高二化學(xué)化學(xué)平衡1 (2)

《高二化學(xué)化學(xué)平衡1 (2)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、高二化學(xué)學(xué)案第4課時(shí)——化學(xué)平衡（一）　孫源清[目標(biāo)]1.建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2.理解化學(xué)平衡的特征。3.了解化學(xué)平衡常數(shù)。[重點(diǎn)]化學(xué)平衡的建立和特征[難點(diǎn)]化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立[過程][閱讀]課本P37第一自然段。思考以下問題：1.什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)、逆反應(yīng)在條件下，進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)能否進(jìn)行到底？。2.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，需要考慮兩個(gè)問題，（一）（二）一.化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡研究的對象2.化學(xué)平衡研究的問題從以上對合成氨的反應(yīng)分析，可以得出，化學(xué)平衡研究的問題是：3.化學(xué)平衡狀態(tài)：閱

2、讀課本37頁第二段，以蔗糖溶解為例，理解溶解平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡。(1).可逆反應(yīng)情形如何？以CO+H2O(g)CO2+H2為例在一定條件下，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，開始反應(yīng)，分析以下反應(yīng)過程：①.反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率；生成物濃度，逆反應(yīng)速率。①.反應(yīng)進(jìn)行中，反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率；生成物濃度，逆反應(yīng)速率。③.如果外界條件不發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到限度，和的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和

3、生成物的混合物(簡稱反應(yīng)混合物)就處于，簡稱。圖象表示：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，和都仍在繼續(xù)進(jìn)行，只是由于在同一瞬間，正反應(yīng)生成CO2和H2分子數(shù)和逆反應(yīng)所消耗的CO2和H2分子數(shù)，即相等，因此，反應(yīng)混合物中各組分的濃度。由此可見，化學(xué)平衡是一種。綜上所述，化學(xué)平衡狀態(tài)是指。(2).化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：動(dòng)：等：定：變：