資源描述：
《基礎(chǔ)化學(xué) 趙玉娥 王傳勝 徐雅君 編 第1章 氣體 溶液和膠體第1章 氣體 溶液和膠體.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、基礎(chǔ)化學(xué)第1章氣體、溶液和膠體1.1氣體1.3溶液及其濃度表示方法1.5非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性教學(xué)要求：1.掌握理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律。2.掌握溶液濃度的表示方法和有關(guān)計(jì)算。3.理解溶液的蒸汽壓下降和拉烏爾定律、溶液的沸點(diǎn)升高、溶液的凝固點(diǎn)下降、溶液的滲透壓和反滲透。重點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律，溶液濃度的表示方法和有關(guān)計(jì)算。難點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律，溶液濃度的表示方法和有關(guān)計(jì)算；稀溶液依數(shù)性的。1.1氣體1.1.1理想氣體狀態(tài)方程式1.1.2理想氣體分壓定律氣體的基本特征是它的無(wú)
2、限膨脹性和無(wú)限滲混性。不管容器的大小以及氣體量的多少，氣體都能充滿整個(gè)容器，而且不同氣體能以任意的比例相互混合從而形成均勻的氣體混合物。此外，氣體的體積隨體系的溫度和壓力的改變而改變，因此研究溫度和壓力對(duì)氣體影響是十分重要的。1.1.1理想氣體狀態(tài)方程式在壓力不太高和溫度不太低時(shí)的氣體，溫度、壓力和體積之間存在如下的關(guān)系：pV=nRT理想氣體狀態(tài)方程式式中：n——?dú)怏w物質(zhì)的量，單位為mol；V——?dú)怏w的體積，單位為L(zhǎng)；T——?dú)怏w的溫度，單位為K；P——?dú)怏w的壓力，單位為Pa；R——?dú)怏w常數(shù)，其值為
3、8.314kPa·L·mol－1·K－1。理想氣體狀態(tài)方程式也可表示為另外一種形式：pV=RT式中：m——?dú)怏w的質(zhì)量，單位為g；M——?dú)怏w的摩爾質(zhì)量，單位為g/mol。例1–1已知淡藍(lán)色氧氣鋼瓶容積為50L，在20℃時(shí)，當(dāng)它的壓力為1000kPa時(shí)，估算鋼瓶?jī)?nèi)所剩余氧氣的質(zhì)量。（見教材P3）pV=RT根據(jù)：m=656.8(g)1.1.2理想氣體分壓定律在混合氣體中，某組分氣體所產(chǎn)生的壓力稱為該組分氣體的分壓。它等于在溫度相同條件下，該組分氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。事實(shí)上，我們不
4、可能測(cè)量出混合氣體中某一個(gè)組分氣體的分壓，只可能測(cè)出混合氣體的總壓。道爾頓分壓定律——混合氣體的總壓等于各組分氣體的分壓之和。＝pC+pD式中：pC——C組分的分壓pD——D組分的分壓如果混合氣體由C和D兩組分組成，則有：分壓定律可表示為：式中：p——混合氣體的總壓力pi——i組分氣體的分壓如果混合氣體中各組分氣體的物質(zhì)的量之和為n總，溫度T時(shí)混合氣體的總壓力為p總，體積為v，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程式則有：混合氣體中i組分氣體的狀態(tài)方程式則可寫成：將（2）式除以（1）式則得到下面的關(guān)系式：（1）（
5、2）或?qū)懗桑簞t：令：為i組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)此式是道爾頓分壓定律的另一種表示形式，它表示混合氣體中i組分氣體的分壓等于混合氣體的總壓力乘上該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)。在一定溫度和壓力下，混合氣體中i組分氣體的分體積（Vi）也可以定義為混合氣體的總體積乘以i組分氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：Vi==xi同理：對(duì)于混合氣體來(lái)說(shuō):各組分的分壓之和等于總壓力，即∑pi＝p總各組分的體積之和等于總體積，即∑vi＝v總各組分的摩爾分?jǐn)?shù)之和等于1，即∑xi＝1各組分的體積分?jǐn)?shù)之和等于1，即∑vi＝1根據(jù)上面的討論，我們可以得
6、出下面的關(guān)系式：==例1-2實(shí)驗(yàn)室用KClO3分解制取氧氣時(shí)，25℃、100kPa壓力下，用排水集氣法收集到氧氣0.245L（收集時(shí)瓶?jī)?nèi)外水面相齊）。已知25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.17kPa，求在0℃、100kPa時(shí)干燥氧氣的體積。V2=0.217L在0℃、100kPa壓力下得干燥氧氣的體積為0.217L。1.3溶液濃度的表示方法溶液可以分為液態(tài)溶液（如糖水、食鹽水）、固態(tài)溶液（如合金）、氣態(tài)溶液（如空氣）。通常所說(shuō)的溶液指的是液態(tài)溶液，由溶質(zhì)和溶劑組成。水是最常用的溶劑，如不特殊指明，本書討論
7、的溶液均指水溶液。溶液的性質(zhì)常與溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對(duì)含量有關(guān)。因此，在任何涉及溶液的定量工作中都必須指明溶液的濃度，即指出溶質(zhì)與溶劑的相對(duì)含量。溶液的濃度可以用不同的方法表示，最常見的有以下幾種：（1）物質(zhì)的量濃度（2）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（3）質(zhì)量摩爾濃度（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)稱濃度，用符號(hào)c表示cB為物質(zhì)的量濃度，單位常用mol/L；nB為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位常用mol；V為溶液的體積，單位常用L。cB=n==cV由于
8、c=所以m——溶質(zhì)的質(zhì)量，單位常用g；M——溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g/mol。（2）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（摩爾分?jǐn)?shù)）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(摩爾分?jǐn)?shù))：溶液中某組分物質(zhì)的量占溶液總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，用符號(hào)x表示。如果溶液是由A和B兩種組分組成的，它們?cè)谌芤褐械奈镔|(zhì)的量分別為nA和nB，則組分A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：xA=溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和等于1即：（3）質(zhì)量摩爾濃度一千克質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，此種表示的濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，用符號(hào)b表示。bB=bB——溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單
