浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題 Word版含解析.docx

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浙江強基聯(lián)盟2023學年第一學期高二12月聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.次氯酸B.氨水C.氧化鈉D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．氧化鈉是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．乙酸乙酯屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選：A。2.下列做法不屬于調(diào)控化學反應速率的是A.將食物儲存在冰箱中B.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅C.合成氨工業(yè)中適當增大壓強D.貯存液溴時，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【詳解】A．食物放冰箱冷藏存放，溫度較低，反應速率減慢，屬于調(diào)控化學反應速率，故A正確；B．制氫氣時用粗鋅而不用純鋅，粗鋅構成原電池，反應速率加快，屬于調(diào)控化學反應速率，故B正確；C．合成氨工業(yè)中適當增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快，屬于調(diào)控化學反應速率，故C正確；D．貯存液溴時，在液溴上面加少量的水，防止液溴的揮發(fā)，不屬于調(diào)控化學反應速率，故D錯誤；本題選D。3.下列實驗裝置不能達到對應實驗目的的是 A．測定中和熱B．比較Mg、Al金屬性C．探究析氫腐蝕D．證明為弱堿A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．圖中保溫完好，溫度計測定溶液溫度，可以測定中和熱，A正確；B．可以通過金屬與酸的反應比較金屬活動性，該原電池用氫氧化鈉溶液，鎂不和氫氧化鈉反應，鋁是兩性金屬可以和氫氧化鈉反應，不能比較兩種金屬的金屬性強弱，B錯誤；C．雨水顯酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，導管中紅墨水的高度下降，C正確；D．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，測定其溶液pH，可以證明一水合氨為弱堿，D正確；本題選B。4.以下反應熱均為常溫常壓下的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.已知金剛石與石墨均為碳元素的單質(zhì)，則金剛石與石墨的燃燒熱相同B.已知，則的燃燒熱為C.已知，則低濃度的溶液與溶液反應生成1mol時放出的熱量大于57.3kJD.已知和CO的燃燒熱分別為、，則HCHO的燃燒熱為【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石與石墨為碳元素的不同單質(zhì)，具有的能量不同，完全燃燒產(chǎn)物相同，則金剛石與石墨的燃燒熱不同，A錯誤；B．燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時所放出的熱量叫做燃燒熱，N元素的產(chǎn)物應當為N2不是NO，故B錯誤；C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應除了生成水，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀也放熱，故該反應生成1molH2O時放出的熱量大于57.3kJ，C正確； D．1molH2、1molCO的燃燒和1molHCHO的燃燒產(chǎn)物相同，但是反應物不同，起始能量不同，故放熱不同，HCHO的燃燒熱不等于H2和CO的燃燒熱之和，D錯誤；本題選C。5.下列做法或現(xiàn)象的主要原理與鹽類水解無關的是A.保存溶液時須加入適量鹽酸B.蒸干溶液得不到純凈的C.銨態(tài)氮肥與草木灰(含)不宜混合施用D.溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體【答案】B【解析】【詳解】A．鐵離子和水發(fā)生水解反應，保存溶液時須加入適量鹽酸可以防止鐵離子的水解，與水解有關，A不符合題意；B．蒸干溶液，亞硫酸鈉會被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，與水解無關，B符合題意；C．草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解放出氨氣，所以會造成銨態(tài)氮肥效的損失，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，與水解有關，C不符合題意；D．溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，是因為碳酸氫根離子和鋁離子相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，與水解有關，D不符合題意；故選B。6.反應的能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是A.B. C.該反應的活化能為D.形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知斷裂1mol和3mol中的化學鍵需要吸收2254kJ的能量，形成2mol時放出2346kJ的能量，則=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=(2254-2346)=，該反應熱化學方程式為：，故A正確；B．正逆反應的反應熱互為相反數(shù)，則，故B正確；C．是反應物斷鍵吸收的能量，不是活化能，故C錯誤；D．