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1、原電池裝置中鹽橋作用：鹽橋起到了使整個裝置構(gòu)成通路的作用原電池裝置:略?，F(xiàn)象:1、檢流計指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過。從檢流計指針偏轉(zhuǎn)的方向可以知道電流的方向是Cu極→Zn極。根據(jù)電流是從正極流向負(fù)極，因此，Zn極為負(fù)極，Cu極為正極。而電子流動的方向卻相反，從Zn極→Cu極。電子流出的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。一般說來，由兩種金屬所構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬是正極。其原理正是置換反應(yīng)，負(fù)極金屬逐漸溶解為離子進(jìn)入溶液。反應(yīng)一段時間后，稱重表明，Zn棒減輕，
2、Cu棒增重。2、取出鹽橋，檢流計指針歸零，重新放入鹽橋，指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鹽橋起到了使整個裝置構(gòu)成通路的作用。鹽橋是裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U形管，溶液不致流出來，但離子則可以在其中自由移動。鹽橋是怎樣構(gòu)成原電池中的電池通路呢？Zn棒失去電子成為Zn+2進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn+2過多，帶正電荷。Cu+2獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu+2過少，SO4-2過多，溶液帶負(fù)電荷。當(dāng)溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液遷移，K+向CuSO4溶液遷移，分別中和過
3、剩的電荷，使溶液保持電中性，反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸。使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。上述原電池為銅鋅原電池，也稱為丹尼爾電池。用作鹽橋溶液的條件：陰陽離子的遷移速度相近；鹽橋溶液的濃度要大；鹽橋溶液不與溶液發(fā)生反應(yīng)或不干擾測定
4、鹽橋作用的原理：由于鹽橋中電解質(zhì)的濃度很高，兩個新界面上的擴(kuò)散作用主要來自鹽橋，故兩個新界面上產(chǎn)生的液接電位穩(wěn)定、再現(xiàn)，又由于鹽橋中正負(fù)離子的遷移速度差不多相等，故兩個新界面上產(chǎn)生的液接電位方向相反、數(shù)值幾
5、乎相等，從而使液接電位減至最小以致接近消除
6、例如，0.1mol/LHCl與0.1mol/LKCl的液接電位約為27mV，當(dāng)其間插入飽和氯化鉀鹽橋后，接界電位減小至1mV以下。常用的鹽橋溶液：有飽和氯化鉀溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和0.1mol/LKNO3
7、鹽橋的使用形式：有單鹽橋、雙鹽橋和固態(tài)U型鹽橋
8、外鹽橋溶液的作用：①防止參比電極的內(nèi)鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定
9、②防止試液中的有害離子擴(kuò)散到參比電極的內(nèi)鹽橋溶液中影響其電極電位單鹽橋與雙鹽橋的選擇：鹽橋溶液不影響測定時應(yīng)
10、使用單鹽橋參比電極，否則必須使用雙鹽橋參比電極
11、固態(tài)U型鹽橋的制備方法：3g瓊膠+100ml飽和氯化鉀溶液，在水浴上加熱制成溶液，趁熱用吸氣球吸入U型玻管中充滿，冷卻凍結(jié)
12、
