贛州市2014―2015學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中試題及答案

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1、2014—2015學(xué)年第二學(xué)期贛州市十二縣（市）期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)試卷命題學(xué)校：會(huì)昌中學(xué)尋烏中學(xué)命題人：許昊亮審題人：劉永康尹家裕可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Si:28Ca:40第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．下列說(shuō)法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒B．CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒C．汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋

2、，有利于作物的光合作用D．純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉XkB1.com2．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）　A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鎂的電子式：C．N2的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：3．據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）A．136　　　　B．50　　　　C．86　　　　D．2224．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11.2LH2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA新課標(biāo)第一網(wǎng)B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NAC．常溫下32gO3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD．1mol/LNaC

3、l溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①A＋B2＋A2＋＋B；②C＋2H2OC(OH)2＋H2↑；③C2＋的氧化性比A2＋弱；④由B、D為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：D2＋＋2e－D和BB2＋＋2e－。推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．C＞A＞B＞DB．C＞D＞A＞BC．A＞C＞B＞DD．C＞B＞A＞D新

4、課

5、標(biāo)

6、第

7、一

8、網(wǎng)6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的

9、穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3C．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3D．NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的

10、量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦wWw.xKb1.coMC．①③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦⑧8、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②硅晶體熔化需要克服分子間作用力③離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說(shuō)法正確的是（）A．都不正確B．①②⑤C．②④⑤D.①②③9、鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量(kJ),單位為kJ·mol-1。從手冊(cè)上查得:H—H、Cl

11、—Cl和H—Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)應(yīng)該　(　　)A.放熱183kJ　　　B.放熱91.5kJC.吸熱183kJD.吸熱91.5kJ10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（）XYZWQA．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)比為1∶2B．X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽(yáng)能電池板等新課標(biāo)第一網(wǎng)C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜QD．原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>

12、Y11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素A所形成的氧化物只有一種B．元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D．氫化