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《（通用版）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題六化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡大題題空逐空突破（七）課件.pptx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、活化能、速率常數(shù)集訓(xùn)專題六大題題空逐空突破(七)1.T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0。實驗測得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：12345678時間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.21609表格中初
2、始物質(zhì)的量：n(NO)＝1mol，n(O2)＝0.6mol，體積為2L，則列出三段式如下：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)始/mol·L－10.50.30轉(zhuǎn)/mol·L－10.40.20.4平/mol·L－10.10.10.412345678912345(2)若將容器的溫度改變?yōu)門2時，其k正＝k逆，則T2____(填“>”“<”或“＝”)T1。>678時間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2解析若將容器的溫度改變?yōu)?/p>
3、T2時，其k正＝k逆，則K＝1＜160，因反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，K值減小，則對應(yīng)的溫度增大，即T2＞T1。92.N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋I(xiàn)O(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(xiàn)(g)(快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O的分解速率方程v＝k·c(N2
4、O)·c0.5(I2)(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是______(填字母)。A.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物12345BD6789解析N2O分解反應(yīng)中，實驗表明，含碘時N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k為速率常數(shù))和碘蒸氣有關(guān)，故A錯誤；第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋I(xiàn)O(g)(慢反應(yīng))，在整個反應(yīng)過程中對總反應(yīng)速率起到?jīng)Q定性作用，故B正確；第二步反應(yīng)慢說明活化能比第三步大，故C
5、錯誤。1234567893.某科研小組研究臭氧氧化—堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1Ea1＝＋3.2kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH2＝－241.6kJ·mol－1Ea2＝＋58kJ·mol－1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請回答：其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0mo
6、lSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：123456789(1)由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因__________________________________________________________。12345反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)678解析反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)，因此相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2。9(2)下列說法正確的是
7、______(填字母)。A.P點一定為平衡狀態(tài)點B.溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降，最后幾乎為零C.其他條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率12345BC678912345解析圖中曲線屬于描點法所得圖像，P點不一定為圖像的最高點，即不一定為平衡狀態(tài)點，可能是建立平衡過程中的一點，故A錯誤；根據(jù)圖像，溫度高于200℃后，2O3(g)3O2(g)反應(yīng)進(jìn)行程度加大，體系中的臭氧濃度減小，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降，當(dāng)臭氧完全分解，則二者轉(zhuǎn)化率幾乎為零，故
8、B正確；678其他條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移動，臭氧濃度增大，則反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)和反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)平衡正向移動，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確。94.苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：12345678(g)＋H2(g)ΔH＝＋17.6kJ·mol－1實際生產(chǎn)中往剛性容器中同時
