分子的空間構(gòu)型

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1、第二節(jié)分子的空間構(gòu)型雜化軌道理論簡(jiǎn)介（第二課時(shí)）C..H..H..HH....N......HHHCHHHHOHHCHHO=NHHHC=O=O23423000O..HH......21HH..C....O......C........OO........代表物電子式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)CO2CH2OCH4H2ONH3VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)回顧分析思考：甲烷分子中碳原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，若C原子以１個(gè)２Ｓ軌道和３個(gè)２Ｐ軌道，分別與四個(gè)Ｈ原子的１Ｓ軌道重疊成鍵，所形成的四個(gè)共價(jià)鍵能否完全相同？109°28’雜化“混合”(sp3雜化軌道

2、)3sp1.sp3雜化激發(fā)109°28’2、SP2雜化BF3:平面三角形120激發(fā)雜化BF3°sp2SP2雜化軌道未雜化軌道3、SP雜化激發(fā)SP雜化軌道未雜化軌道BeCl2:直線形ClClBe180°BeCl2SP雜化NH3、H2O分子中鍵角分別為107°18′、104.5°與109°28′相差不大，由此可推測(cè)，N、O原子的原子軌道可能采取何種類(lèi)型雜化？原子軌道間夾角小于109°28′，怎樣解釋?zhuān)克伎寂c交流（1）NH3三角錐形鍵角107°18′SP3雜化（2）H2OV形鍵角104.5°SP3雜化注意：雜化軌道用于形成σ鍵或容納未參與成鍵的孤電子對(duì)4、雜化后原子軌道形

3、狀發(fā)生變化雜化軌道理論要點(diǎn)1、在形成多原子分子的過(guò)程中,中心原子中能量相近的原子軌道可以混合起來(lái)重新組合形成新的原子軌道雜化軌道2、雜化前后原子軌道數(shù)目不變3、雜化后原子軌道能量相同ns,np但前后能量發(fā)生變化5、雜化后原子軌道伸展方向發(fā)生變化雜化類(lèi)型參加雜化的軌道雜化軌道數(shù)分子空間構(gòu)型實(shí)例價(jià)層電子對(duì)數(shù)s+ps+(2)ps+(3)p243四面體234spsp2sp3小結(jié)：雜化軌道的類(lèi)型與分子的空間構(gòu)型雜化軌道間的夾角直線形三角形三角錐V型109.28/'雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)分子或離子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子的空間構(gòu)型中心原

4、子的雜化軌道類(lèi)型SiCl4CO2BF3PCl3H3O+SO2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形1平面三角形正四面體正四面體平面三角形011三角錐三角錐V形在線練習(xí)根據(jù)乙烯分子結(jié)構(gòu),試用雜化理論分析乙烯分子的成鍵情況在線練習(xí)C2H4(sp2雜化）C2H4(sp2雜化）激發(fā)SP2雜化乙烯分子的形成注意：雜化軌道用于形成σ鍵，未參與雜化的p軌道用于形成π鍵。在線練習(xí)乙炔中碳以sp雜化，C=C中一個(gè)σ和兩個(gè)π根據(jù)乙炔分子結(jié)構(gòu),試用雜化軌道理論分析乙炔分子的成鍵情況在線練習(xí)