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《分子的空間構(gòu)型教案1》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、教學(xué)時間第二十周7月2日本模塊第22課時教學(xué)課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)單元第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)節(jié)題第一課時分子的空間構(gòu)型教學(xué)目標知識與技能1、初步認識分子空間構(gòu)型、鍵角、極性分子、非極性分子、手性分子等概念。2、了解雜化軌道的類型，并能用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型。過程與方法認識分子空間構(gòu)型與極性的關(guān)系，能運用有關(guān)理論預(yù)測分子的極性情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和實事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣。教學(xué)重點能用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型教學(xué)難點雜化軌道教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準備教
2、學(xué)過教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動程[引入]觀察下表，談?wù)勀愕目捶ǎ阂?、分子空間構(gòu)型1.雜化：雜化是指原子在相互結(jié)合成鍵過程中,原來能量接近的原子軌道要重新混合,形成新的原子軌道。這種軌道重新組合的過程叫做雜化。所形成的新的軌道叫雜化軌道。2.雜化的過程：形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。3.雜化結(jié)果：（CH4為例）①4個SP3雜化軌道②電子間相互排斥，使4個軌道指向最遠的距離（正四面體4個頂點）。P68討論后口答理解教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動教學(xué)過程4.雜化軌道的類型⑴sp1個s軌道1個p軌道雜化當中心原子取sp雜化
3、軌道時，形成直線形的骨架結(jié)構(gòu)，中心原子上有一對垂直于分子骨架的未參與雜化的p軌道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的鈹原子等等都是SP雜化。⑵sp21個s軌道2個p軌道雜化BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烴>C=C<結(jié)構(gòu)中的中心原子都是以sp2雜化的。以sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨架的中心原子必有一個垂直于sp2-骨架的未參與雜化的p軌道，如果這個軌道跟鄰近原子上的平行p軌道重疊，并填入電子，就會形成π鍵。⑶sp3一個2s軌道與三個2p軌道的雜化如CH4、CCl4、NH4+、CH
4、3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3雜化。小結(jié):雜化軌道的特點1.形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。2.原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生,孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的3.雜化軌道的數(shù)目雜化前后軌道數(shù)目不變。理解觀察理解討論4.雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。5.只有能量相近的軌道才能雜化（2S2P）6.雜化軌道成鍵時要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理→雜化軌道間的夾角→分子空間構(gòu)型7.雜化軌道的角度部分一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可以使軌道重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強了成鍵
5、能力。8.雜化軌道所形成的化學(xué)鍵全部為σ鍵.板書一、分子空間構(gòu)型1、雜化定義：2、雜化過程：3、雜化結(jié)果：4、雜化軌道的類型：小結(jié)：雜化軌道的特點[課后練習(xí)]一、選擇題1.最早提出軌道雜化理論的是（）
A.美國的路易斯B.英國的海特勒C.美國的鮑林D.法國的洪特2．下列關(guān)于雜化軌道理論的說法不正確的是（）A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道3．用雜化軌
6、道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A.C原子的四個雜化軌道的能量一樣B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C.C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D.C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)4．關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其
7、中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5．下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A.sp雜化軌道的夾角最大B.sp2雜化軌道的夾角最大C.sp3雜化軌道的夾角最大D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等6．乙烯分子中含有4個C—H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）A.每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道B.每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道C.每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3
8、雜化軌道D.每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道7．下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A.H2SB.CH4C.BF3D.H2O8．下列含碳化合物中，碳原子發(fā)生了sp3雜化的是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.9．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O