氣態(tài)氮原子與氣態(tài)氫原子形成2mol時放出2346kJ的能量，此過程中形成6molN-H鍵，則形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量，故D正確；故選：C。7.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A配制硫酸亞鐵溶液時加入過量鐵粉B.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫C.過量空氣有利于轉(zhuǎn)化為D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】A【解析】【詳解】A．配制硫酸亞鐵溶液時加入過量鐵粉，目的是防止亞鐵離子被氧化，不能勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．在平衡H2CO3CO2(g)+H2O，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．鼓入過量的空氣會增大氧氣的濃度，有利于平衡正向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意； 故選：A。8.下列實驗操作中正確的是A.量取一定體積的K2Cr2O7標準溶液可以選用圖甲中滴定管B.如圖乙所示，記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC.在滴定過程中，滴加酸液操作應如圖丙所示D.圖丁中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端【答案】D【解析】【詳解】A．K2Cr2O7標準溶液可氧化橡膠，不能選圖中堿式滴定管量取，A錯誤；B．滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)為11.80mL，B錯誤；C．滴加酸時左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，圖中使用的為右手控制活塞，C錯誤；D．將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，可起潤滑和密封作用，圖中操作合理，D正確；故答案為：D。9.向兩個錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.鎂條與兩種酸的反應均放熱B.100s時的瞬時速率C.醋酸的平均反應速率呈現(xiàn)“慢―快―慢”的趨勢D.300s內(nèi)平均反應速率 【答案】B【解析】【詳解】A．活潑金屬和酸的反應為放熱反應，A正確；B．由圖可知，100s時鹽酸反應接近結束，此時鹽酸反應生成的氫氣的速率弱于醋酸，B錯誤；C．醋酸溶液與鎂的反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，使反應速率加快，隨著反應進行，溶液中醋酸的濃度減小，反應速率又會減慢，所以反應中醋酸的平均反應速率呈現(xiàn)“慢一快一慢”的趨勢，C正確；D．由圖可知，300s時錐形瓶內(nèi)氣體的壓強相等，說明300s內(nèi)鹽酸的平均反應速率與醋酸溶液相等，D正確；故選B。10.常溫下，下列各組離子在相應條件下可能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.遇甲基橙變紅色的溶液中：、、、C.含的溶液中：、、、D.透明中性溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?13mol?L?1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，S2?、不能能大量存在，在堿性溶液中，各離子互不反應都可以大量存在，A符合題意；B．遇甲基橙變紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、Cl?能發(fā)生氧化還原反應，B不符合題意；C．含Al3+、發(fā)生雙水解不能大量存在，C不符合題意；D．中性溶液中Fe3+已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，無法共存，D不符合題意；故選A。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)11.下列基于事實做出的分析不正確的是A.與Al發(fā)生鋁熱反應的條件為高溫，說明該反應需吸收能量B.反應在高溫時才能自發(fā)進行，說明該反應熵變 C.碳酸氫鈉稀溶液與稀鹽酸混合后溶液溫度降低，說明該反應需吸收能量D.某濃度碳酸鈉溶液升溫時pH減小，說明水的電離程度比碳酸根離子的水解程度增大得更多【答案】A【解析】【詳解】A．化學反應的吸熱放熱與是否加熱無關，鋁熱反應為放熱反應，A錯誤；B．化學反應自發(fā)進行說明?G=?H-T?S<0，說明高溫時該反應?G<0，則?S>0，B正確；C．碳酸氫鈉稀溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應，混合后溶液溫度降低，C正確；D．升溫既促進電離，也促進水解，碳酸根水解顯堿性，某濃度碳酸鈉溶液升溫時pH減小，說明水的電離程度比碳酸根離子的水解程度增大得更多，D正確；本題選A。12.下列說法不正確的是A.原電池中，正、負極材料可以是活性相同的材料，電極材料不一定參與反應B.“犧牲陽極法”是把被保護的設備外接直流電源負極，惰性電極做輔助陽極C.用惰性電極電解強酸強堿鹽的水溶液時，陽極上產(chǎn)生的氣體可能不是氧氣D.電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中加入硫酸，可提高溶液導電能力并抑制水解【答案】B【解析】【詳解】A．燃料電池中電極材料一般不參與反應，兩電極可以是活性相同的材料，故A正確；B．“犧牲陽極法”是原電池原理的防護措施，是將被保護的設備與比其活潑的金屬相連，作原電池的正極，故B錯誤；C．電解強酸強堿鹽的水溶液，如電解飽和氯化鈉溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，故C正確；D．