無機及分析化學教學大綱(生物)

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1、《無機及分析化學》教學大綱適用專業(yè)：生物技術課程類別：公共基礎課授課學時：54學分：3總綱課程的性質(zhì)：《無機及分析化學》是生命科學系本科生必修的公共基礎課。它是一門基礎理論課程，集無機化學、分析化學兩大基礎課之優(yōu)勢和特點于一身，是培養(yǎng)生物技術專業(yè)學生具備無機及分析化學理論的重要課程，是生物技術專業(yè)學生學好《有機化學》和《生物化學》課程及其它相關課程的基本保證。課程基本任務：隨著生物學的發(fā)展，越來越多地需要運用化學概念和方法去解決生物學問題。通過教學要求，學生能將化學基礎與生物學知識相結合，應用分析化學的手段去研究化學元素和化學物質(zhì)在生物體內(nèi)的作用，以及與生

2、命的關系。課程內(nèi)容概要：《無機及分析化學》可分為化學熱力學和動力學、四大平衡、原子結構和分子結構、配合物等；分析化學部分主要是誤差及數(shù)據(jù)處理、四大滴定和一些儀器分析方法。理論部分將由淺入深地做系統(tǒng)講授，注重補充新知識，擴大信息量，加強化學與生命科學的聯(lián)系；將四大滴定融入四大平衡，使無機化學與分析化學自然成為一體，實現(xiàn)兩門課程的有機結合，并適當介紹一些與生命科學有關的分析方法。課程教學形式：教學方法以課堂講授為主，教學手段主要采用多媒體課件。課程學時分配：章節(jié)內(nèi)容總學時備注第一章氣體和溶液3第二章化學熱力學初步4第三章化學平衡和化學反應速率6第四章解離平衡6

3、第五章氧化還原反應4第六章原子結構4第七章分子結構413第八章配位化合物4第九章s區(qū)元素1第十章p區(qū)元素1第十一章ds區(qū)元素*自學第十二章d區(qū)元素和f區(qū)元素*自學第十三章生命元素及其在生物體內(nèi)的作用*自學第十四章環(huán)境污染和環(huán)境化學*自學第十五章核反應和放射性同位素的應用*自學第十六章定量分析化學概論1第十七章定量分析的誤差和分析結果的數(shù)據(jù)處理3第十八章重量分析法3第十九章滴定分析法8第二十章比色法和分光光度法2合計54課程考核方式：本課程成績考核為筆試閉卷考試。成績評定：采用總分百分制計分方式。平時成績（考勤、作業(yè)、課堂提問等）占30%，考試成績占70%。

4、選用教材及參考書目：選用教材：南京大學《無機及分析化學》編寫組，《無機及分析化學》（第四版），高等教育出版社，2006年。參考書目：[1]呼世斌、黃崴苗，《無機及分析化學》，高等教育出版社，2001年。[2]黃崴苗，馮貴穎，《無機及分析化學習題精解與學習指南》，高等教育出版社，2002年。[3]寧開桂，《無機及分析化學》，高等教育出版社，2001年。[4]賈之慎，張仕勇，《無機及分析化學》（第二版），高等教育出版社，2008年。[5]龐錫濤，《無機化學》，高等教育出版社，2000年。[6]北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學等無機化學教研室編，《無機化

5、學》，高等教育出版社，2002年。[7]陳虹錦主編，《無機與分析化學》，科學出版社，2002年。13課程教學內(nèi)容提要第一章氣體和溶液（一）基本要求：1掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應用。2掌握道爾頓分壓定律。3掌握稀溶液的依數(shù)性及其應用。4熟悉膠體的結構、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。5了解大分子溶液與凝膠。（二）主要教學內(nèi)容：第一節(jié)氣體一、理想氣體狀態(tài)方程式二、道爾頓分壓定律第二節(jié)溶液一、分散系二、稀溶液的通性第三節(jié)膠體溶液一、溶膠的制備二、溶膠的性質(zhì)三、膠團結構和電動電勢四、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉五、大分子溶液及凝膠（三）教學重點難點：教學重點：道爾頓分壓定律、理想

6、氣體狀態(tài)方程、稀溶液的依數(shù)性和溶膠的性質(zhì)。教學難點：稀溶液的依數(shù)性。第二章化學熱力學初步（一）基本要求：1了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念。2理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容。3掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法。4掌握化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法。5會用△rG來判斷化學反應的方向，并了解溫度對△rG的影響。（二）主要教學內(nèi)容：第一節(jié)熱力學一些常用的術語第二節(jié)熱力學第一定律一、熱和功二、熱力學能三、熱力學第一定律四、可逆過程與最大功第三節(jié)熱化學一、等容反應熱、等壓反應熱和焓的概念13二、熱

7、化學方程式三、蓋斯定律四、生成焓五、水合離子的標準生成焓六、鍵能與反應焓變關系第四節(jié)熱力學第二定律一、化學反應的自發(fā)性二、熵三、熱力學第二定律四、標準摩爾熵第五節(jié)吉布斯自由能及其應用一、吉布斯自由能二、標準生成吉布斯自由能三、△rG與溫度的關系四、范托夫等溫方程（三）教學重點難點：教學重點：狀態(tài)函數(shù)和熵的含義；熱力學第一和第二定律；應用ΔrG判斷化學反應的方向。教學難點：熱力學第二定律和應用ΔrG判斷化學反應的方向。第三章化學平衡和化學反應速率（一）基本要求：1了解經(jīng)驗平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)以及標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關系。2掌握不同反應類型的標

8、準平衡常數(shù)表達式，并能從該表達式理解化學平衡的移動。3掌握有關化學