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《高考化學(xué)真題透析專題1.2物質(zhì)的量濃度（精講深剖）（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第2講物質(zhì)的量濃度高考真題1.（2018課標(biāo)Ⅱ）下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【解析】A.氫氧化鈉
2、溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，
3、D錯(cuò)誤。2．（2017課標(biāo)Ⅲ）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水
4、清洗即可洗凈，故B正確；C．濕潤(rùn)pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯(cuò)誤；答案為B。3．（2019北京）化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。Ⅰ、用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol/LKBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ、取V1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水Ⅳ、向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ、用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液
5、，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。（2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______。（5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）≥6n（KBrO3）時(shí),KI一定過量，理由是_____。（6）V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。（7）廢水中苯酚的含量為___
6、____g/L（苯酚摩爾質(zhì)量：94g/mol）（8）由于Br2具有________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高?！敬鸢浮浚?）容量瓶（2）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（3）（4）Br2有剩余，苯酚完全反應(yīng)（5）n（KI）=6n（KBrO3）時(shí)，KI與生成的Br2恰好完全反應(yīng)，而Br2有一部分與廢水中的苯酚反應(yīng)，所以n（KI）≥6n（KBrO3）時(shí),KI一定過量（6）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)樗{(lán)色（7）（8）揮發(fā)性【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量
7、瓶；（2）KBrO3溶液加入過量KBr，加H2SO4酸化，發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；（3）向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水，廢水中的苯酚和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，也就是說Br2必須有剩余，這樣才能使苯酚完全反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)量廢水中苯酚的含量；（5）根據(jù)電子守恒知，n（KI）=6n（KBrO3）時(shí)，KI與生成的Br2恰好完全反應(yīng)，而Br2有一部分與廢水中的苯酚反應(yīng)，所以n（KI）≥6n（KBrO3）時(shí),KI一定過
8、量（6）碘水中加淀粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色，滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2
