質子酸和質子堿

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1、質子酸和質子堿質子理論認為:凡能給出質子(H+)的物質都是酸；凡能接受質子的物質都是堿。如HCl,NH4+,HSO4-,H2PO4-等都是酸,因為它們都能給出質子;Cl-,NH3,HSO4-,SO42-,NaOH等都是堿,因為它們都能接受質子.在質子理論中,酸和堿不局限于分子,還可以是陰,陽離子.???根據(jù)酸堿質子理論,酸和堿不是孤立的.酸給出質子后生成堿,堿接受質子后變成酸,這種對應關系互稱為共軛關系.如下面所示:????????????右邊的堿是左邊酸的共軛堿;左邊的酸又是右邊堿的共軛酸.酸越強,它對應的共軛

2、堿就越弱;反之,酸越弱,它對應的共軛堿就越強.由共軛酸堿可以總結如下：(1)酸和堿可以是分子,也可以是陽離子或陰離子;(2)有的離子在某個共軛酸堿對中是堿,但在另一個共軛酸堿對中又是酸.如HSO4-等；(3)質子理論中沒有鹽的概念.酸堿電離理論中的鹽,在質子理論中都是離子酸或離子堿.例如,在質子理論中,NH4Cl中的NH4+是酸,Cl-是堿.根據(jù)酸堿質子理論,酸堿反應的實質,就是兩個共軛酸堿對之間質子傳遞的反應.1.電離反應根據(jù)質子理論:電離作用就是水與分子酸堿的質子傳遞反應.例如HCl+H2OH3O++Cl-酸

3、1堿2酸2堿1H2O+NH3NH4++OH-酸1堿2酸2堿12.中和反應H3O++OH-H2O+H2O酸1堿2酸2堿1HAc+NH3NH4++Ac-酸1堿2酸2堿13.水解反應因質子理論中沒有鹽的概念,因此無水解反應.它也歸屬于酸堿質子反應.如:H2O+Ac-HAc+OH-酸1堿2酸2堿1NH4++H2OH3O++NH3酸1堿2酸2堿1酸堿質子理論也有一定的局限性，擴大了酸堿的范圍,又可在非水溶劑或氣態(tài)下適用.但因其限制于質子放出和接受,對于不含氫的一類化合物是不能解釋的.