（新課標）高考化學總復習考點集訓（二十六）鹽類的水解（含解析）

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1、鹽類的水解（建議用時：40分鐘）（對應考點集訓第266頁）[A級　基礎(chǔ)達標]1.下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（　?。〢.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳D　[Na2CO3與CH3COOH反應制CO2是利用的酸性強弱，與Na2CO3的水解無關(guān)。]2.（2019·石家莊模擬）25℃時，關(guān)于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　

2、②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　　）A.若向①中加適量水，溶液中的值減小B.若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大C.若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動D.若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c（NH3·H2O）>c（Na＋）C　[A項，＝，加水稀釋，n（NH）減小，n（Cl－）不變，增大，錯誤；B項，加水稀釋，NaOH溶液的ΔpH較大，錯誤；C項正確；D項，pH＝7，c（OH－）＝c（H＋），c（Na＋）＋c（NH）＝c（Cl－），c（Cl－）＝c（NH）＋c（NH3·H2O），故

3、c（Na＋）＝c（NH3·H2O），錯誤。]3.（2019·張掖模擬）25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是（　?。〢.對于該溶液一定存在：pH≥7B.若c（OH－）>c（H＋），則溶液中不可能存在：c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）C.若溶液中c（A－）＝c（Na＋），則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）C　[若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性pH<7，A項錯誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的

4、鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性，且混合溶液中，c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋），B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），若溶液中c（A－）＝c（Na＋），則一定有c（H＋）＝c（OH－），即溶液一定呈中性，C項正確；若NaA是強酸強堿鹽，則c（A－）＝c（Na＋），D項錯誤。]4.（2019·重慶模擬）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式H2AHB電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.9×10－10下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/p>

5、A.若0.1mol·L－1NaHA溶液呈堿性，則HA－的電離能力小于水解能力B.amol·L－1HB溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>c（B－），則不一定滿足apH（NaB）>pH（NaHA）C　[NaHA溶液中HA－存在電離平衡和水解平衡，若0.1mol·L－1NaHA溶液呈堿性，則HA－的水解能力大于電離能力，故A正確；HB溶液與NaOH溶液等體積混

6、合，若a＝b，HB與NaOH恰好完全反應生成NaB，NaB是強堿弱酸鹽，B－水解使溶液呈堿性，c（Na＋）>c（B－），所以不一定滿足aK（HB）>Ka2（H2A），則酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反應的離子方程式應為HB＋A2－===B－＋HA－，故C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小順序是A2－>B－>HA－，所以同濃度時，各溶液pH的大小順序是pH（Na2A）>pH（NaB）>pH（NaHA），故D正確。]5.常溫下，向

7、20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H＋）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）A.由圖可知A－的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10－9B.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性C.B點的溶液中離子濃度之間存在：c（Na＋）＝2c（A－）>c（H＋）>c（OH－）D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c（OH－）＝c（HA）＋c（A－）＋c（H＋）A　[選項A，由題圖可知0.1mol·L－1的HA溶液中c（H＋）為1×

8、10－3mol·L－1，由此可計算出Ka約為1×10－5，Kh＝Kw/Ka≈1×10－9，正確；選項B，C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，錯誤；選項C，B點的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電