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1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成2021/7/221閱讀課本思考1、原子可以再分嗎？2、構(gòu)成原子的微粒有那些？3、構(gòu)成原子的微粒有什么特點(diǎn)？4、為什么整個(gè)原子不顯電性？5、決定原子種類的是什么微粒？6、核外電子排布的規(guī)律如何？7、離子是怎樣形成的？8、原子的質(zhì)量很小，怎么衡量？2021/7/222化學(xué)史1.公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2021/7/22319世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出 近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小 的不可分割的實(shí)心球體。2021/7/2241897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了
2、電子。2021/7/225４、盧瑟福原子模型：發(fā)現(xiàn)了原子核2021/7/226原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)模擬核電荷數(shù)核外電子數(shù)=原子核帶正電原子核所帶正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)核外電子帶負(fù)電一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷2021/7/227現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)2021/7/228一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子核（+）電子（﹣）：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子(+)：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子：不帶電2021/7/229粒子種類電性質(zhì)子1個(gè)單位正電荷中子不帶電電子1個(gè)單位負(fù)電荷構(gòu)成原子的粒子的電性2021/7/2210問(wèn)題：構(gòu)成原子的微粒有幾種？決定原子種類的是什么微粒？為什么整個(gè)原子不顯電性？
3、2021/7/22111、構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子.決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)（所有原子都是三種粒子構(gòu)成原子嗎？有沒(méi)有例外？）2、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、原子不顯電性的原因：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負(fù)電相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。H原子例外，它沒(méi)有中子。看表3-12021/7/2212原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷(電中性)(+)(-)(
4、+)(核電荷數(shù))2、原子不顯電性：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、原子的構(gòu)成：2021/7/2213思考：通過(guò)下表，可以總結(jié)出什么規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl1718171、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同4、質(zhì)子數(shù)≥1,中子數(shù)≥0表3—12021/7/2214例1:下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，不正確的是()。A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D.
5、原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)C例2：已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）。A原子量B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)D電子數(shù)BD2021/7/2215例3．原子（普通的氫原子除外）的原子核是由（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分B2021/7/2216例4：判斷題原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。2021/7/2217例5：填空在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的
6、微粒，填空。能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）化學(xué)變化中的最小粒子是（）帶正電荷的是（）帶負(fù)電荷的是（）不顯電性的是（）氫原子不含（）分子、原子分子、原子原子原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子中子2021/7/2218二、原子核外電子的排布2021/7/2219氫原子的核外電子運(yùn)動(dòng)情況2021/7/2220電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。2021/7/22212021/7/2222二、核外電子的排布1、核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布電子層數(shù)：一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ電子
7、能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大2021/7/22232021/7/22242、核外電子的排布規(guī)律：⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個(gè)電子。⑶第二層上最多排8個(gè)電子。⑷最外層上最多排8個(gè)電子。原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示。2021/7/22253、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）畫(huà)法：畫(huà)圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。+826氧O+11281鈉Na2021/7/2226⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有兩個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。（2）表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例26+8+82021/7/222
8、7寫(xiě)出下列元素的符號(hào)，畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硫鎂鈹氯