電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中加入硫酸，可提高溶液中離子濃度，從而導電能力，硫酸電離出的氫離子可抑制水解，故D正確；故選：B。13.已知反應，在恒溫下，將一定量與的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系如圖。下列說法正確的是 A.a點時正反應速率大于逆反應速率B.平衡常數(shù)b點＜a點C.25min時，平衡移動可能的原因是降低溫度D.反應進行到10min時，體系吸收的熱量為4.88kJ【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應方程式可知，v(NO2)=2v(N2O4)，NO2物質(zhì)的量濃度變化量是N2O4的兩倍，結合圖像可知b點所在的曲線表示NO2物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系，另一條曲線表示N2O4物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系，在0-10min內(nèi)，NO2物質(zhì)的量濃度逐漸增大，N2O4物質(zhì)的量濃度逐漸減小，則反應向逆向進行；【詳解】A．根據(jù)分析可知，0-10min內(nèi)反應向逆向進行，則a點時正反應速率小于逆反應速率，A錯誤；B．平衡常數(shù)受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．25min時，改變條件后，NO2物質(zhì)的量濃度逐漸減小，N2O4物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故平衡正向移動，反應為放熱反應，若降低溫度，則平衡正向移動，與圖像中的濃度變化相符，C正確；D．反應進行到l0min時，N2O4物質(zhì)的量濃度減小了0.6-0.4=0.2mol·L-1，則消耗N2O40.2mol·L-1×2L=0.4mol，體系吸收的熱量為0.4mol×24.4KJ/mol=9.76kJ，D錯誤；故選C。14.下列反應式正確的是A.表示燃燒熱的熱化學方程式：B.堿性鋅錳電池的負極反應式：C.惰性電極電解NaOH溶液的陽極反應式：D.與溶液反應產(chǎn)生沉淀和氣體的離子方程式： 【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時所放出的熱量叫做燃燒熱，產(chǎn)物中水應當為液態(tài)，A錯誤；B．負極失電子，Zn失電子生成Zn(OH)2，正確的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，B錯誤；C．NaOH溶液為堿性，電極反應產(chǎn)物不能為H+，正確電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，C錯誤D．CaCl2與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CaCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式正確，D正確；本題選D15.用鹽酸滴定20.00mL溶液的滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.當溶液中時，B.常溫下，b點溶液中由水電離出的C.e點溶液中：D.第一次突變，可選酚酞作指示劑【答案】C【解析】【詳解】A．當，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，由于水解大于電離，只有才可能出現(xiàn)，A正確；B．b點溶液成分為氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解促進水的電離，所以常溫下，b點溶液中由水電離出的，B正確；C．e點溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸，碳酸分解生成二氧化碳氣體，不再符合鈉與碳元素物料之比為2:1 的物料守恒，C錯誤；D．第一次突變時溶液呈堿性，可選酚酞作指示劑，D正確；答案選C。16.下列關于室溫時溶液中離子濃度關系的說法正確的是A.溶液中加入等體積等濃度的氨水：B.向溶液中滴加NaOH溶液至中性：C.新制氯水中：D.同濃度條件下，①氨水、②溶液、③溶液、④溶液比較大小關系：②>④>③>①【答案】B【解析】【詳解】A．NH4Cl溶液中加入等體積等濃度的氨水，等濃度情況下，氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以混合液以氨的電離為主，呈現(xiàn)堿性，故c()>c(NH3?H2O)，A錯誤；B．當NH4HSO4和NaOH物質(zhì)的量1∶1時，溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以當溶液呈中性氫氧化鈉稍比硫酸氫銨多，因銨根離子水解，所以鈉離子濃度＞硫酸根濃度＞銨根濃度，即c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)，B正確；C．新制氯水中存在電荷守恒c(OH-)+c(ClO-)=c(Cl-)+c(OH-)、物料守恒c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，所以有c(H+)-c(OH-)=c(HClO)+2c(ClO-)，C錯誤；D．同濃度條件下，①氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，小部分發(fā)生電離，銨根濃度最??；NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解程度比NH4Fe(SO4)2中鐵離子抑制銨根離子水解程度大，所以②溶液中銨根離子濃度大于④；③(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度最大；綜上銨根離子濃度由大到?、?②>④>①，D錯誤；本題選B。17.