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《（通用版）2020高考化學二輪復(fù)習專題二化學計量及其應(yīng)用大題題空逐空突破（一）課件.pptx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、滴定法的應(yīng)用專題二大題題空逐空突破(一)1.明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問設(shè)摩”。2.掌握兩種方法(1)守恒法：守恒法是中學化學計算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如①某原子、離子或原子團不變；②溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的。(2)關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的
2、“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。高考必備1[2019·全國卷Ⅱ，26(3)]成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為_______________________________，樣品中S2－的含量為______________
3、_________________(寫出表達式)。真題演練2淺藍色至無色解析達到滴定終點時I2完全反應(yīng)，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化；根據(jù)滴定過量的I2消耗Na2S2O3溶液的體積和關(guān)系式I2～，1.為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取Wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol·L－1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為＋Ca2＋===CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸
4、溶解：CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用amol·L－1的KMnO4酸性溶液滴定，此時發(fā)生反應(yīng)：＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。若滴定終點時消耗amol·L－1的KMnO4V2mL，計算樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。模擬預(yù)測3123答案本題涉及的化學方程式或離子方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑123CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4由方程式可以得出相應(yīng)的關(guān)系式52n1(CaCO3)aV2×1
5、0－3moln1(CaCO3)＝2.5aV2×10－3mol1232.電解銅的陽極泥中含有3%～14%Se元素，該元素以Se單質(zhì)、Cu2Se形式存在，還含有稀有金屬及貴金屬。稱取5.000g電解銅的陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L－1KMnO4標準溶液[只發(fā)生Se(＋4)轉(zhuǎn)化為Se(＋6)]。反應(yīng)完全后，用0.05000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴至終點，消耗15.00mL。計算電解銅的陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)(保留四
6、位有效數(shù)字)。1230.0001500mol0.0007500mol1230.0002500mol0.0002500mol－0.0001500mol＝0.0001000mol3.堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為＋I2===2I－＋)，消耗25.00mL。②另取1.685
7、g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.02000mol·L－1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00mL。(1)步驟①需要用到的指示劑是__________。解析根據(jù)實驗①中的離子方程式可知有I2參加反應(yīng)，根據(jù)I2的特性可選擇淀粉溶液作指示劑。淀粉溶液123(2)通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過
8、程)。123根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×0.02mol－0.01mol＝0.03mol，m(H2O)＝1.685g－0.01mol×51.5g·mol－1－0.0
