《溶液與膠體》PPT課件

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1、第一章溶液與膠體11.1溶液1.1.1溶液定義1.1.2溶液濃度的表示1.1.3稀溶液的依數(shù)性21.1.1溶液定義廣義地說，兩種或兩種以上的物質(zhì)均勻混合而且彼此呈現(xiàn)分子（或離子）狀態(tài)分布者均稱為溶液（分子分散系）。氣態(tài)溶液：(空氣)液態(tài)溶液：(酸、堿)固態(tài)溶液：(合金)溶質(zhì)（分散相或分散質(zhì)）溶劑（分散劑或分散介質(zhì)）3典型的氯化鈉水溶液41.1.2溶液濃度的表示1、物質(zhì)的量濃度定義：一升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度，用符號c表示，單位是mol/Lc(B)=nB／V52、質(zhì)量摩爾濃度（新概念）定義：1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表

2、示為質(zhì)量摩爾濃度，符號b(B)，單位為：mol/kg【例】：250克溶液中含有40克NaCl，計算此溶液的質(zhì)量摩爾濃度。解：水的質(zhì)量＝250-40=210（克）b(NaCl)=[40/(58.5×210)]×1000=3.26mol/kgb(B)=nB／mA=mB/(MB·mA)63、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（簡稱摩爾分?jǐn)?shù)）定義：某組分的物質(zhì)的量與溶液的總物質(zhì)的量之比稱為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，符號Ｘ，量綱為1。nBXB=———nB+nAnB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量nA：溶劑的物質(zhì)的量7【例】：將10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度。解：nNaOH

3、=10/40=0.25(mol)nH2O=90/18=5(mol)XNaOH=0.25/(0.25+5)=0.04881.1.5百分濃度及ppm濃度ppm濃度也叫百萬分濃度例如:某溶液百分濃度為0.0001%其ppm濃度為1ppm91.1.3稀溶液的依數(shù)性10①與溶質(zhì)本性有關(guān)，如酸堿性、導(dǎo)電性、顏色等。②與溶質(zhì)本性無關(guān)，只與溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)（蒸氣壓大小等）依數(shù)性：只與溶質(zhì)粒子的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)本性無關(guān)的性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性，又叫溶液的通性。依數(shù)性是指（與純?nèi)軇┍容^）溶液的蒸氣壓下降溶液的沸點上升溶液的凝固點下降溶液具有滲透壓粒子：溶液中實際

4、存在的分子、離子等。溶液的性質(zhì)11初始：v蒸發(fā)>v凝聚平衡：v蒸發(fā)=v凝聚純水的蒸氣壓示意圖氣液兩相平衡純?nèi)軇ㄋ┑恼魵鈮赫舭l(fā)H2O(l)H2O(g)凝聚12飽和蒸氣壓：在一定的溫度下，當(dāng)蒸發(fā)的速度等于凝聚的速度，液態(tài)水與它的蒸氣處于動態(tài)平衡，這時的蒸氣壓稱為水在此溫度下的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。用符號p*表示沸水:(100℃，101kPa)H2O:(25℃，3.17kPa)冰:(0℃，0.6105kPa)冰:(-4℃，0.4373kPa)飽和蒸氣壓13在純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的物質(zhì)以后，蒸發(fā)與凝聚達平衡時，p溶液總是小于同溫度下的p純?nèi)軇?/p>

5、，即溶液的蒸氣壓下降。1.1.3.1溶液的蒸氣壓下降14溶液蒸汽壓下降的原因：△p=p純－p液純?nèi)軇┒嗳芤荷?5拉烏爾定律：在一定的溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼嗽撊軇┰谌芤褐械哪柗謹(jǐn)?shù)。p：溶液的蒸氣壓p*：純?nèi)軇┑恼魵鈮簄A：溶劑的物質(zhì)的量nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量nAp=p*———nA+nB拉烏爾定律16上式可寫成：p=p*XA∵XA+XB=1∴XA=1–XBp=p*－p*XBnB移項得：△p=p*－p=p*XB=p*———nA+nB近似處理∵是稀溶液，nA>>nB∴nA+nB≈nA17nB△p≈p*——nA

6、∵nA＝mA/MAnBnB∴△p≈p*——＝p*—·MA＝K·b(B)nAmAnB△p＝p*·MA——＝K·b(B)mA式中，MA：kg/molmA：kgK=p*·MA18拉烏爾定律的第二種表述：△p=K蒸b(B)nAp=p*———nA+nB拉烏爾定律的第一種表述：191.1.3.2溶液的沸點上升沸點:溶液的蒸氣壓（p溶液）與外壓（p外壓）相等時的溫度稱為該溶液的沸點。純水：p外=101.3kPa，t純水=100℃.實驗證明：難揮發(fā)物質(zhì)溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c。原因：溶液的蒸氣壓下降。見下圖20根本原因：蒸汽壓下降p溶液

7、溶液的沸點上升示意圖Tb*Tb溶劑溶液溫度ppokpa蒸氣壓△p△TbB101.3kpaAB’圖21Tb-Tb*=△Tb=Kb·b(B)Kb為沸點上升常數(shù)，與溶劑的本性有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（見p9表1-3常用溶劑的Kb和Kf）根據(jù)拉烏爾定律，△p與b(B)成正比，而△Tb與△p成正比，∴△Tb亦應(yīng)與b(B)成正比，△p越大，△Tb也越大。22幾種溶劑的Kb和Kf值（K·kg·mol-1）（教材P9）29.8250.25.03349.7四氯化碳CCl43.90289.63.07390.9乙酸CH3COOH5.12278.52.533

8、53.15苯1.86273.150.512373.15水H2OKfTfKb沸點/K溶劑23【例】：將12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖C12H22O11)分別溶于2000g水中