（新課標）2020版高考化學一輪總復習考點集訓（四十）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

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1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(建議用時：40分鐘)(對應考點集訓第307頁)[A級　基礎(chǔ)達標]1．在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是________________________________________________________________________；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是________；(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是________；(4)其中既

2、含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是________；(5)其中含有極性共價鍵的原子晶體是________________________________________________________________________；(6)其中屬于分子晶體的是________________________________________________________________________。[答案]　(1)NaCl、Na2S　(2)NaOH、(NH4)2S　(3)(NH4)2S　(4)Na2S2　(5)SiO2、SiC　(6)H2O2、CO

3、2、CCl4、C2H22．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是______________________________________________________________________________________________________________

4、__________________________________。(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。[解析]　(2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析：8×＋6×＝4，氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2＋的配位數(shù)為8，Cl－配位數(shù)為4。[答案]　(1)金剛石晶體(2)金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰(

5、3)小于　MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)且r(Mg2＋)

6、____________________________________________________________________________________________________。(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_____________________________________________________

7、___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是______________

8、__________________________