化學(xué)實驗題的解題技巧和解題思路

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1、化學(xué)實驗題的解題技巧和解題思路云陽縣鳳鳴中學(xué)馬迎春一化學(xué)實驗的高考展望化學(xué)實驗是高考的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試題中，化學(xué)實驗的賦分基本穩(wěn)定在20%。在高考化學(xué)試卷的每一部分都存在著實驗試題，既有考查單一化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的實驗選擇題和實驗填空題，又有注重實驗?zāi)芰疾榈膶嶒灳C合題。實驗選擇題、實驗填空題考查點較為分散，涉及面較廣，但試題難度不大。今后高考試題對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的考查，將會有所加強，其題型與難度將會保持相對穩(wěn)定。根據(jù)實驗要求恰當(dāng)?shù)剡x用儀器；將常見儀器另作它用(如干燥管用于防倒吸裝置等)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作這些也可能

2、成為高考命題的新動向。隨著高考改革的不斷深化，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的呼聲增高，化學(xué)實驗創(chuàng)新試題也越來越多，其內(nèi)容涉及化學(xué)原理上的創(chuàng)新、實驗裝置上的創(chuàng)新、反應(yīng)物或生成物功能上的創(chuàng)新、藥品加入方法上的創(chuàng)新、實驗注意事項上的創(chuàng)新等。預(yù)計今后高考試題設(shè)置的創(chuàng)新角度將會更加寬廣，應(yīng)引起足夠的重視，平時要多親自動手操作，練習(xí)時多思多悟，正確判斷試題設(shè)置的創(chuàng)新角度，提高識別和解答實驗創(chuàng)新試題的能力。二各種題型的解題技巧實驗題的形式繁多，它常把實驗的基本操作，實驗原理，實驗現(xiàn)象、實驗設(shè)計，元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)計算和推理融為一體進行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合

3、性強等特點。它不但能用來考查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實驗設(shè)計能力，還用來考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實驗題的解答要求高，難度較大。只有考生對實驗題的功能，考查范圍，考查特點弄清弄懂，才能理順解答實驗題的思路。實驗題的解法沒有固定的格式。解這類題時，只要從實驗原理入手，結(jié)合具體實驗題目的特點，根據(jù)題給信息，認(rèn)真審題，抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法。2.1化學(xué)實驗基本操作6用正確的化學(xué)實驗基本操作完成某項實驗任務(wù)，是歷年高考化學(xué)實驗考查的重點內(nèi)容之一。這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品

4、和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，從而考查考生化學(xué)實驗操作的能力。例如：為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【點拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系，同時還要注意到，在實際操作中，通過加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的，因此，所加每一種試劑一般都是過量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試

5、劑，所以一定要確定出合理的除雜順序。本題主要考查粗鹽提純的操作順序。從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl2可沉淀SO42-，Na2CO3可沉淀Ca2+，NaOH可沉淀Mg2+，但由于所加試劑過量，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na2CO3和NaOH可用鹽酸除去，多余的BaCl2可用Na2CO3生成BaCO3沉淀來除去，因此在加入試劑時，BaCl2必須在加Na2CO3溶液以前加入，鹽酸用來除去Na2CO3和NaOH，但又會溶解Mg(OH)2、CaCO3沉淀,故必須在過濾后加入到濾液中.從以上分析知:粗鹽提純的關(guān)鍵是①、③必須在最后,

6、⑤必須在④的前面.因此正確的答案是C、D。2.2化學(xué)實驗原理它分為物理方法和化學(xué)方法。此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯(lián)系實際的能力。比如除雜題的解題方法：?沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。(1)?原理:加入一種試劑使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而過濾掉;(2)試劑要求:不與被凈化的物質(zhì)起反應(yīng),反應(yīng)后不引入新雜質(zhì);(3)一般操作步驟:加水溶解→加入適量試劑→過濾→蒸發(fā);(4)怎樣正確的選擇試劑，是整個沉淀法的關(guān)鍵。這里主要介紹如何選正確的試劑，如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中陽離子部分相同，只須加入一種由陽離子（與雜質(zhì)中陰離子

7、結(jié)合生成沉淀的物質(zhì)）與被凈化的物質(zhì)中陰離子結(jié)合的物質(zhì)。下面的例題中括號內(nèi)的是雜質(zhì)，如HCl（H2SO4）要使SO42－沉淀，在初中化學(xué)中只有Ba2＋，又不能引入新雜質(zhì)陰離子只能是Cl－，由Ba2＋與Cl－組合出來的物質(zhì)是BaCl2，固應(yīng)選用的試劑是BaCl2,同理NaNO3(NaCl)選AgNO3。6如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中陰離子部分相同，只須加入一種由被凈化物質(zhì)中的陽子與陰離子（能與雜質(zhì)中陽離子結(jié)合生成沉淀的物質(zhì)）結(jié)合的物質(zhì)。如NaOH[Ca(OH)2]選Na2CO3如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中的陽離子和陰離子部分都不同，則須選一種物質(zhì)，該種物質(zhì)中的陽離子能與雜

8、質(zhì)中的陰離子結(jié)合生成沉淀，而該種物質(zhì)中