高二化學化學平衡2 (2)

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1、高二化學學案第5課時——化學平衡（二）　　于瑞芹二、化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：例舉反應mA(g)+nB(g)pD(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①.各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定②.各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定③.各氣體的體積或體積分數(shù)一定④.總體積、總壓力、總物質的量一定正逆反應速率的關系①.在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v正＝v逆②.在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則v正＝v逆③.vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆④.在單位時間內(nèi)生成了nmolB，

2、同時消耗了qmolD，因均指v逆壓強①.m＋np＋q時，總壓力一定(其它條件一定)②.若m＋n=p＋q，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均式量①一定時，只有當m＋np＋q時②一定，但m＋n=p＋q時溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其它不變)體系的密度密度一定其它如體系顏色不再變化等練習1：下列方法中可以證明2HIH2+I2(氣)已達平衡狀態(tài)的是（　　?。?單位時間內(nèi)生成的nmolH2同時生成nmolHI.①.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂.②.百分組成HI﹪＝I2﹪.③.反應速率v(H2)=v(I2)=

3、1/2v(HI)時.④.[HI]:[H2]:[I2]=2:1:1時.⑤.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。⑥.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化。⑦.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化。⑧.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化。⑨.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。討論在上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　。三、等效平衡在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）只是開始加入情況不同的同一可逆反應達平衡后，任何相同組分的質量分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。（

4、1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡①對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。②在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定溫（T）、定壓（P）條件下的等效平衡在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。練習2：1、在101kpa500℃下，將2mol

5、SO2和1molO2充入一密閉容器中發(fā)生反應，達平衡時，測得SO3的體積分數(shù)為91﹪.若將2mol的SO3通入密閉容器中，仍在101kPa500℃下進行反應，達平衡時，SO3的體積分數(shù)又為多少呢？2、在一固定容積的密閉容器內(nèi)，2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達平衡時，c(C)=wmol/L。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進行反應，仍可使平衡時c(C)=wmol/L的是（　?。〢.4molA+2molB.B.3molC+1molD.C.2molA+1molB＋3molC+1molD

6、.D.1molA+1/2molB.