重慶市第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版含解析.docx

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重慶八中2021-2022學(xué)年度高一年級(下)期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Zn-65Pb-207一、選擇題：每題只有一個選項符合要求。1.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.鈉與水的反應(yīng)C.乙醇在空氣中燃燒D.CH3COOH與NaOH的反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O?與NH4Cl的反應(yīng)屬于常見的吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．鈉和水反應(yīng)屬于常見的放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．乙醇在空氣中燃燒，燃燒反應(yīng)屬于常見的放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．H2SO4與NaOH溶液的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2.圖中裝置可以構(gòu)成原電池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，缺一不可，以此來解析；【詳解】A．該裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，A不符合題意； B．酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，B不符合題意C．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁作負(fù)極，鎂作正極，形成了閉合回路，所以能構(gòu)成原電池，C符合題意；D．有外加直流電源屬于電解池，D不符合題意；故選C。3.日常生活中的下列做法與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是A.食品抽真空包裝B.在鐵制品表面刷油漆C.向門窗合頁里注油D.用冰箱冷藏食物【答案】C【解析】【詳解】A．食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，A不符合題意；B．在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．向門窗合頁里注油是用來減小摩擦的，而與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)，C符合題意；D．用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應(yīng)速率，D不符合題意；故選C。4.能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的條件是①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑A.①③B.②④C.③④D.①②③④【答案】C【解析】【詳解】濃度、壓強(qiáng)可以增加單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，不會增加活化分子百分?jǐn)?shù)；溫度可使分子能量增加，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)也增加；催化劑降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，故選③④，選C。5.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B.反應(yīng)物分子只要具有足夠的能量，就一定能發(fā)生有效碰撞C.原電池輸出電能能力與組成原電池反應(yīng)物的氧化還原能力有關(guān)D.催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡時反應(yīng)混合物組成，但能改變達(dá)到平衡所需時間【答案】B【解析】【詳解】A．舊鍵斷裂吸熱、新鍵生成放熱，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，A正確； B．具有較高能量的反應(yīng)物，還需要具有合適的取向，不一定為活化分子，B錯誤；C．原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置設(shè)計的合理性等因素有關(guān)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的能力越強(qiáng)輸出電能的能力越強(qiáng)，C正確；D．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是不能使平衡發(fā)生移動，D正確；故選B。6.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列說法正確的是A.當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時，K+向正極移動B.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C.堿性鋅錳電池為二次電池，放電后可充電而反復(fù)使用D.理論上，當(dāng)通過外電路的電子為0.2mol時，負(fù)極的質(zhì)量減小6.5g【答案】A【解析】【分析】該反應(yīng)總反應(yīng)方程式為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，鋅失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼．當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時，原電池中陽離子K+向正極移動，選項A正確；B．電池工作時，負(fù)極產(chǎn)生電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，選項B錯誤；C．堿性鋅錳電池為一次電池，放電后不能進(jìn)行充電使用，選項C錯誤；D．理論上，當(dāng)通過外電路的電子為0.2mol時，負(fù)極上參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol，生成了Zn(OH)2，質(zhì)量增加了3.4g，選項D錯誤；答案選A。7.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣B.加入MnO2可以加快H2O2的分解速率C.NO2與N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng)后顏色加深D.500°C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋，以此來解析； 【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解，B不符合題意；C．可逆反應(yīng)為2NO2?N2O4增大壓強(qiáng)變深是因為體積減小，二氧化氮濃度增大導(dǎo)致的，所以不能用平衡移動原理解，C不符合題意；D．合成氨是放熱反應(yīng)，室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選A。8.利用如圖實(shí)驗裝置(夾持裝置已省略)正確且能完成對應(yīng)實(shí)驗的是A用甲裝置測定中和熱B.用乙裝置探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.用丙裝置驗證用犧牲陽極法保護(hù)陰極D.用丁裝置探究催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】詳解】A．簡易量熱計測中和熱還需要環(huán)形玻璃攪拌器，A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫、水，兩個反應(yīng)原理不同，不能用濃、稀硫酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．該裝置為原電池，鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護(hù)，保護(hù)鐵的方法為：犧牲陽極法保護(hù)陰極，C正確；D．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保持溫度相同，D錯誤；故選C。