實驗一 工業(yè)硫酸純度的測定

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1、實驗一工業(yè)硫酸純度的測定一、實驗?zāi)康?.掌握工業(yè)硫酸中H2SO4含量的測定方法。2.掌握稱量液體試樣的方法。3.掌握混合指示劑的使用。4.熟練掌握容量瓶及移液管的使用。二、實驗原理工業(yè)硫酸可用NaOH標準溶液直接進行滴定，反應(yīng)式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O指示劑為甲基紅—亞甲基藍混合指示劑（變色范圍5.2~5.6），滴定終點溶液由紅紫色變?yōu)榛揖G色。三、儀器與試劑①實驗室常用儀器②工業(yè)硫酸（濃硫酸）③甲基紅—亞甲基藍混合指示劑（將50mL甲基紅溶液(2g/L)和50mL亞甲基藍溶液

2、(1g/L)混合）④酚酞指示劑⑤固體NaOH⑥鄰苯二甲酸氫鉀四、實驗步驟⒈0.1mol/LNaOH標準溶液的配制與標定在臺秤上用小燒杯稱取4gNaOH，加水溶解，將溶液傾入潔凈的聚乙烯塑料瓶中，加水稀釋至1L，蓋緊，混勻，貼上標簽備用。用減量法準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.4~0.6g于錐形瓶中，同時稱三份。各加50mL蒸餾水溶解，必要時可小火溫?zé)崛芙?，冷卻后加2滴酚酞指示劑，用欲標定的NaOH標準溶液滴定，臨近終點時要逐滴或半滴加入，直至被滴定溶液由無色變成粉紅色，搖動30s內(nèi)不褪色為終點。⒉工業(yè)硫酸

3、純度的測定用減量法準確稱取工業(yè)硫酸試樣1.0~1.25g于預(yù)先裝有100mL蒸餾水的250mL容量瓶中，冷卻至室溫，加水稀釋至刻度，充分搖勻。用移液管移取25.00mL試液于錐形瓶中，加入2滴混合指示劑，溶液呈紫紅色，用0.1mol/LNaOH標準溶液滴定至溶液呈灰綠色即為終點。五、結(jié)果計算以質(zhì)量分數(shù)表示的濃硫酸的含量按下式計算：ω（%）=式中c——NaOH標準溶液的濃度，mol／L；V——消耗的NaOH標準溶液體積，mL；m——工業(yè)硫酸的質(zhì)量，g；98——H2SO4的摩爾質(zhì)量，g/mol。六、注意

4、事項①濃硫酸具有強烈的腐蝕性，稱量時應(yīng)特別小心。②濃硫酸有吸水性，應(yīng)用減量法稱量。③稱量時容量瓶內(nèi)應(yīng)預(yù)先放一定量的蒸餾水，邊稱量邊搖動容量瓶，使其充分散熱。七、思考題①為什么要用混合指示劑？用甲基紅可不可以？②液體試樣的稱取有哪些方法？分別適合于哪種類型的液體？