某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應為：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)濃度的值。下列說法錯誤的是 A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-17C.向c(M2+)=0.1mol?L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)]=0.1mol?L-1的溶液中加入等體積0.4mol?L-1的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息，，，隨著增大，增大，則減小，增大，即增大，減小，因此曲線①代表與的關系，曲線②代表與的關系，據(jù)此分析解答。由分析可知，曲線①代表與的關系，A正確；B．由圖像可知，時，，則的，B正確；C．向的溶液中加入溶液至，根據(jù)圖像可知，時，、均極小，則體系中元素M主要以存在，C正確；D．由曲線②可知，時，則，因此加入等體積的后，減小，平衡逆向移動，因的量不能使溶解，所以體系中M不可能主要以存在，D錯誤； 故選D。18.通過將二氧化碳電還原反應與辛胺氧化反應耦合，可實現(xiàn)兩電極體系中甲酸和辛腈的高選擇性合成，獲得高附加值化學品的同時能夠降低反應槽電壓。下列說法正確的是A.A極與電池正極相連，發(fā)生氧化反應B.電解池工作時，從B極區(qū)移向A極區(qū)C.B極區(qū)的電極反應式：D.用陽離子交換膜或陰離子交換膜電解得到等量產(chǎn)品消耗的電功相同【答案】C【解析】【詳解】A．由題意，二氧化碳被還原，生成甲酸，C元素化合價由+4降低為+2，A為陰極，與電池負極相連，A錯誤；B．由題目描述，陽極是辛胺失電子氧化為辛腈，電極反應式為CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，反應消耗OH-，OH-從A極區(qū)移向B極區(qū)，B錯誤；C．由B分析知，B區(qū)電極反應式正確，C正確；D．用陽離子交換膜和陰離子交換膜，兩極區(qū)之間轉(zhuǎn)移離子不同，離子流向不同，溶液導電能力不同，電解得到等量產(chǎn)品消耗電功不相同，D錯誤；本題選C。19.CO與H2S按體積比1∶2在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應并達到平衡：。下列說法正確的是A.通入H2S后，正反應速率逐漸增大B.升高溫度后，CO的濃度增大，表明該反應吸熱C.CO和H2S體積比不變時說明反應達到平衡狀態(tài) D.選用合適的催化劑，可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．通入H2S后，反應物濃度增大，則瞬間正反應速率增大，然后減小至不變，A錯誤；B．升高溫度后，CO的濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，B錯誤；C．CO與H2S按體積比1：2加入，CO與H2S按體積比1∶1轉(zhuǎn)化，則CO和H2S(g)體積比不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．催化劑不影響平衡移動，則選用合適的催化劑，平衡不移動，CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故答案為：C。20.下列實驗中，操作、現(xiàn)象及結論都正確，且有因果關系的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將溶液由稀釋到，測溶液pH溶液pH變大稀釋后，的水解程度增大B取兩支試管，分別加入2mL5%的雙氧水，試管1中加入溶液2滴，試管2中加入溶液2滴試管1產(chǎn)生氣泡快加入時，雙氧水分解反應的活化能較小C向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀D用pH試紙分別測定同濃度和NaClO溶液的pH測得NaClO溶液pH大水解程度大于A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．CuCl2溶液中存在水解：CuCl2+H2O?Cu(OH)2+2HCl，由0.1mol?L?1稀釋到0.01mol?L?1，加水稀釋促進水解，但氫離子濃度降低，pH增大，現(xiàn)象正確，但是結論和現(xiàn)象無因果關系，pH增大是由于溶液總體積增大造成，A錯誤； B．取兩支試管，分別加入2mL5%的雙氧水，試管1中加入1mol?L?1FeCl3溶液2滴，試管2中加入1mol?L?1CuCl2溶液2滴，試管1產(chǎn)生氣泡快，說明加入FeCl3時，反應更快，催化效果更好，降低了雙氧水分解反應的活化能，B正確；C．欲驗證Ksp(CuS)”“=”或“＜”)。（3）已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸/堿電離常數(shù)HAHB；；①100mLHB溶液中加入50mL等濃度的NaOH溶液，寫出溶液中離子濃度大小關系：_______。 ②RA溶液中：_______(填“>”“=”或“＜”)。③比較結合能力大?。篲____(填“>”“=”或“＜”)，并用一個離子方程式證明：____。【答案】（1）（2）①.②.>（3）①.②.<③.>④.【解析】【小問1詳解】若將完全沉淀，則濃度小于，此時，pH為3.3；不損失則濃度為，，pH為6.3，pH的取值范圍為；【小問2詳解】溶液可以用來凈水，是因在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，，膠體具有吸附性，能將水中懸浮雜質(zhì)吸附沉淀；根據(jù)越稀越水解，可知稀釋后的水解程度增大，若pH值相差10倍，則>；【小問3詳解】①100mLHB溶液中加入50mL等濃度的NaOH溶液，混合后得到等濃度的HB和NaB混合溶液，HB的Ka=，則NaB的水解常數(shù)Kh=，可知NaB的水解程度大于HB的電離程度，則溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關系：；