2024年度教育發(fā)展聯(lián)盟高一10月份調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米，黑色，墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米，黑色，墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第一章第1節(jié)到第3節(jié)結(jié)束。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題(本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.中華文化博大精深，下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化的是A.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴B.千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金C.爐火照天地，紅星亂紫煙D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川【答案】C【解析】【詳解】A．花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴，沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故不選A；B．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，屬于混合物分離，沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故不選B；C．爐火照天地，紅星亂紫煙，物質(zhì)燃燒生成新物質(zhì)，燃燒屬于化學(xué)變化，故選C；D．日照香爐生紫煙，紫煙的產(chǎn)生只是香爐峰的水受熱生成的水霧，并沒產(chǎn)生新物質(zhì)，所以是物理變化，故不選D；選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是分類堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物ACH3CH2OHH2SO4Na2OCO氯水BNa2CO3HClCuOSO3液氯 CNaOHCH3COOHMn2O7SO2鹽酸DKOHHNO3CaOCO2膽礬A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．CH3CH2OH不能電離出OH-，CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不是堿，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．Mn2O7是酸性氧化物，鹽酸是混合物，故C錯(cuò)誤；D．KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，KOH是堿；HNO3電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，HNO3是酸；CaO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO是堿性氧化物；CO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2是酸性氧化物；膽礬化學(xué)式為CuSO4·5H2O，具有固定組成，屬于純凈物，故D正確；選D。3.下列有關(guān)膠體的說法正確的是A.有色玻璃屬于固溶膠，分散劑為玻璃B.Fe(OH)3膠體制備的方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠不屬于膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．有色玻璃屬于固溶膠，分散劑為玻璃，故A正確；B．Fe(OH)3膠體制備的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故B錯(cuò)誤；C．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯(cuò)誤；選A。4.在焊接銅器時(shí)常用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中NH4Cl被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：1 C.該反應(yīng)中產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)夥肿訒r(shí)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子D.該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中NH4Cl中N元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中N元素化合價(jià)由-3升高為0、CuO中Cu元素化合價(jià)由+2降低為0，NH4Cl是還原劑、CuO是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中N元素化合價(jià)由-3升高為0生成氮?dú)?，該反?yīng)中產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)夥肿訒r(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl中N元素化合價(jià)由-3升高為0、CuO中Cu元素化合價(jià)由+2降低為0，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平方程式為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，該反應(yīng)中被還原CuO占參與反應(yīng)的CuO的，故D正確；選D。5.下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，必需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.由H2O2制備O2B.由Cl-制備Cl2C.由Na2CO3制備BaCl2D.由Fe3+制備Fe2+【答案】B【解析】詳解】A．由H2O2發(fā)生分解反應(yīng)制備O2，不需加入氧化劑，選項(xiàng)A不符合；B．由Cl-制備Cl2，需加入氧化劑，選項(xiàng)B符合；C．由Na2CO3制備BaCl2，可以加入鹽酸，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．由Fe3+制備Fe2+，需加入還原劑，選項(xiàng)D不符合；答案選B。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-B.使石莣變紅的溶液中：Ca2+、NH、CO、SOC.BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+D.使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+【答案】A 【解析】【詳解】A．澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．使石莣變紅溶液呈酸性，酸性條件下，CO與H+反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選B；C．Cl-和Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+，故不選C；D．NH、HCO都能與OH-，使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下，NH、HCO不能大量存在，故不選D；選A。7.下列說法或者有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是A.氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電C.NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SOD.電解質(zhì)溶于水形成的溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶于水形成的溶液一定不能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．氨水是氨氣的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．固態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫中都不含離子，都不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4在水中電離出Na+、H+、SO，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故C正確；D．電解質(zhì)溶于水形成的溶液不一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶于水形成的溶液可能導(dǎo)電，如氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；選C。8.下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑離子方程式AMg2+、SOBa(OH)2溶液SO+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCONaHSO4溶液CO+2H+=H2O+CO2↑ DNa+、H+、SO少量CuOCuO+2H+=Cu2++H2OA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．含有Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B．含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳，生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．含有K+、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液，生成硫酸鉀、硫酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程是HCO+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．含有H+、SO的溶液中加入氧化銅，生成硫酸銅、水，反應(yīng)的離子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；選D。