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《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時作業(yè)新人教版》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、“講忠誠、嚴(yán)紀(jì)律、立政德”三者相互貫通、相互聯(lián)系。忠誠是共產(chǎn)黨人的底色，紀(jì)律是不能觸碰的底線，政德是必須修煉的素養(yǎng)。永葆底色、不碰底線分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[基礎(chǔ)題組]1．(2017·北京調(diào)研)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是( )A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過2個π鍵，一個σ鍵，即三鍵結(jié)合，其中，CO分子中1個π鍵由O原子單方面提供孤電子對，C原子提供空軌道通過配
2、位鍵形成。N2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。答案：D2．(2017·沈陽質(zhì)檢)下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是( )①HCl?、贖2O?、跲2?、蹾2O2?、軨2H4?、轈2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥解析：單鍵一定是σ鍵，雙鍵或三鍵中有一個σ鍵，其余均是π鍵。答案：D3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( )A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵解析：由
3、石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案：C4．(2017·營口聯(lián)考)下列說法中正確的是( )A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．沸點(diǎn)：PH3>NH3>H2O解析：HCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含σ鍵又含π鍵，A項(xiàng)正確；CO2分子中的化學(xué)鍵是極性鍵，B不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化，C項(xiàng)不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而氨的沸點(diǎn)反常高，由于水分子之間
4、的氫鍵強(qiáng)于氨氣分子之間的氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于氨的沸點(diǎn)，D項(xiàng)不正確。答案：A5．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是( )A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)解析：C項(xiàng)應(yīng)是鍵能越大，鍵長越短，共價化合物就越穩(wěn)定。答案：C6．(2017·包頭一模)PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是( )A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵
5、鍵能低政德才能立得穩(wěn)、立得牢。要深入學(xué)習(xí)貫徹習(xí)近平新時代中國特色社會主義思想特別是習(xí)近平總書記關(guān)于“立政德”的重要論述，深刻認(rèn)識新時代立政德的重要性和緊迫性?！爸v忠誠、嚴(yán)紀(jì)律、立政德”三者相互貫通、相互聯(lián)系。忠誠是共產(chǎn)黨人的底色，紀(jì)律是不能觸碰的底線，政德是必須修煉的素養(yǎng)。永葆底色、不碰底線D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高解析：PH3與NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。答案
6、：C7．(2017·大同模擬)A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；D原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。根據(jù)信息回答下列問題：(1)C的外圍電子排布圖為____________________________________________________________________
7、____________________________________________________________________________。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為________；分子的VSEPR模型名稱為________；陰離子的立體構(gòu)型為________。(2)G的價電子排布式為________。用電子式表示化合物AE2的形成過程：________________________________________________________________________。(3)F
