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《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)新人教版》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、“講忠誠(chéng)、嚴(yán)紀(jì)律、立政德”三者相互貫通、相互聯(lián)系。忠誠(chéng)是共產(chǎn)黨人的底色,紀(jì)律是不能觸碰的底線,政德是必須修煉的素養(yǎng)。永葆底色、不碰底線分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[基礎(chǔ)題組]1.(2017·北京調(diào)研)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說(shuō)法中不正確的是( )A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析:由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過(guò)2個(gè)π鍵,一個(gè)σ鍵,即三鍵結(jié)合,其中,CO分子中1個(gè)π鍵由O原子單方面提供孤電子對(duì),C原子提供空軌道通過(guò)配
2、位鍵形成。N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,CO具有比較強(qiáng)的還原性,兩者化學(xué)性質(zhì)不同。答案:D2.(2017·沈陽(yáng)質(zhì)檢)下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( )①HCl?、贖2O ③O2?、蹾2O2?、軨2H4?、轈2H2A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥解析:?jiǎn)捂I一定是σ鍵,雙鍵或三鍵中有一個(gè)σ鍵,其余均是π鍵。答案:D3.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( )A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵解析:由
3、石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案:C4.(2017·營(yíng)口聯(lián)考)下列說(shuō)法中正確的是( )A.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C.NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D.沸點(diǎn):PH3>NH3>H2O解析:HCHO分子中含有碳氧雙鍵,既含σ鍵又含π鍵,A項(xiàng)正確;CO2分子中的化學(xué)鍵是極性鍵,B不正確;NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化,C項(xiàng)不正確;氨氣分子之間存在氫鍵,因而氨的沸點(diǎn)反常高,由于水分子之間
4、的氫鍵強(qiáng)于氨氣分子之間的氫鍵,因此水的沸點(diǎn)高于氨的沸點(diǎn),D項(xiàng)不正確。答案:A5.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是( )A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大,鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng),共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)解析:C項(xiàng)應(yīng)是鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)化合物就越穩(wěn)定。答案:C6.(2017·包頭一模)PH3是一種無(wú)色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻—H鍵
5、鍵能低政德才能立得穩(wěn)、立得牢。要深入學(xué)習(xí)貫徹習(xí)近平新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義思想特別是習(xí)近平總書(shū)記關(guān)于“立政德”的重要論述,深刻認(rèn)識(shí)新時(shí)代立政德的重要性和緊迫性。“講忠誠(chéng)、嚴(yán)紀(jì)律、立政德”三者相互貫通、相互聯(lián)系。忠誠(chéng)是共產(chǎn)黨人的底色,紀(jì)律是不能觸碰的底線,政德是必須修煉的素養(yǎng)。永葆底色、不碰底線D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,是因?yàn)镹—H鍵鍵能高解析:PH3與NH3構(gòu)型相同,因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì),均為三角錐形,屬于極性分子,A、B項(xiàng)正確;PH3的沸點(diǎn)低于NH3,是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;PH3的穩(wěn)定性低于NH3,是因?yàn)镹—H鍵鍵能高,D項(xiàng)正確。答案
6、:C7.(2017·大同模擬)A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;B原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子;D原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素;F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)F比G小2。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:(1)C的外圍電子排布圖為_(kāi)___________________________________________________________________
7、____________________________________________________________________________。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子,陽(yáng)離子中中心原子的雜化類型為_(kāi)_______;分子的VSEPR模型名稱為_(kāi)_______;陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。(2)G的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程:________________________________________________________________________。(3)F