9.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A.B.C.D.【答案】B 【解析】【詳解】A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e元素失電子、Cl元素得電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)，銅元素失電子化合價(jià)升高、S元素化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B正確；C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氯元素化合價(jià)由0降低為-1生成NaCl、氯元素化合價(jià)由0升高為+5生成NaClO3，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)，KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；選B。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分)10.飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法不正確的是A.再加入少許氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，但離子濃度不變B.水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，a離子是Cl-C.此過程可以說明NaCl的電離：NaCl=Na++Cl- D.熔融的NaCl也可以電離出水合離子而導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A．飽和氯化鈉溶液中加入NaCl固體不能繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)微粒濃度不變，故A正確；B．NaCl在溶液中電離出Na+和Cl-離子，Na+含有2個(gè)電子層、Cl-離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑Cl-＞Na+，Na+帶正電易吸引水分子中的氧原子、Cl-離子帶負(fù)電易吸引水分子中的氫原子，根據(jù)圖示可知，a為Cl-、b為Na+，故B正確；C．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故C正確；D．熔融的NaCl只能電離出Na+和Cl-，故D錯(cuò)誤；故選：D。11.KMnO4是實(shí)驗(yàn)室常見的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法正確的是A.“熔融”過程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnOC.“K2MnO4歧化”時(shí)氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1∶2D.為了得到更多的晶體，結(jié)晶時(shí)應(yīng)大火蒸干【答案】AC【解析】【分析】二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O；K2MnO4溶液中通入二氧化碳，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4、MnO2，過濾出MnO2沉淀，結(jié)晶得到KMnO4粗品?！驹斀狻緼．二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑，二氧化錳中Mn元素化合價(jià)升高，MnO2是還原劑，故A正確；B．二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO，故B錯(cuò)誤；C．“K2MnO4歧化”時(shí)生成KMnO4、MnO2，錳元素化合價(jià)由+6升高為+7、錳元素化合價(jià)由+6降低為+4，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1∶2，故C正確； D．KMnO4在加熱條件下易發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)晶時(shí)不能大火蒸干，故D錯(cuò)誤；選AC。12.已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，則R2O中x的值為A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)方程式可知，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，設(shè)R2O中R元素化合價(jià)為a，R元素化合價(jià)由a升高為+4，根據(jù)得失電子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，則2×3-2×4=-2，x=2，故選B。13.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.B處導(dǎo)電能力幾乎為0，是因?yàn)槿芤褐袔缀鯖]有自由移動(dòng)的離子B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2C.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)樯闪穗y溶的BaCO3，溶液中離子濃度減小D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的CO2溶于水電離出的離子導(dǎo)電【答案】AC【解析】【分析】氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸鋇沉淀和水，溶液中自由移動(dòng)的離子的離子數(shù)目減少；二氧化碳過量后，碳酸鋇和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鋇，溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目增多。【詳解】A．B處導(dǎo)電能力幾乎為0，是因?yàn)闅溲趸^生成碳酸鋇沉淀和水，溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，故A正確；B．AB段導(dǎo)電能力減弱，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+2CO2=BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)樯闪穗y溶的BaCO3，溶液中離子濃度減小，故C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于碳酸鋇和過量的二氧化碳反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鋇，溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目增多，故D錯(cuò)誤；選AC。 三、非選擇題(本題包括4小題，共57分)14.分類法是常用的科學(xué)研究方法，通過對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更方便的認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的規(guī)律。I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、N2O5、CuO②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①______；②______；③______。（2）N2O5和CO2都屬于酸性氧化物，嘗試寫出N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。II.下列物質(zhì)中：①固體氯化鈉；②CO2；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4?5H2O；⑦鹽酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氫氧化鈉；⑩固體BaSO4（3）屬于混合物的是_________(填寫相應(yīng)序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是________；可以導(dǎo)電的是________。III.膠體屬于分散系的一種，制備Fe(OH)3膠體的操作方法如下，回答下列問題：（4）制備Fe(OH)3膠體：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_______，繼續(xù)煮沸至_______，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。（5）如何用實(shí)驗(yàn)證明上述所制備的液體是膠體：________?！敬鸢浮浚?）①.N2O5②.HNO3(或H2S)③.Na2CO3（2）N2O5+2OH-=2NO+H2O（3）①.⑤⑦⑧②.①⑥⑨⑩③.⑤⑦⑧⑨（4）①.飽和FeCl3溶液②.液體呈紅褐色（5）用一束光照射所制備的液體，產(chǎn)生一條光亮的“通路”，即證明是膠體【解析】【小問1詳解】①中除N2O5為非金屬氧化物外，其他三種都是金屬氧化物；②中除H2S為不含氧酸外，其他三種都是含氧酸；或者中除HNO3為氧化性酸，其他三種都是非氧化性酸；③中除碳酸鈉是鹽外，其他三種都是堿，故答案為：N2O5；HNO3(或H2S)；Na2CO3；【小問2詳解】N2O5和CO2都屬于酸性氧化物，則N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：N2O5+2OH-=2NO +H2O；【小問3詳解】①固體氯化鈉，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②CO2屬于非金屬氧化物，屬于純凈物，不能導(dǎo)電；③蔗糖晶體屬于純凈物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④乙醇屬于純凈物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤NaHSO4溶液屬于混合物，可以導(dǎo)電；⑥CuSO4?5H2O，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦鹽酸屬于混合物，可以導(dǎo)電；⑧Ba(OH)2溶液屬于混合物，可以導(dǎo)電；⑨熔融氫氧化鈉屬于純凈物，屬于電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；⑩固體BaSO4屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；故屬于混合物的是：⑤⑦⑧；屬于電解質(zhì)的是①⑥⑨⑩；可以導(dǎo)電的是⑤⑦⑧⑨；【小問4詳解】向沸水中加入飽和氧化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到的分散系為氫氧化鐵膠體，故答案為：飽和FeCl3溶液；液體呈紅褐色；【小問5詳解】膠體分散系中膠粒的直徑在1-100nm，可發(fā)生光學(xué)現(xiàn)象：丁達(dá)爾效應(yīng)，是鑒別膠體的主要方法，故答案為：用一束光照射所制備的液體，產(chǎn)生一條光亮的“通路”，即證明是膠體。