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《【化學(xué)】寧夏銀川市唐徠回民中學(xué)2015屆高考化學(xué)四模試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2015年寧夏銀川市唐徠回民中學(xué)高考化學(xué)四模試卷一、選擇題1．下列說法不正確的是()A．2013年0點(diǎn)鐘聲敲響后的幾個(gè)小時(shí)，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能C．氨氣的水溶液氨水可以導(dǎo)電，因此氨氣是電解質(zhì)D．大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為gB．25℃時(shí)，1g水中含H+離子個(gè)
2、數(shù)約為10﹣10NAC．常溫常壓下，20g羥基（﹣18OD）所含的電子數(shù)為9NAD．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+3．分子式為C4H8O2的羧酸和酯的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）()A．4種B．5種C．6種D．7種4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的元素周期表，下列說法正確的是()A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XC．原子半徑：Z＞X＞YD．1～20號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)元素在第三周期325．下列離子方程式正確的是()A．將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：
3、Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OD．4mol?L﹣1的NaAlO2溶液和7mol?L﹣1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+6．據(jù)中國(guó)儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為L(zhǎng)iCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的
4、電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li（C）+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是()A．該電池屬于二次電池B．充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)7．25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中=l×l06，下列敘述正確的是()A．該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10﹣13mol/LB．0.1mol?L﹣1HA溶液與0.05mol?L﹣
5、1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C．由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH一）＞c（H+）D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、非選擇題328．（14分）廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路．其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時(shí)所得黃丹（PbO
6、）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO?PbSO4?H2O），其工藝流程如下：（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式：__________（2）濾液A能用來回收Na2SO4?10H2O，提取該晶體的主要步驟有__________、__________、過濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________．（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是__________（填化學(xué)式），若X中殘留的SO42﹣過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是_________
7、_．（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為__________．（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，則要將PbO2全部還原，至少需要加入__________mL的0.5mol/LNa2SO3溶液．9．下面是模擬工業(yè)上隔絕空氣條件下灼燒銅礦樣品（主要成分為Cu2S和Cu2O的混合物）冶煉銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（1）寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________（2）儀器a的名稱為__________，倒置漏斗的作用
8、為__________；（3）若X為氯化鋇溶液，則實(shí)驗(yàn)未見白色沉淀生成，再向該燒杯中加入足量__________（填字母），就能看到產(chǎn)生白色沉淀．a(chǎn)．氨水b．稀鹽酸c．硝酸鉀溶液d．硫化鈉溶液（4）為了測(cè)定礦石樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)開始前稱取研細(xì)的銅礦樣品25.00g，假定銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，其他雜質(zhì)
