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《中考化學輪復習考點分析：溶液及分類》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、溶液及分類一、基本考點考點1．溶液、乳濁液及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象（1）溶液：①定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。③溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。（3）溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象①_X_X_K]②考點2．飽和溶液與不飽和溶液及其轉化（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一
2、定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（3）飽和溶液與不飽和溶液的轉化：對于大多數(shù)溶液來說：升溫、增加溶劑降溫、減少溶劑、加溶質(zhì)3飽和溶液不飽和溶液。（4）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：①若溶液中有溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否減少，如不減少則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液；②若溶液中無溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶解。如溶質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液?？键c3．溶解性、溶解度及溶
3、解度曲線（1）溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫溶解性，溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，用易溶、微溶、難溶描述。（2）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（3）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)：外因：溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線：用縱坐標表示物質(zhì)的溶解度，橫坐
4、標表示溫度，把物質(zhì)在不同溫度時的溶解度標在圖上，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線表示的意義：①同一物質(zhì)在不同溫度進的溶解度數(shù)值；②不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小?？键c4．氣體的溶解度（1）定義：是指該氣體在壓強101kPa，一定溫度時，溶解在1體積溶劑中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）氣體物質(zhì)溶解度的影響因素，內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度和壓強。氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度
5、的升高而減小。二、能力與綜合考點3考點5．晶體及結晶（拓展考點）（1）晶體：凡是具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶體是正六面體（立方體）。（2）結晶：①定義：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程。②結晶的方法：a.對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸民結晶。b.對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法結晶。三、創(chuàng)新考點考點6．利用溶解度知識配制溶液、分析物質(zhì)所受浮力改變情況等問題（跨學科滲透考點）在液體中如果物體所受重力等于浮力，則物體
6、處于懸浮狀態(tài)。如果浮力小于重力則下沉，浮力大于重力則上浮。由公式可知，只要我們改變液體的密度，則浮力就會改變，如果液體的密度變小，則浮力變小，物體要下沉；如果液體的密度變大，則浮力變大，物體要上浮。]3