15.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有很多應(yīng)用，回答下列問題：（1）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填字母)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)，請(qǐng)配平反應(yīng)：________。______KMnO4+______HCl(濃)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O（3）FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化學(xué)式為________。②該反應(yīng)的離子方程式為________。③用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。（4）工業(yè)制取水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2，其中水作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，下列反應(yīng)中水的作用與上述反應(yīng)中相同的是______(填字母)。 A.2H2O2H2+O2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】15.C16.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O17.①.FeCl2②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③.18.①.氧化劑②.C【解析】【小問1詳解】A．有的化合反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，如水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．有的分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，如碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故選C；D．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價(jià)改變，一定屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C?！拘?詳解】高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)由+7降低為+2、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；【小問3詳解】①根據(jù)元素守恒，2FeCl3+Cu=CuCl2+2X中X的化學(xué)式為FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、Cu元素化合價(jià)由0升高為+2，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。【小問4詳解】工業(yè)制取水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2，H20中H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑。 A.2H2O2H2+O2↑反應(yīng)，H2O中氫元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，H2O既是氧化劑又是還原劑，不選A；B.H2O+CaO=Ca(OH)2反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)，H20中H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故選C；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)，H20中元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故不選D；選C。16.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保瑸榱吮Ｗo(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放?；卮鹣铝袉栴}：（1）減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________(填字母)。A.少用煤做燃料B.把工廠的煙囪造高C.燃料脫硫D.開發(fā)新能源（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2與堿反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)與CO2相似，則少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，寫出上述反應(yīng)生成物中屬于鹽類的物質(zhì)的電離方程式：________；若SO2過量，反應(yīng)生成NaHSO3，寫出NaHSO3的電離方程式：________。（3）工業(yè)上也常采用“鈣基固硫法”，將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化成的固體鹽是______?！敬鸢浮浚?）ACD（2）①.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.Na2SO3=2Na++SO③.NaHSO3=Na++HSO（3）CaSO4【解析】【小問1詳解】A．少用煤作燃料，可以減少二氧化硫和氮氧化物的排放，A正確；B．把工廠的煙囪造高，不能減少二氧化硫和氮氧化物的排放，B錯(cuò)誤；C．燃料脫硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰，發(fā)生反應(yīng)，可以減少二氧化硫的排放，C正確；D．開發(fā)新能源，以替代化石燃料，可以減少二氧化硫的排放，D正確；故選ACD；【小問2詳解】 少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；其中亞硫酸鈉屬于鹽，其電離方程式為：Na2SO3=2Na++SO；NaHSO3為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO；【小問3詳解】將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，發(fā)生反應(yīng)，減少二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽。17.有一包固體粉末試樣，由下列物質(zhì)中的一種或多種組成：NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。為了要確定該粉末試樣的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣，加足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬笮纬蔁o(wú)色的透明溶液X。實(shí)驗(yàn)二：取適量溶液X，加入鹽酸，觀察到溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再產(chǎn)生氣泡，得到無(wú)色透明溶液Y。實(shí)驗(yàn)三：在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即見白色沉淀。實(shí)驗(yàn)四：另取適量溶液X繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，原粉末中一定沒有的物質(zhì)是_______，一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是________。（2）溶液Y中一定含有的離子是______。（3）按要求寫出下列方程式：①實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______。②實(shí)驗(yàn)四中沉淀溶解的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.CaCl2、FeCl3、CuSO4②.Na2CO3、Na2SO4③.NaHCO3（2）Na+、Cl-、SO（3）①.Ba2++SO=BaSO4↓②.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】【分析】FeCl3溶液呈黃色、CuSO4溶液呈藍(lán)色，用燒杯取粉末試樣，加足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬笮纬蔁o(wú)色的透明溶液X，固體粉末中一定不含F(xiàn)eCl3、CuSO4；取適量溶液X，加入鹽酸，觀察到溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再產(chǎn)生氣泡，得到無(wú)色透明溶液Y，說明固體粉末中NaHCO3、Na2CO3至少存在一種；Y 中滴加Ba(NO3)2溶液，即見白色沉淀，說明Y中含有硫酸根離子，則固體粉末中一定含有Na2SO4，硫酸鈣微溶，則固體粉末中一定不含有CaCl2；另取適量溶液X繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明生成為碳酸鋇、硫酸鋇，則固體粉末中一定含有Na2CO3?！拘?詳解】根據(jù)上述分析，原粉末中一定沒有的物質(zhì)是CaCl2、FeCl3、CuSO4，一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，可能含有的物質(zhì)是NaHCO3。【小問2詳解】固體粉末一定含有物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，加入足量鹽酸，至溶液不再產(chǎn)生氣泡，溶質(zhì)中一定有氯化鈉、硫酸鈉，溶液Y中一定含有的離子是Na+、Cl-、SO；【小問3詳解】①實(shí)驗(yàn)三中硫酸鈉和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；