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《2012版化學學案:2463氧化還原反應必修12》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二節(jié)離子反應【高考目標導航】考綱導引考點梳理1.了解電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)2.電離方程式的書寫3.離子反應4.離子方程式【基礎(chǔ)知識梳理】一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì);酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì);如蔗糖、乙醇等。2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì):在水溶液里能完全電離成自
2、由離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì),在水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。二.電離方程式的書寫1.電離:電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下,離解成自由離子的過程叫電離。2.電離方程式的書寫:強電解質(zhì)完全電離,用“=”表示,如:NaHSO4=Na++H++SO42-弱電解質(zhì)部分電離,用“”表示,如CH3COOHCH3COO-+H+,而多元弱酸的電離是分步進行的,如:H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+,而多元弱堿的電離一步寫出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。三、離子反應1.概念:溶液中離子之間
3、,以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應稱為離子反應。本質(zhì):是某種或某些離子濃度的降低。2.離子反應的發(fā)生條件(1)生成沉淀(2)生成弱電解質(zhì)(3)生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))(4)發(fā)生氧化還原反應,原電池、電解池中的離子反應屬于這一類型。(5)其它條件還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,發(fā)生如下絡合反應Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+;能水解的陽離子跟能水解的陰離子(如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-)在水溶液中也能發(fā)生反應等。四、離子方程式的
4、書寫1.概念:用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。2.書寫步驟:①寫:寫出反應的化學方程式;②拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式,難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學式表示;③刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子④查:檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.意義:不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應,而且可以表示所有同一類型的離子反應?!疽c名師透析】一、離子方程式的正誤判斷1.看離子方程式是否符合客觀事實,不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。如HNO3溶液與金屬反應沒有H2生成;Fe發(fā)
5、生置換反應只生成+2價的亞鐵離子。2.元素原子是否守恒反應前后各種元素的原子個數(shù)應該相等。如過量鋅與溶液反應:,正確的是3.電荷是否守恒在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)必須守恒,如與反應,不能寫成,而寫成4.氧化還原反應是否遵守得失電子守恒原理5.拆分是否恰當在離子方程式中,強酸、強堿和咦溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫成化學式,如不能寫成;通常要寫成6.是否漏掉離子反應如溶液與溶液反應,既要寫與的離子反應,又要寫與的離子反應,應為7.是否符合題設
6、條件題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼,解題是要特別留心。反應物或生成物的配比是否合理,即量的問題8.判斷各種符號是否正確及離子符號寫成價態(tài)符號等?!緜渥ⅰ颗c量有關(guān)的離子方程式書寫1.常見與量有關(guān)的離子反應(1)酸式鹽與堿反應涉及到的“量”例如:Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O此外,NaHSO4溶液與
7、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液等反應均與“量”有關(guān)。(2)酸性氧化物與堿溶液反應涉及到的“量”例如:NaOH溶液與少量CO2反應:CO2+2OH-===CO+H2ONaOH溶液與足量CO2反應:CO2+OH-===HCO類似的還有SO2與堿的反應。(3)反應物混合順序不同涉及到的“量”(4)氧化還原反應中涉及到的“量”①FeBr2溶液與不同量的氯水混合當氯水足量時:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-當氯水少量時:2Fe2++Cl2===2Fe3++2C
8、l-當FeBr2與Cl2物質(zhì)的量為1∶1時:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-②鐵和稀HNO3的反應鐵不足:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O鐵過量:3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O2.書寫技巧(1)書寫與量有關(guān)的離子反應方程式時,常設不足者為“1mol”進行分析,根據(jù)“不足者”調(diào)整過量物質(zhì)的比例。(2)判斷與量有關(guān)的離子反應方