高一化學氧化還原反應2

《高一化學氧化還原反應2》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

1、第三節(jié)氧化還原反應實驗中學王安教學目的:氧化還原反應的本質是電子的轉移教學重、難點:氧化還原反應的本質教學過程[分析]得失氧的情況[學生分析]結論:[提問]Fe+CuSO4===FeSO4+Cu是否是氧化還原反應?[分析]元素化合價的變化情況[學生分析]結論:[例如]Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合價的變化的情況一.氧化還原反應1．定義Ⅰ：[例如]2．外部特征：3．本質特征：4．定義Ⅱ：規(guī)律：5．氧化還原反應的判斷依據：[例如]CO2+CaO===CaCO3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OHCl+

2、NaOH=NaCl+H2O[學與問]氧化還原反應與四種基本類型的關系[例如]2.3O2=2O3是否屬于四種基本類型？是否屬于氧化還原反應？6．氧化還原反應的表示方法及用途①表示方法ⅰ雙線橋：由反應物指向生成物中元素化合價變化的同種元素ⅱ單線橋：反應物中化合價升高的元素指向反應物中化合價降低的元素②用途：標明電子轉移的方向和數目[練習]標明下列反應的電子轉移的方向和數目1．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.3.4Na+O2=2Na2O二．氧化還原反應常見的概念及規(guī)律1．氧化劑：還原劑：常見的氧化劑：常見的還原劑：2．氧化產物：還原產物：3．氧化性：還原性：

3、氧化性、還原性強弱判斷的一般規(guī)律：[總結]知識點、例題[練習]課本后習題