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《2011屆高考化學(xué)單元質(zhì)量檢測(cè)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題及答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2011屆高考化學(xué)單元質(zhì)量檢測(cè)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題及答案單元質(zhì)量檢測(cè)(時(shí)間90分鐘，滿分100分)第Ⅰ卷 (選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列說(shuō)法正確的是( )A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞解析：A項(xiàng)活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)升高溫度增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)；項(xiàng)活化分子的百分?jǐn)?shù)受溫度影響；D項(xiàng)活化分子間
2、能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞．答案：D2．確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是( )A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)．由于某一條的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑解析：對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，若達(dá)到平衡改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會(huì)改變，但平衡不移動(dòng)(等效平衡)，故A、B仍為平衡狀態(tài)．但對(duì)氣體體積改變的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)．催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡也不移動(dòng)，而項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不
3、同程度的改變，不是同倍改變．故A、B、D項(xiàng)不能確認(rèn)平衡發(fā)生移動(dòng)．答案：3．恒溫、恒壓下，alA和blB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nl．則下列說(shuō)法中正確的是( )A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－n2)．若起始時(shí)放入2alA和2blB，則達(dá)到平衡時(shí)生成2nlD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡解析：生成nl時(shí)參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為n/2l、nl，轉(zhuǎn)化率之比
4、為n2a∶nb＝b2a；恒溫、恒壓過(guò)程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時(shí)的量也成倍地增加；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡．答案：4．(2009•廣東普通高中調(diào)研)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g) 1S(s)＋2(g)S2(g) 2則反應(yīng)H2＋S22＋H2S的平衡常數(shù)為( )A．1＋2 B．1－2．1×2D．1/2解析：由平衡常數(shù)的定義可知：1＝(H2S)(H2)，2＝(S2)(2)，反應(yīng)H2＋S22＋H2S的平衡常
5、數(shù)＝(2)•(H2S)(H2)•(S2)，可知＝1/2答案：D．(2009•廣東惠川調(diào)研)將1lH2(g)和2lI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化的曲線如曲線Ⅱ所示．若改變反應(yīng)條，φ(HI)的變化曲線如曲線Ⅰ所示，則改變的條可能是( )A．恒溫恒容條下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條下，縮小反應(yīng)容器體積．恒容條下升高溫度D．恒溫條下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積解析：曲
6、線Ⅰ相對(duì)于曲線Ⅱ，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．A項(xiàng)加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)和D項(xiàng)改變反應(yīng)容器體積，平衡均不移動(dòng)．而項(xiàng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)．答案：6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：(s)＋H2(g)(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正()＝v逆(H2)．生成nl的同時(shí)生成nlH2D．1lH—H鍵斷裂的同時(shí)2lH—鍵斷裂解析：因反應(yīng)是氣體體積
7、發(fā)生改變的反應(yīng)，故A正確；用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，若方向相反，而大小符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比能證明可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡，故B、D正確，錯(cuò)誤．答案：7．(2009•長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))在四個(gè)不同的容器中，在不同的條下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速度最快的是( )A．v(NH3)＝01l/(L•in)B．v(N2)＝02l/(L•in)．v(N2)＝01l/(L•in)D．v(H2)＝03l/(L•in)解析：N2(g)
8、＋3H2(g)2NH3，當(dāng)均換算成用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速成率時(shí)，A項(xiàng)中v(N2)＝12v(NH3)＝00l/(L•in)，D項(xiàng)中v(N2)＝13v(H2)＝01l/(L•in)，再與B、兩項(xiàng)比較得出B為正確選項(xiàng)．答案：B8．反應(yīng)2S2＋22S3經(jīng)一段時(shí)間后，S3的濃度增加了0,4l/L，在這段時(shí)間內(nèi)用2表示的反應(yīng)速率為004l/(L•s)，則這段時(shí)間為( )A．01sB．2s．sD．10s
