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《苯分子的空間構(gòu)型學(xué)案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、www.ks5u.com第2課時 苯分子的空間構(gòu)型、價電子對互斥理論及等電子原理學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識苯分子的空間構(gòu)型。2.理解價電子對互斥理第2課時 苯分子的空間構(gòu)型、價電子對互斥理論及等電子原理論和等電子原理，并掌握它們在認(rèn)識分子空間構(gòu)型時的應(yīng)用。一、苯環(huán)的結(jié)構(gòu)與大π鍵苯環(huán)上，C原子以________雜化，每個C原子的兩個sp2雜化軌道分別與另外兩個C原子的雜化軌道形成σ鍵，六個碳原子形成____________的碳環(huán)，另外一個sp2雜化軌道與H原子的____軌道形成σ鍵，同時，六個C原子上剩余的____軌道，以“________”的
2、形式形成多原子、多電子的________鍵。二、價電子對互斥理論1．理論模型(1)分子中的價電子對——成鍵電子對和孤電子對由于相互________作用，盡可能趨向彼此________，分子盡可能采取________的空間模型。(2)AXm型分子中，A與X之間通過兩對或三對電子(即通過雙鍵或叁鍵)結(jié)合而成，則價電子對互斥理論把雙鍵或叁鍵作為________電子對看待。2．價電子對互斥理論的兩種類型價電子對互斥理論說明的是________________________，而分子的空間構(gòu)型指的是______________空間構(gòu)型，____
3、________________。(1)當(dāng)中心原子________________，兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子________________，兩者的構(gòu)型____________。如下表中幾例：物質(zhì)H2ONH3CH4CCl4價電子對互斥理論四面體形四面體形四面體形四面體形分子的空間構(gòu)型V形三角錐形正四面體形正四面體形鍵角104.5°107.3°109.5°109.5°雜化類型sp3雜化三、等電子原理1．內(nèi)容：化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的____________和______________等結(jié)構(gòu)特征。2．應(yīng)
4、用：判斷一些簡單分子或離子的空間構(gòu)型。(1)SO、PO等離子具有________通式，價電子總數(shù)為________，中心原子采取________雜化，呈____________空間構(gòu)型。(2)SO、PO等離子具有__________通式，價電子總數(shù)為__________，中心原子采取__________雜化，由于存在一對孤對電子，分子呈______________空間構(gòu)型。1．以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是( )A．苯分子中每個碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個sp2雜化軌道B．每個碳原子的一個sp2雜化
5、軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個大π鍵C．苯分子中存在6個C—Cσ鍵和6個C—Hσ鍵D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯2．下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是( )A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H63．用價電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是( )A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形4．下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是( )A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl35．(1)根據(jù)等電子
6、原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。(2)根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有：________。練基礎(chǔ)落實知識點一 苯分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是( )A．分子中不存在π鍵B．分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C．分子是平面結(jié)構(gòu)D．分子中只存在σ鍵2．下列關(guān)于苯分
7、子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是( )A．苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°B．苯分子中C原子采取sp2雜化，六個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”的方式形成一個大π鍵C．苯分子中的碳碳雙鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵D．苯能使溴水褪色3．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )①BF3?、贑H2===CH2?、邸、蹸H≡CH⑤NH3?、轈H4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥知識點二 價電子對互斥理論4．氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為( )A．兩
8、種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．N
