安徽省淮北市第一中學2023-2024學年高一下學期開學考試 化學試卷 Word版無答案.docx

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淮北一中2023-2024學年高一寒假自主學習質量評估化學試卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5Ag-108第I卷選擇題一、選擇題(本題共14題，每題3分，共42分，每題只有一個正確答案。)1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.奧密克戎病毒在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體B.食品包裝袋中的“脫氧劑”—鐵粉，具有還原性C.可與人呼出的反應，因此屬于堿性氧化物D.鋁制品廣泛應用于生活的原因之一是其表面形成一層致密的氧化膜2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A.非電解質：乙醇、二氧化碳、、蔗糖B.同素異形體：臭氧、氧氣、C.、、互為同位素D.化合物：冰水混合物、燒堿、75%醫(yī)用酒精、石膏3.下列轉化關系不能通過一步反應實現的是A.B.CD.4.下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣與水的反應：B.用稀鹽酸與碳酸鈣反應制取：C.用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：D.氧化銅與稀硫酸反應：5.設表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.在常溫常壓下，含有原子數為 B.標準狀況下，含有的共價鍵數為C.溶液中，的數目為D.鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為6.類比和推理是化學研究的重要方法，下列說法正確的是A.鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸升高B.鉈(Tl)和鋁位于同一主族，則鉈的最高價氧化物的水化物Tl(OH)3為兩性氫氧化物C.氯元素(Cl)最低化合價為-1，則117號Ts的最低化合價為-1D.堿性氧化物都是金屬氧化物，則金屬氧化物一定是堿性氧化物7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.強酸性溶液中：、、、B.能使酚酞變紅的溶液中：、、C.含有溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、8.利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A.圖I除去中含有的少量HClB.圖II比較、的穩(wěn)定性C.圖III制備膠體D.圖IV測新制氯水的pH值9.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是 A.是一種強酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物10.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3B.過程Ⅰ中，SO2表現還原性C.雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用D.總反應為11.某混合溶液中含種離子，物質的量濃度如下表，則的物質的量濃度以及離子符號可能為(已知具有強氧化性)所含離子物質的量濃度？A.B.C.D.12.廣泛用于紙漿漂白、殺菌消毒等領域，因消毒效果好、不產生致癌物或誘變劑，已被廣泛應用于污水處理工程。其一種制備方法為。下列說法錯誤的是A.具有強氧化性B.反應中HCl只是提供酸性環(huán)境C.反應中生成1mol時，轉移5mol電子 D.當還原產物均為時，等質量的的氧化能力是的2.63倍13.在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示.下列說法中錯誤的是A.分子數目：B.若Y是，則X可能是C.氣體密度：D.X和Y分子中含有的原子數可能相等14.將一定量的氯氣通入50mL的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是A.若反應中轉移的電子為nmol，則B.溶液中可能為3∶2∶1C.與NaOH反應氯氣為0.5molD.當溶液中時，反應的離子方程式為：二、非選擇題(本題共4題，共58分)15.I．現有如下物質：①液態(tài)氯化氫②氯水③④⑤澄清石灰水⑥鋁⑦NaOH溶液⑧溶液（1）這些物質中，屬于電解質的是(填編號)_______。（2）將鋁放入氫氧化鈉溶液中有氣體產生，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。（3）把少量的④加入⑤中，離子反應方程式為_______。II．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸。（4）次磷酸鋇是一種溶于水的強電解質，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫出反應的離子方程式：_______。（5）H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀，從而用于化學鍍銀，反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。0.1molH3PO2能還原出金屬銀_______g。16.1869 年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經一百多年。元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②在周期表中的位置___________（2）元素⑤和⑨的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是___________(填化學式)。（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請用電子式表示該分子的形成過程：___________。（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)，（5）元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的單質反應的化學方程式為：___________。（6）元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結論的是___________。A．元素⑧的單質與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強E．元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱17.碘化亞鐵在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。Ⅰ、實驗室用上面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)（1）裝置中盛堿石灰的儀器名稱為_____。若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應的化學方程式：_____。（2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。（3）試劑a為_____，其作用是_____。 Ⅱ、化學興趣小組為了探究的還原性，進行了如下實驗：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：甲同學認為：是因為被氧化成；乙同學認為：是因為被氧化成。隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證。實驗步驟現象結論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍色甲同學觀點正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加溶液乙同學觀點不正確（4）上述實驗②中現象為_____?；瘜W興趣小組得到的結論：的還原性_____的還原性(填“”、“”或“”)。（5）依據(4)中所得結論，試寫出往過量溶液中通入少量氯氣后所發(fā)生反應的離子反應方程式：_____。18.五氧化二釩()廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料(含、、、)為原料制備的流程如下：已知：難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成。（1）為提高含釩廢料的浸取率，可采取的措施為_______。（2）“濾液1”中除了含有過量的NaOH，還含有的溶質為_______(填化學式)。（3）“烘干灼燒”的目的是_______。（4）“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高的原因為_______，“濾渣2”的主要成分是，寫出生成的離子方程式：_______。（5）“濃縮結晶”后獲得晶體需進行的操作是_______。