2015第二學(xué)期高一化學(xué)期中卷

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1、寧波效實(shí)中學(xué)第二蠶高-化學(xué)期中試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分90分?？荚嚂r(shí)間90分鐘；2.第I卷答案務(wù)必填涂在簽題卡上，用2B鉛筆正確填涂，否則不得分；第II卷用鋼筆或簽字筆寫(xiě)在答卷上；第I卷選擇題一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、冇關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（▲）???A.植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.人類(lèi)使用照明設(shè)備

2、是將電能轉(zhuǎn)化為光能C.牛物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)牛的-?些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D.燃料燃燒時(shí)只將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能2、3、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)乂屬于吸熱反應(yīng)的是（▲）A.Ba（OH）2.8H2O與NHQ反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO?反應(yīng)D.甲烷與。2的燃燒反應(yīng)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（▲A.分子個(gè)數(shù)B.原子個(gè)數(shù)C.物質(zhì)的質(zhì)量D?物質(zhì)的量4、某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32,該元索原子的原子核小的屮子數(shù)（▲）5、A.12B.14C.16以下是一些分子的比例模型，其中夠譚的是（▲）QJbD.18A.HC16、下列化介物中

3、，B?C02C?NH3含冇共價(jià)鍵的離了化合物是（▲）6D.CH4A.Na?SB.CaCbc.NaOHD.SO27、8、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（▲）A.HC1的電子式：k-1^288C.S?-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：?丿）下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（▲B(niǎo).NaCl的電了式：Na：旦:D.H2O2的電子式:H+[:b:O:]H+）B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焙變相同C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.從HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事一實(shí)，推出F、Cl、Br>I的非金屬遞減的規(guī)律9、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（▲）A.水加熱到很高的溫

4、度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水分解成氫氣和氧氣吸收熱量D.HF、HC1、HBr、Hl的熱穩(wěn)定性依次減弱10、共價(jià)鍵、離了鍵和分了間作用力是微粒Z間的三種作用力。下列晶體①Ba（OH）2②SiO2③金剛石④KC1⑤干冰屮，含有兩種作用力的是（▲）A.①②③B.①⑤C.②④⑤D.②③④11、下列各組順序的排列不正確的是（▲）???A?離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>FB.熱穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3>AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3NaCl>l2>CO212、反應(yīng)2SO2+O2三==2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO

5、3的濃度增加了0.4mol?LT,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率7j0.04mobL_,s_,,則這段時(shí)間為（▲）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（▲）???A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C..把銅片插入FeCh溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛冇鹽酸的試管屮，加入幾滴CuC12溶液，氣泡放出速率加快14、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（▲）A.等體積0.1mol/LHC1和0.1mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)最鋅粒

6、和鋅粉分別與等最1mol/LHC1反應(yīng)C.等體積等濃度HC1和HNO3分別與等質(zhì)量的NagCOs粉末反應(yīng)D.等體積0.2mol/LHC1和0」mol/LH2SO4與等量等表面積塊狀石灰石反應(yīng)15、對(duì)反應(yīng)A+B二=二AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下悄況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol-L"1的A、B溶液各10mL④0.5mol-L"1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（▲）A.②〉①③B.④C.D.16、一定溫度下在容枳恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）,當(dāng)下列物理量不發(fā)牛變化

7、時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（▲）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度.A.①④B.只有②③C.②③④D.只有④17、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增人，其原子的最外層電子數(shù)之和為10,A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是???(▲)A.A與C可形成共價(jià)化合物B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氧化物的穩(wěn)定性C.原子半徑A