《溶液與膠體》PPT課件

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1、第一章溶液與膠體11.1溶液1.1.1溶液定義1.1.2溶液濃度的表示1.1.3稀溶液的依數(shù)性21.1.1溶液定義廣義地說(shuō)，兩種或兩種以上的物質(zhì)均勻混合而且彼此呈現(xiàn)分子（或離子）狀態(tài)分布者均稱為溶液（分子分散系）。氣態(tài)溶液：(空氣)液態(tài)溶液：(酸、堿)固態(tài)溶液：(合金)溶質(zhì)（分散相或分散質(zhì)）溶劑（分散劑或分散介質(zhì)）3典型的氯化鈉水溶液41.1.2溶液濃度的表示1、物質(zhì)的量濃度定義：一升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度，用符號(hào)c表示，單位是mol/Lc(B)=nB／V52、質(zhì)量摩爾濃度（新概念）定義：1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表

2、示為質(zhì)量摩爾濃度，符號(hào)b(B)，單位為：mol/kg【例】：250克溶液中含有40克NaCl，計(jì)算此溶液的質(zhì)量摩爾濃度。解：水的質(zhì)量＝250-40=210（克）b(NaCl)=[40/(58.5×210)]×1000=3.26mol/kgb(B)=nB／mA=mB/(MB·mA)63、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（簡(jiǎn)稱摩爾分?jǐn)?shù)）定義：某組分的物質(zhì)的量與溶液的總物質(zhì)的量之比稱為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，符號(hào)Ｘ，量綱為1。nBXB=———nB+nAnB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量nA：溶劑的物質(zhì)的量7【例】：將10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度。解：nNaOH

3、=10/40=0.25(mol)nH2O=90/18=5(mol)XNaOH=0.25/(0.25+5)=0.04881.1.5百分濃度及ppm濃度ppm濃度也叫百萬(wàn)分濃度例如:某溶液百分濃度為0.0001%其ppm濃度為1ppm91.1.3稀溶液的依數(shù)性10①與溶質(zhì)本性有關(guān)，如酸堿性、導(dǎo)電性、顏色等。②與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)（蒸氣壓大小等）依數(shù)性：只與溶質(zhì)粒子的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)的性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性，又叫溶液的通性。依數(shù)性是指（與純?nèi)軇┍容^）溶液的蒸氣壓下降溶液的沸點(diǎn)上升溶液的凝固點(diǎn)下降溶液具有滲透壓粒子：溶液中實(shí)際

4、存在的分子、離子等。溶液的性質(zhì)11初始：v蒸發(fā)>v凝聚平衡：v蒸發(fā)=v凝聚純水的蒸氣壓示意圖氣液兩相平衡純?nèi)軇ㄋ┑恼魵鈮赫舭l(fā)H2O(l)H2O(g)凝聚12飽和蒸氣壓：在一定的溫度下，當(dāng)蒸發(fā)的速度等于凝聚的速度，液態(tài)水與它的蒸氣處于動(dòng)態(tài)平衡，這時(shí)的蒸氣壓稱為水在此溫度下的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓。用符號(hào)p*表示沸水:(100℃，101kPa)H2O:(25℃，3.17kPa)冰:(0℃，0.6105kPa)冰:(-4℃，0.4373kPa)飽和蒸氣壓13在純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的物質(zhì)以后，蒸發(fā)與凝聚達(dá)平衡時(shí)，p溶液總是小于同溫度下的p純?nèi)軇?/p>

5、，即溶液的蒸氣壓下降。1.1.3.1溶液的蒸氣壓下降14溶液蒸汽壓下降的原因：△p=p純－p液純?nèi)軇┒嗳芤荷?5拉烏爾定律：在一定的溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼嗽撊軇┰谌芤褐械哪柗謹(jǐn)?shù)。p：溶液的蒸氣壓p*：純?nèi)軇┑恼魵鈮簄A：溶劑的物質(zhì)的量nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量nAp=p*———nA+nB拉烏爾定律16上式可寫成：p=p*XA∵XA+XB=1∴XA=1–XBp=p*－p*XBnB移項(xiàng)得：△p=p*－p=p*XB=p*———nA+nB近似處理∵是稀溶液，nA>>nB∴nA+nB≈nA17nB△p≈p*——nA

6、∵nA＝mA/MAnBnB∴△p≈p*——＝p*—·MA＝K·b(B)nAmAnB△p＝p*·MA——＝K·b(B)mA式中，MA：kg/molmA：kgK=p*·MA18拉烏爾定律的第二種表述：△p=K蒸b(B)nAp=p*———nA+nB拉烏爾定律的第一種表述：191.1.3.2溶液的沸點(diǎn)上升沸點(diǎn):溶液的蒸氣壓（p溶液）與外壓（p外壓）相等時(shí)的溫度稱為該溶液的沸點(diǎn)。純水：p外=101.3kPa，t純水=100℃.實(shí)驗(yàn)證明：難揮發(fā)物質(zhì)溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。原因：溶液的蒸氣壓下降。見下圖20根本原因：蒸汽壓下降p溶液

7、溶液的沸點(diǎn)上升示意圖Tb*Tb溶劑溶液溫度ppokpa蒸氣壓△p△TbB101.3kpaAB’圖21Tb-Tb*=△Tb=Kb·b(B)Kb為沸點(diǎn)上升常數(shù)，與溶劑的本性有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。（見p9表1-3常用溶劑的Kb和Kf）根據(jù)拉烏爾定律，△p與b(B)成正比，而△Tb與△p成正比，∴△Tb亦應(yīng)與b(B)成正比，△p越大，△Tb也越大。22幾種溶劑的Kb和Kf值（K·kg·mol-1）（教材P9）29.8250.25.03349.7四氯化碳CCl43.90289.63.07390.9乙酸CH3COOH5.12278.52.533

8、53.15苯1.86273.150.512373.15水H2OKfTfKb沸點(diǎn)/K溶劑23【例】：將12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖C12H22O11)分別溶于2000g水中