高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)3

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1、第三節(jié)氧化—還原反應(yīng)【教學(xué)目的】1．初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化—還原反應(yīng)的方法。2．從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化—還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)并能簡(jiǎn)單運(yùn)用。3．初步學(xué)習(xí)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)?！局攸c(diǎn)和難點(diǎn)】1．氧化—還原反應(yīng)的分析方法和實(shí)質(zhì)。2．用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原，氧化性、還原性；判斷氧化劑和還原劑。3．氧化—還原反應(yīng)的電子得失結(jié)果（雙線橋）和電子轉(zhuǎn)移情況（單線橋）兩種表示方法?！窘虒W(xué)方法】指導(dǎo)學(xué)生想、讀（P．14~18）、議、練。【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)【設(shè)問(wèn)】（投影片或小黑板）1．舉例說(shuō)明什么是氧化反應(yīng)？還原反應(yīng)？并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑（要求

2、從物質(zhì)的得氧與失氧進(jìn)行分析）。2．以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得氧、失氧和化合價(jià)的變化說(shuō)明什么是氧化—還原反應(yīng)？3．從化合價(jià)變化分析以下反應(yīng)：（1）2Mg+O22MgO（2）CO+CuOCu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反應(yīng)（3）為例說(shuō)明元素化合價(jià)變化的原因。一、氧化—還原反應(yīng)1．得氧、失氧只是氧化—還原反應(yīng)的表觀認(rèn)識(shí)。物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，該反應(yīng)物是還原劑；物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，該反應(yīng)物是氧化劑。一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前、后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。氫

3、氣得氧與氧化銅失氧的反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生，因此氧化與還原這兩個(gè)相反的反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一反應(yīng)中，稱為氧化—還原反應(yīng)。2．元素化合價(jià)的變化是氧化—還原反應(yīng)的特征。物質(zhì)的得氧、失氧必然導(dǎo)致物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化。此種認(rèn)識(shí)更接近氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生分析設(shè)問(wèn)3所涉及的四個(gè)反應(yīng)。此反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)，且反應(yīng)物中都有氧元素，但氧化、還原反應(yīng)發(fā)生在碳與銅元素之間，與氧元素?zé)o關(guān)。此反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中根本不含氧元素。（4）反應(yīng)物中都含氧元素，但所含各元素化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化—還原反應(yīng)?！窘Y(jié)論】凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化—還原反應(yīng)（既是特征也是判斷依據(jù)）。

4、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），是還原劑；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)（被還原），是氧化劑?！舅伎肌吭谘趸€原反應(yīng)中被氧化元素化合價(jià)升高總數(shù)和被還原元素化合價(jià)降低總數(shù)有什么關(guān)系？3．原子或離子的電子得失（或偏移）是氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在鈉跟氯氣的反應(yīng)中，由原子結(jié)構(gòu)可推知：Na－e→Na+失電子，化合價(jià)升高，被氧化CI＋e→CI－得電子，化合價(jià)降價(jià)，被還原【練習(xí)】分析鋅和稀硫酸的置換反應(yīng)：Zn－2e→Zn2+失電子，化合價(jià)升高，被氧化2H+＋2e→H2得電子，化合價(jià)降低，被還原【結(jié)論】凡是反應(yīng)物中原子或離子有電子得失（或偏移）的反應(yīng)就是氧化—還原反

5、應(yīng)。原子或離子失去（或偏離）電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；原子或離子得到（或偏向）電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑?！菊n堂小結(jié)】1．元素化合價(jià)的升降是判斷氧化—還原反應(yīng)的依據(jù)。2．反應(yīng)物中原子或離子的電子得失（或偏移）是氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3．為記憶方便可歸納為：升、失、氧；降、得、還。若說(shuō)劑正相反。【作業(yè)】1．閱讀課本第14~16頁(yè)。2．練習(xí)：（1）第18頁(yè)習(xí)題1（填在書上）。（2）第18頁(yè)習(xí)題2、3、4題。第二課時(shí)【練習(xí)】（投影片或小黑板）1．在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶點(diǎn)的元素是被氧化還是被還原？（1）KCIO3→KCI（2）HCI

6、O→O2（3）KI→I2（4）NO2→HNO32．以反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCI2＋2H2O＋CI2↑為例，分析氧化—還原反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)。（學(xué)生獨(dú)立習(xí)作然后板演講解）【新課進(jìn)行】二、氧化—還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法1．雙線橋——表示電子得失的結(jié)果要點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）；（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素；（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）?！揪毩?xí)】學(xué)生討論、分析、析演：2．單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況要點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

7、，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。【練習(xí)】學(xué)生討論、分析、板演：說(shuō)明：上述練習(xí)中的第（2）例（*號(hào)者）是一婁特殊的氧化—還原反應(yīng)，其特征是氧化—還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同種元素之間。這樣的氧化—還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。三、運(yùn)用氧化性、還原性概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【提問(wèn)】從氧化、還原的觀點(diǎn)分析氯氣和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。本章所學(xué)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，如氯氣跟金屬單質(zhì)（鈉、鐵、銅……）、非金屬單質(zhì)（氫氣、磷……）的反應(yīng)中都是得電子，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性；但