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《水溶液中的離子平衡試題綜合訓(xùn)練》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、水溶液中的離子平衡試題綜合訓(xùn)練1.對(duì)滴有酚瞅試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A.明磯溶液加熱B.CHsCOONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4CI固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCI固體2.常溫下c（『）最小的是（）A?pH=0的溶液B.0.03mol-L"1H2SO4C?0.05mol-L_1HCIOD?0.05mol』"的NaHSO43.下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）A.Na2SO4B.CH3COONaC?NH4CID.HCIO4?下列敘述正確的是（
2、）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多c.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中po43-的物質(zhì)的量濃度相同D.足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)吋產(chǎn)生出的量相等，放出出的速率不等5.能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）>c（OH_）的操作是（）A.將水加熱煮沸B.向水中投入一小塊金屬鈉C.向水中通CO2D.向水中加入明磯晶體6?在由水電離出的c（『）=10
3、'13mol-L_1的溶液中，一定還能大量共存的離子???組是（）A.K+、Na+>HCO3_、Cl~B?K+>N03~>CT、I"C.Na*、C「、NO3一、SO?"D?NH4+、Ap+、C「、SO42-7?在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)牛的0K離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關(guān)系為（）A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD?A=B8?—定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）
4、A.NaOH固體B?NH4CI固體C?CHsCOONa固體D.NaNCh固體9?若pH=3的酸溶液和pH=ll的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)10.能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A.醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳A.c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大B.物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH
5、□?下列電離方程式中正確的是（）A.NH3-H2O=NH/+OH-B.NaHCOs=Na++HCO3-C.H2S=2H++S2-12.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液C?±I強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的溶液的溶液13?關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是(A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸憎水潤(rùn)濕的pH=2.3C?利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHD.KClOs=K++Cr+3O2-B.c(H+)=c(OH~)的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到B.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸D.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的
6、儀器14?用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的()A.滴定過(guò)程中，錐形瓶中有溶液濺出B.錐形瓶用蒸飴水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)彳亍滴定C.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失15.溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=lxlO14mol-L_1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A.A產(chǎn)Na+N03_Cl-B.K+Ba2+Cl"N03_C.K+Na+Cl~CO32-D.K+NH?SO42-NO?—1
7、6.氨水溶液中存在電離平衡NH3-H2O=NHZ+OH",下列敘述正確的是()A.加水后，溶液中n(OH_)增大B.加少量濃鹽酸，溶液屮n(OH~)增大C.加少量濃NaOH溶液后，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加少量NH4CI固體，溶液中c(NH4+)減小17.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2xlO~5mol/L>c(CI■)=6xlO~5mol/L>c(Na+)=1.9xl0~5mol/L>c(N03_)=2.3xlO_5mol/L^c(SO42_)=2.8xl0_5mol/L,則此酸雨
8、的pH約為()A.3B.4C.5D.618.19.現(xiàn)有溫度相同，pH二a和pH二b的兩種NaOH裕液，已知b=a+2,將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A.a—Ig2B.b—Ig2C.a+lg2A.b+lg219.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH二6的蒸謂水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是()A.該溫度高于25°CB.由水電離出來(lái)的c(『)是1.0X10
