2012版化學(xué)學(xué)案：2463氧化還原反應(yīng)必修12

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1、第二節(jié)離子反應(yīng)【高考目標(biāo)導(dǎo)航】考綱導(dǎo)引考點梳理1.了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)2.電離方程式的書寫3.離子反應(yīng)4.離子方程式【基礎(chǔ)知識梳理】一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如蔗糖、乙醇等。2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離成自

2、由離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。二．電離方程式的書寫1.電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。2.電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、離子反應(yīng)1．概念：溶液中離子之間

3、，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。2．離子反應(yīng)的發(fā)生條件（１）生成沉淀（２）生成弱電解質(zhì)（３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（４）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原電池、電解池中的離子反應(yīng)屬于這一類型。（５）其它條件還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；能水解的陽離子跟能水解的陰離子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能發(fā)生反應(yīng)等。四、離子方程式的

4、書寫1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。2.書寫步驟：①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示;③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子④查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！疽c名師透析】一、離子方程式的正誤判斷1．看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如HNO3溶液與金屬反應(yīng)沒有H2生成；Fe發(fā)

5、生置換反應(yīng)只生成＋2價的亞鐵離子。2.元素原子是否守恒反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。如過量鋅與溶液反應(yīng)：，正確的是3.電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒，如與反應(yīng)，不能寫成，而寫成4.氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理5.拆分是否恰當(dāng)在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和咦溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，如不能寫成；通常要寫成6.是否漏掉離子反應(yīng)如溶液與溶液反應(yīng)，既要寫與的離子反應(yīng)，又要寫與的離子反應(yīng)，應(yīng)為7.是否符合題設(shè)

6、條件題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。反應(yīng)物或生成物的配比是否合理，即量的問題8.判斷各種符號是否正確及離子符號寫成價態(tài)符號等。【備注】與量有關(guān)的離子方程式書寫1．常見與量有關(guān)的離子反應(yīng)(1)酸式鹽與堿反應(yīng)涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O此外，NaHSO4溶液與

7、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。(2)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)涉及到的“量”例如：NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)：CO2＋2OH－===CO＋H2ONaOH溶液與足量CO2反應(yīng)：CO2＋OH－===HCO類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。(3)反應(yīng)物混合順序不同涉及到的“量”(4)氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”①FeBr2溶液與不同量的氯水混合當(dāng)氯水足量時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當(dāng)氯水少量時：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2C

8、l－當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量為1∶1時：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②鐵和稀HNO3的反應(yīng)鐵不足：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2．書寫技巧(1)書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式時，常設(shè)不足者為“1mol”進(jìn)行分析，根據(jù)“不足者”調(diào)整過量物質(zhì)的比例。(2)判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)方