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡圖象的說法不正確的是 A.圖①為反應(yīng)aA(s)+2B(g)xC(g)中物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，則x=2B.圖②中φ可表示反應(yīng)X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的體積分?jǐn)?shù)C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影響，則p甲0【答案】B【解析】【詳解】A．由圖①可知達(dá)到平衡時v(B)：(C)=mol·L-1·min-1：mol·L-1·min-1=1:1,根據(jù)對于確定的化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以x=2，故A正確；B．升高溫度，反應(yīng)逆向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故B錯誤；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒影響，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時間縮短，故C正確；D．圖④中正、逆反應(yīng)速率曲線的交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。故選B。10.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=akJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表，則a的值為H2(g)Br2(g)HBr(g)lmol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200369A.-72B.72C.-102D.102【答案】A 【解析】【詳解】根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則對于反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H，則有△H=436kJ/mol+200kJ/mol-2×369kJ/mol=-102kJ/mol，由于蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則a=-72kJ/mol；故選A。11.習(xí)近平總書記提出我國要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C.工作一段時間后，N電極室中的溶液酸性增強(qiáng)D.當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該裝置為原電池，右側(cè)二氧化碳中的+4價碳得到電子變?yōu)?2價碳，為正極，則左側(cè)為負(fù)極，以此解題。【詳解】A．由圖可知，該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．M為電池的負(fù)極，在紫外光的作用下，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．N為電池正極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-═CO+H2O，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，有4molH+從左室穿過交換膜到達(dá)右室，然后被CO2消耗，但溶液中水的量增加，因此N電極室的溶液pH增大，酸性減弱，C錯誤；D．電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-═CO+H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時，外電路轉(zhuǎn)移4mol 電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，D正確；答案選C。12.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體吸附污物而沉積下來，達(dá)到凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撤掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.裝置B的正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OB.隨著反應(yīng)的進(jìn)行Al棒的質(zhì)量不變C.裝置A中的碳棒表面有氣泡產(chǎn)生D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)e棒.上轉(zhuǎn)移2mole-，裝置B中消耗氫氣的體積為22.4L【答案】D【解析】【分析】裝置B為原電池，通入O2的電極為正極，通入H2的電極為負(fù)極，Al棒電極與原電池中負(fù)極相連，則Al棒為陰極，Al不參加電極反應(yīng)，F(xiàn)e棒電極與原電池中正極相連，則Fe棒為陽極，以此來解析；【詳解】A．裝置B為原電池，通入O2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，反應(yīng)產(chǎn)生H2O，所以裝置B的右側(cè)電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，A正確；B．原電池中通入H2的電極為負(fù)極，裝置A為電解池，Al棒電極與原電池中負(fù)極相連，則Al棒為陰極，Al不參加電極反應(yīng)，所以電解過程中，Al棒的質(zhì)量不改變，B正確；C．裝置A中碳棒為陽極，陽極為2H2O-4e-=4H++O2↑，C正確；D．而電解池陽極有兩種電極材料，F(xiàn)e棒上轉(zhuǎn)移2mole-，陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于2mole-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，裝置B中消耗氫氣的體積為22.4L時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n(e-)=×2=2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，裝置B中消耗氫氣的體積應(yīng)大于22.4L，D錯誤；故選D。13.在T1、T2溫度下，向1L密閉容器中各加入等物質(zhì)的的量的FeO和CO，發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)ΔHT2B.T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C.t1時刻改變的條件可能是通入CO2或降低溫度D.平衡時，其他條件不變，取出少量鐵粉不影響逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知T1時反應(yīng)先得到平衡，所以T1>T2，A正確；B．根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)及可逆反應(yīng)，T1溫度下，CO起始是2mol，平衡時CO物質(zhì)的量是1mol，則該反應(yīng)T1溫度下化學(xué)平衡常數(shù)是，B正確；C．充入CO2，CO2物質(zhì)的量突然增大，濃度相應(yīng)突然增大，生成物氣體只有二氧化碳，平衡不移動，圖像表示正確；但降低溫度，原平衡被破壞，但改變條件一瞬間，CO2濃度是原平衡濃度值，不會突然變大，C錯誤；D．固體物質(zhì)的物質(zhì)的量少量改變，不影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，D正確；綜上，本題選C。14.某化合物A在恒容密閉容器中可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：A(g)→B(g)，反應(yīng)過程中A的濃度c隨時間t的變化線如圖所示(圖中T1、T2為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，其中k為只與溫度有關(guān)的常數(shù)。已知a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法不正確的是 A.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol·L-1·min-1B.T1v1，溫度越高，速率越大，故T1